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    2017-2018学年山西省临汾第一中学等五校高二上学期期末联考化学试题(Word版)

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    山西省临汾第一中学等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学考生注意:1.本试卷分第I(选择题)和第卷(非选择题)两部分,100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修3第一章~第三章第二节、选修44.可能用到的相对原子质量:C12   O16   Si28   P 31  Ag108I(选择题共48)一、选择题(本题包括16小题,每小题3,48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌B.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白C.MnO2具有氧化性,可用于H2O2O2D.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维2.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是3.下列能级符号表示错误的是A.2p           B.3f          C.4S s        D.5d4.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A.乙醛的结构简式为C2H4OB. 互为同系物C.羟基的电子式为D.丙烷的分子式为C3H85.下列电离方程式书写正确的是A.NaHS=Na++H+ +S2-B.H3PO43H+ +PO43-C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-6.ABC三种元素原子的最外层电子排布分别为3s12s22p32s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.ABC3     B.A2BC4    C.ABC4    D.A2BC37.关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是A.锌片逐渐溶解B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C电子由铜片通过电解质溶液流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能8.25,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是A.溶液中Pb2+I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小9.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.124 g P4中含P-P键的个数为4NAB.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NAC.12 g石墨中含C-C键的个数为1.5NAD.12 g金刚石中含C-C键的个数为NA10.WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A.单质沸点:W>XB.原子半径:Y<XC.最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD.WXY三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性11.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是12.下列有关化学用语使用正确的是A.石英的分子式:SiO2B.NH,CI的电子式: C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D.S原子的外国电子排布图为13.下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是14.对于反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3B.R元素的原子最外层共有4个电子C.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA16.用如图所示装置(XY是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后,管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低第Ⅱ卷(非选择题共52)二、非选择题(本题包括6小题,52)17.(6) 工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O(离子方程式已配平)1)上述反应中,x=     y=    2)上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为     。若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为        3)某工厂废切削液中含有2%—5%NaNO2,直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是         (填字母)A.NaCl溶液       B.NH4Cl溶液      C.HNO3溶液      D.H2SO418.(8)按要求填空:(1)质量数为37的氯原子符号为       (2)S2-的结构示意图为      (3)氮原子的电子式为      ,N2的电子式为      NH4+的电子式为         (4)磷原子的核外电子排布式为      ,其价电子排布式为     , 其价电子排布图为     19.(8)在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:T70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题:(1)上述反应为    (放热吸热”)反应,升高温度,平衡向       (正反应逆反应”) 方向移动。(2)某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%v(H2O)=      mol·L-1·min-l②该温度下反应的平衡常数K=      .(3)生产水煤气的过程如下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)  ΔH2反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=         (用含ΔH1ΔH2的代数式表示)20.(8)某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1 )甲池为        (原电池”“电解池电镀池”) A电极的电极反应式为     .(2)丙池中F电极为      (正极”“负极”“阴极阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为        (3)若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH    (增大”“减小不变”)(4)当乙池中C极质量减轻4.32 g,甲池中B电极理论上消耗O2 的体积为    mL(标准状况)21.(10)科学家正在研究温室气体CH4CO2的转化和利用。(1)Ni基催化剂的作用下,CH4CO2反应可获得化工原料COH2①基态Ni外围价电子中有         对成对电子。CH4CO2H2分子中有孤对电子的是         .(2)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4H2O形成的水合物俗称可燃冰 参数分子分子直径/mm分子与H2O的结合能(E)CH40.43616.40CO20.512yCO2水合物分子间存在的两种作用力是           .②为开采深海海底的可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x     0.512;y       16.40(“>”“<"“=”)③写出CH4的一种等电子体:           ;SiO2CO2是否互为等电子体?         (不是”),理由是        .22.(12)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:已知:NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2OKsp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28(1)发生器中反应的还原剂是         (填化学式,下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为       (2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是       (填字母)、洗染、干燥。a.蒸馏   b.灼烧   c.冷却结晶   d.蒸发浓缩   e.过滤(3)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol·L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常温下,物质的量浓度相同的NaFNaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为        ②等体积等物质的量浓度的HClO2NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+Fe2+Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是      ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为                               1.A  2.B  3.B  4.D  5.D  6.A  7.A  8.D  9.C  10.C  11.A  12.C  13.C  14.B  15.D  16.C17.(1)2(1);4(1)(2)1:1(1);44.8L(2)(3)B(1)18.(1)3717Cl(37Cl)(1)(2) (1)(3) (1); (1); ( 1)(4)1s22s22p63s23p3{[Ne]3s23p3}(1); 3s23p3 (1) ( 1)19.(1)吸热(1);正反应(1)(2)0.15(2)     1.8(2)(3)ΔH1-ΔH2(2)20.(1)原电池(1);CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2)(2)阴极(1);2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑(2)(3)增大(1)(4)224(1)21.(1)4(1)CO2(1)(2)①范德华力、氢链2)>(1);>(1)SiH4(1);不是(1);SiO2不是分子,两者化学键类型不同(2)22.(1)SO2 (1);2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑(2)(2)dce(2)(3)NaCN>NaF(2)c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)(2)CuS(1);6.3×10-13mol·L-1(2) 

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