2017-2018学年山西省芮城中学高二上学期第一次月考化学试题

芮城中学2017-2018学年高二年级阶段性考试
化 学 试 题
（满分：100分；时间：90分钟; 命题人：任彩飞）
2017.9
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 下列说法中，错误的是（ ）
A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化             
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化             
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应     
3. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）
A.   B. C. D.  
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大             
 B. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质             
 C. NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol−1，能自发进行，原
因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向             
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D. 升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 
5. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多             
  B. 由C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定             
  C. 在101 kPa时, 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学
方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1             
 D. 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的
浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ        
6. 把下列四种溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol／L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到
50 mL，其中反应最快的是（ ）
A. 10 ℃，20 mL、3 mol/L Na2S2O3溶液    
B. 20 ℃，10 mL、4 mol/L Na2S2O3溶液             
C. 20 ℃，30 mL、2 mol/L Na2S2O3溶液       
D. 10 ℃，10 mL、2 mol/L Na2S2O3溶液
7. 已知下列反应的热化学方程式为：（ ）
  ①C(s)+O2(g) CO2(g)；　△H1= -393.5 kJ/mol
 ②CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；　△H2= -870.3 kJ/mol
  ③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)；　△H3= -285.8 kJ/mol
  则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的△H为
A.+488.3 kJ/mol     B.-488.3 kJ/mol 
C.-244.15 kJ/mol  D. +244.15 kJ/mol 
8. 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（ ）
A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量             
  B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)             
  C. 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关             
 D. 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
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9. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)CO(g) △H=－110.5 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　
△H=－283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A. 172.5 kJ         B. 1 149 kJ              C. 283 kJ              D. 517.5 kJ         
10. 在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说
法正确的是（ ）
A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大
C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大
D. 温度越高，达到平衡时，K值越大
11. 用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △HΥ0             
 D. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Υ=Υ0        
18. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。
各容器的容积、反应温度、反应物起始量如下表所示，反应过程中C的浓度随时间
变化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A. 10min内甲容器中的平均反应速率v(A)=0.025mol-1·min-1
B. 由图可知：T1"“”、“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为
W mol·L－1，放出热量bkJ。
(1) 比较a________b(填“>”、“＝”或“”、“＝”或“