2017-2018学年湖北省荆州中学高二上学期期末考试 化学 Word版
展开荆州中学2017～2018学年度上学期
期 末 考 试 卷
年级:高二 科目:化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Ca-40 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．吸热反应都需要加热 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
2．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致纯水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1
D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ/mol
4．在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B
B．v正(A)=2v正(C)
C．v正(A)= 3v逆(B)
D．混合气体的物质的量不再变化
5. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A．它的质子数一定是18 B．该元素原子核外可能有4个能层
C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar
6．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。已知25℃、101kPa下
C(s、石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1＝－393.51 kJ/mol
C(s、金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2＝－395.41 kJ/mol
下列说法或表达正确的是（ ）
A．“钻石恒久远,一颗永流传”，说明金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H >0
C．已知金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃，可转变为石墨，则该反应为吸热反应
D．由于金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能用石墨为原料人工合成金刚石。
7．pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝11，则消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 ( )
A． 11∶1 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 1∶9
8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
9．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。图1为氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．b电极为该电池的负极
B．电子流向为a电极经外电路流向b电极，
溶液中OH－离子趋向a电极
C．该电池负极反应为：
2NH3－6e－+6 H+=N2+6H2O
D．每转移1 mol电子，消耗氧气5.6L。
10．下列叙述中，正确的是（ ）
①锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②在镀层上用小刀划十字后滴几滴黄色铁氰化钾溶液，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）先变蓝 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·xH2O
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
11．下列各选项中所述的两个量，前者一定小于后者的是（ ）
A．3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液和2 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液中的H+数目
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D．pH=10的Na2CO3和NaOH溶液中,水的电离程度
12．判断下列说法正确的是（ ）
A．Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) △H <0
该反应在较高温度下才能自发进行；
B．CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l) △H >0
该反应一定不能自发进行 ；
C．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H <0
该反应任何温度下均能自发进行
D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H >0
该反应在较低温度下能自发进行
13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图2所示，下列判断正确的是（ ）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
C．A一定为气体
14．某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表
根据上述数据，下列说法错误的是 （ ）
A．实验1，反应在10至20分钟时间内用B表示的平均速率为0.013mol/（L·min）
B．实验2，A的初始浓度C 2 为1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中加入了催化剂
C．实验3，A的初始浓度C 2 为1.2mol/L
D．可推测该反应是吸热反应。
15．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图3所示．下列叙述正确的是（ ）
A．所用HCl的浓度是0.09mol/L ，NaOH溶液浓度为0.03mol/L
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
16．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：
c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．已知HClO的电离常数为3.2×10-8，将0.1 mol/L的NaClO和0.1 mol/L的HClO等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Na+)＞c (ClO－)＞c (OH－)＞c (H+)
C．50℃下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
17 ．（10分）373 K时，向某2 L密闭容器中投入5 mol A，发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如图4所示。
（1）由图可知，373 K时反应前20 s内A的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为____________。
（2）若473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为4 mol/L，则正反应△H _______0（填“>”或“<”）。若此时保持温度不变，将容器体积压缩至1L，达到新的平衡，此时B的平衡浓度为7 mol/L。下列有关判断正确的是 。
A．平衡向正反应方向移动 B．混合气体的平均摩尔质量增大
C．B的体积分数下降 D．反应的平衡常数增大
（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入5 mol B、1 mol He，达到平衡时B的转化率应______。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之间
18．（12分）实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、
（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是 （ ），盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 （ ）
A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是 ，Fe2+的简化电子排布式为
基态铬原子的价电子电子排布图为 。
（4）测得FeSO4的浓度为 。（小数点后保留两位数字）
19．（10分）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.5 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (M)不变
C．v正(N)=v逆(P) D．c (M)=c (Q)
（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，达到平衡后，M的转化率为50%，判断反应温度为 ；若此时再将温度调整到830 ℃，重新建立平衡后，N的转化率为 。
（4）1200℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P) =0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速率 (填“大”“ 小” 或“不能确定”)
20．（10分）（1）新一代大推力120吨液氧煤油火箭发动机，其推力比现有“长征”系列运载火箭发动机提高60%以上，运载能力是原来的3倍左右。发动机使用的航天煤油中含有一定量的壬烷。已知壬烷的燃烧热为5518 kJ/mol，则表示壬烷燃烧热的热化学方程式为
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图5所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导电极上生成的O2－离子。
①c电极的名称为 ，d电极上的电极反应式为 。
②将图6所示的电解池接入图5燃料电池，a与c相连，b与d相连，用惰性电极电解100 mL0.5mol/LCuSO4溶液。a电极的名称为 ，a电极上的电极反应式为 。若电解一段时间后，在b电极上收集到1.12L(标准状况)气体，则燃料电池消耗标准状况下CH4的体积为 。
21．（10分）室温下，在100 mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图7所示，下列有关说法正确的是
已知①Al( OH)3的电离方程式可表示为：
H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-
②Al( OH)3的酸式电离常数Ka= 2×10-14，碱式电离常数Kb=1×10-33，稀溶液中的水分子浓度不列入电离常数表达式。
（1）a点时，溶液PH=3，此时溶液中离子浓度从大到小的顺序是
（2）在b→c段，随着NaOH溶液逐滴加入，pH变化不大，写出b→c段发生反应的化学方程式
（3）已知c点时，溶液PH=5，此时生成沉淀Al(OH)3的物质的量是
（4）已知d点时，观察到沉淀恰好完全溶解，则此时溶液PH= 。溶液的PH>7的原因 （用离子方程式表示）
荆州中学2017-2018学年上学期高二年级期末考试
化学试题答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | C | D | D | B | B | D | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | C | C | B | C | A | B | B |
17.（10分，每空2分）（1）0.075 mol/（L·s），9；
（2）>，BC
（3）B
18. （1 2分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2）A、（1分）A（1分）
（3）P；（1分）第四周期第Ⅷ族；（1分）
[Ar]3d6（2分）；（2分）
（4）0.16mol/L（2分）
19. （10分）（1） （1分）吸热（1分）
（2）BC（2分）
（3）700 ℃，（2分）40%（2分）。
（4）小（2分）
20. （10分）
（1）C9H20 (l) + 14O2(g) = 9CO2(g) + 10H2O(l) △H=-5518KJ/mol（2分）
（2） ① 正极；（1分）CH4+ 4O2－-8e-=CO2+2H2O （2分）
② 阳极；（1分）4OH--4e- = 2H2O + O2↑或2H2O- 4e- = O2↑+ 4H+；（2分）5.6L（2分）
21. （10分，每空2分）
（1）c(SO42-)﹥ c(Al3+) ﹥c(H+) ﹥ c(OH-)
（2）Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
（3）0.1mol
（4）13； AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-
