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    2017-2018学年湖北省荆州中学高二上学期期末考试 化学 Word版

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    荆州中学2017~2018学年上学期期 末 考 试 卷年级:    科目:化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Ca-40 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是          A.吸热反应都需要加热     B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程  C.自发反应都是熵增大的反应       D.电解池的反应是属于自发反应2.下列叙述正确的是(     ) A95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 BpH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=1 D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73.下列化学用语表述正确的是(    A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClOB.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH=AlO2+H2C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu2e=Cu2+D.已知中和热为57.3 kJ/mol,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )  ΔH=114.6 kJ/mol4.在一定温度下,对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(    A.单位时间消耗2amol C,同时生成3a mol B  Bv(A)=2v(C)Cv(A)= 3v(B)D.混合气体的物质的量不再变化5. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6下列关于该微粒的说法正确的是(    ) A.它的质子数一定是18                 B.该元素原子核外可能有4个能层 C.它的单质一定是强还原剂            D.可以确定该微粒为Ar 6金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。已知25℃、101kPa
    C(s石墨)O2(g)=CO2(g)     H1393.51  kJ/mol
    C(s金刚石)O2(g)=CO2(g)    H2395.41  kJ/mol  下列说法或表达正确的是(  )A钻石恒久远,一颗永流传”,说明金刚石比石墨稳定BCs、石墨)=Cs、金刚石)H >0C已知金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃,可转变为石墨,该反应为吸热反应D由于金刚石是天然存在的最硬的物质,所以不能用石墨为原料人工合成金刚石7pH13NaOH溶液与pH2H2SO4溶液混合,所得混合液的pH11,则消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是                  (      ) A 111            B 91            C 111            D 198.下列过程或现象与盐类水解无关的是(    A.纯碱溶液去油污            B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.加热氯化铁溶液颜色变深    D.浓硫化钠溶液有臭味9.氨作为一种富氢化合物,具有各种优点,特别是氨有着良好的产业基础,价格低廉,氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。1为氨氧燃料电池示意图,下列说法正确的是       Ab电极为该电池的负极                 B.电子流向为a电极经外电路流向b电极,    溶液中OH离子趋向a电极C.该电池负极反应为:2NH36e+6 H+=N2+6H2O D.每转移1 mol电子,消耗氧气5.6L10.下列叙述中,正确的是(    锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率  在镀层上用小刀划十字后滴几滴黄色铁氰化钾溶液,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)先变蓝  电镀时应把镀件置于电解槽的阴极  冶炼铝时,把氯化铝加热成为熔融体后电解  钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·xH2OA①②③⑤    B①③④⑤    C①③⑤    D②④11.下列各选项中所述的两个量,前者一定小于后者的是(    A3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液和2 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液中的H+数目B.纯水在2580时的pHCpH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量DpH=10Na2CO3NaOH溶液中,水的电离程度12.判断下列说法正确的是(    AMg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)  H <0    该反应在较高温度下才能自发进行; BCO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)   H >0该反应一定不能自发进行  CNH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)   H <0   该反应任何温度下均能自发进行 D2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   H >0  该反应在较低温度下能自发进行13.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图2所示,下列判断正确的是(    A.若正反应方向ΔH0,则T1T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体CA一定为气体14.某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,BD起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表根据上述数据,下列说法错误的是     A.实验1,反应在1020分钟时间内用B表示的平均速率为0.013mol/L·minB.实验2A的初始浓度C 2 1.0mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中加入了催化剂C.实验3A的初始浓度C 2 1.2mol/L
    D.可推测该反应是吸热反应。15常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如图3所示.下列叙述正确的是(  )A所用HCl的浓度是0.09mol/L NaOH溶液浓度为0.03mol/LBB点,溶液中离子浓度关系为:cCl-)>cNa+)>cH+)>cOH-CABC三点水的电离程度大小依次为:ABC D滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低16.下列关于溶液中离子的说法正确的是(    A0.1 mol·L1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B.已知HClO的电离常数为3.2×10-8,将0.1 mol/LNaClO0.1 mol/LHClO等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Na+)c (ClO)c (OH)c (H+)C50下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 mol·L1Na2S溶液中离子浓度关系:c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)   (非选择题,共52分)17 .(10分)373 K时,向某2 L密闭容器中投入5 mol A,发生如下可逆反应:A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如图4所示。    1)由图可知,373 K时反应前20 sA的平均反应速率为____________;反应的平衡常数为____________   2)若473 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为4 mol/L,则正反应H _______0(填><)。若此时保持温度不变,将容器体积压缩至1L,达到新的平衡,此时B的平衡浓度为7 mol/L。下列有关判断正确的是      A平衡向正反应方向移动     B混合气体的平均摩尔质量增大   CB的体积分数下降         D反应的平衡常数增大   3)若反应在373 K进行,在1 L密闭容器中加入5 mol B1 mol He,达到平衡时B的转化率应______A.等于60%     B.等于40%   C.小于40%     D.介于40%60%之间18.(12分)实验室为准确测定FeSO4的浓度,可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。(已知重铬酸钾被还原为Cr3+步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾,配制500mL重铬酸钾标准溶液;步骤2.移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至250mL20mL浓硫酸,冷却后,加23滴试亚铁灵指示剂;步骤3.用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿,由绿色刚变为红紫色为终点;步骤4.记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL1)配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、                       2)移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是     ),盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是     A50mL酸式滴定管  B25mL碱式滴定管 C25mL量筒3)氧元素位于周期表的______分区,铁元素在周期表中的位置是                   Fe2+的简化电子排布式为                 基态铬原子的价电子电子排布图为                   4)测得FeSO4的浓度为                。(小数点后保留两位数字)19.(10分)已知可逆反应:Mg+NgPg+Qg),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t / 70080083010001200K0.50.91.01.72.6请回答下列问题:
    1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。正反应为________反应(填吸热放热)。2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。A.容器中压强不变    B.混合气体中c (M)不变Cv(N)=v(P)       Dc (M)=c (Q)3在某温度下,反应物的起始浓度分别为:cM=4mol/LcN=6mol/L,达到平衡后,M的转化率为50%,判断反应温度为         ;若此时再将温度调整到830 ,重新建立平衡后,N的转化率为               41200℃,固定容的密闭容器中,放入混合物,始浓度为c(M) =0.15mol/L c(N) =0.3mol/Lc(P) =0.2mol/Lc(Q) =0.5mol/L 则反应开始时P的消耗速率比P的生成速率          (”“ 不能确定)20.(10分)(1)新一代大推力120吨液氧煤油火箭发动机,其推力比现有长征系列运载火箭发动机提高60%以上,运载能力是原来的3倍左右。发动机使用的航天煤油中含有一定量的壬烷。已知壬烷的燃烧热为5518 kJ/mol,则表示壬烷燃烧热的热化学方程式为                                  2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图5所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3ZrO2固体,它在高温下能传导电极上生成的O2离子。c电极的名称为          d电极上的电极反应式为                        将图6所示的电解池接入图5燃料电池,ac相连,bd相连用惰性电极电解100 mL0.5mol/LCuSO4溶液a电极的名称为          a电极上的电极反应式为                                          。若电解一段时间后,在b电极上收集到1.12L(标准状况)气体,则燃料电池消耗标准状况下CH4的体积为         21.(10分)室温下,在100 mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pHNaOH溶液体积变化曲线如图7所示,下列有关说法正确的是 已知Al( OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-Al( OH)3酸式电离常数Ka= 2×10-14,碱式电离常数Kb=1×10-33,稀溶液中的水分子浓度不列入电离常数表达式。1a点时,溶液PH=3,此时溶液中离子浓度从大到小的顺序是              2)在bc段,随着NaOH溶液逐滴加入,pH变化不大,写出bc段发生反应的化学方程式                             
    3)已知c点时,溶液PH=5,此时生成沉淀Al(OH)3的物质的量是        4)已知d点时,观察到沉淀恰好完全溶解,则此时溶液PH=          。溶液的PH>7的原因                               (用离子方程式表示)   
    荆州中学2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试题答案题号12345678答案BCDDBBDB题号910111213141516答案BCCBCABB17.10分,每空210.075 mol/L·s),9   2>BC   3B18. 1 21500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分)2A、(1分)A1分)3P;(1分)第四周期第Ⅷ族;(1分) [Ar]3d62分)2分)40.16mol/L2分)19. 101 1分)吸热(1分)2BC2分)3700 ,(2分)40%2分)42分)20. 101C9H20 (l) + 14O2(g) = 9CO2(g) + 10H2O(l)  H=-5518KJ/mol2分)2 正极;(1分)CH4+ 4O2-8e-=CO2+2H2O 2分)
    阳极;1分)4OH--4e- = 2H2O + O22H2O- 4e- = O2↑+ 4H+;(2分)5.6L2分)21. 10分,每空2分)1c(SO42-) c(Al3+) c(H+) c(OH-) 2Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO430.1mol413 AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-  

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