2017-2018学年山西省临汾第一中学等五校高二上学期期末联考化学试题 解析版

山西省临汾市第一中学等五校2017-2018学年高二上学期期末联考
化学试题
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌
B. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
【答案】A
【解析】A．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，A正确； B．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B错误； C．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，C错误； D．SiO2传输光信号的能力强，可用于制光导纤维，D错误；答案选A。
2. 化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关。B.食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关。C.明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关。D.氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。答案选B.
3. 下列能级符号表示错误的是
A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d
【答案】B
【解析】A.第二能层,含有2个能级,分别是2s、2p能级,含2p能级, A正确；B. 第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,不含3f能级, B错误；C.第四能层,含有4个能级,分别是4s、4p、4d、4f能级,含4S能级,C正确；D. 第五能层,含有5个能级,分别是5s、5p、5d、5f、5g能级， 含有5d能级,D正确；答案选B.
4. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是
A. 乙醛的结构简式为C2H4O
B. 与互为同系物
C. 羟基的电子式为
D. 丙烷的分子式为C3H8
【答案】D
【解析】A. 乙醛的结构简式为:CH3CHO，A错误；B. 属于酚，属于醇，不是同系物，B错误；C. 羟基的电子式为: ，C错误；D. 丙烷的分子式为C3H8，D正确。答案选D.
5. 下列电离方程式书写正确的是
A. NaHS=Na++H+ +S2-
B. H3PO43H+ +PO43-
C. CH3COONH4CH3COO-+NH4+
D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】A. NaHS的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，A错误；B. H3PO4为多元弱酸，分步电离：H3PO4H+ +H2PO4-，B错误；C.CH3COONH4属于盐，是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4= CH3COO-+NH4+，C错误；D. Ba(OH)2属于强碱，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。答案选D.
6. A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3
【答案】A
【解析】A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B 元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式可判断，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是NaNO3，符合选项A。答案选A.
点睛：本题考查元素推断，根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并根据化合价判断可能的化合物，注意N的最高化合价为+5价。
7. 关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是

A. 锌片逐渐溶解
B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C. 电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D. 该装置能将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，A正确。B. 该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，B错误；C. 锌作负极，铜作正极，电子从锌极沿导线流向铜极，C错误；D. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，D错误。答案选A.
点睛：原电池中，电子由负极经导线流向正极，电子不能在水溶液中移动。
8. 25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是
A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大
B. PbI2的溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移动
D. 溶液中Pb2+的浓度减小
【答案】D
【解析】试题分析：A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；B．溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I-)Ksp不变，故B错误；C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；D．加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故D正确；故选D。
考点：考查沉淀溶解平衡的移动、影响Ksp的因素。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 124 g P4中含P-P键的个数为4NA
B. 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
C. 12 g石墨中含C-C键的个数为1.5NA
D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA
【答案】C
【解析】试题分析：A．一个白磷分子中含有6个P-P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA，故A错误；B．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA，故B错误；C．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C-C键，12g石墨中含有C-C键的个数为1．5NA，故C正确；D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；答案为C。
【考点定位】考查阿佛加德罗常数，涉及晶体的结构。
【名师点晴】本题以物质的量基本计算为载体，重点考查晶体类型及性质，试题综合性较强，题目难度中等，明确常见晶体的结构特点是解题关键，题中P4为正四面体，每个分子含有的P-P键数为6，而SiO2是原子晶体，特别注意Si与O的原子数目比也键数之间的关系，这是易错点，本题侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A. 单质沸点:W>X
B. 原子半径:YZ
D. 由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子数与其周期序数相等，说明W是H；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X 为O，Y为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z为S；A. W为H，单质为氢气，X为O，单质为氧气，氢气的沸点小于氧气，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：Na>O，B错误；C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，则最简单气态氢化物的热稳定性为X>Z，C正确；D. 由W、X、Y三种元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈碱性，D错误；答案选C.
11. 下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.同一族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减小，原子越容易失去电子，电离能减小，C错误；D. F、Cl、Br随核电荷数的递增，原子的电子层数越多，半径越大，D错误。答案选A.
点睛：C为易错项，要明确非金属性越强，第一电离能越大。
12. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 石英的分子式:SiO2
B. NH,CI的电子式:
C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D. S原子的外国电子排布图为
【答案】C
【解析】A．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl 的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4K++HSO4-。
13. 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，故A错误；B．气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故B错误；C．锌为负极，铜为正极，能进行自发进行的氧化还原反应，可形成原电池，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管，故D错误；故选C。
点睛：本题考查化学实验的基本操作和装置的判断，涉及中和热的测定、原电池以及中和滴定等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。本题的易错点为C，在应用盐桥构成的原电池中，要注意电极材料和电解质溶液的对应关系。
14. 对于反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH”“