2018-2019学年甘肃省张掖市临泽县第一中学高二下学期期末考试化学试题 word版

临泽一中2018-2019学年第二学期期末试卷

高二化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：人教选修3+选修4。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Zn 65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏          B．升华            C．干馏          D．萃取

2．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A．B4C是一种原子晶体

B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种分子晶体

D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：

下列分析合理的是

A．3～4 min时间段反应速率最快

B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度

C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变

4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是

A．HNO2                           B．H2SO3

C．HClO3                           D．HClO4

5．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成离子，则BF3和中的B原子的杂化轨道类型分别是

A．sp2、sp2   B．sp3、sp3   C．sp2、sp3   D．sp、sp2

6．一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1     B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率     D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

8．下列有关叙述不正确的是

A．CO2分子中σ键和π键之比为1：1

B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构

C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高

D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

9．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．第一电离能：③＞②＞①

10．下列说法正确的是

A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1

C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D．S(s)+O2(g)SO3(g)  ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热)

11．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是

A．简单的离子半径：d>e>b>c 

B．c的气态氢化物热稳定性比e的强

C．化合物戊含离子键和极性键 

D．由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动

B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C．放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

13．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5 mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是

A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系

B．该温度下，平衡常数K=0.25

C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比

D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。

15．（12分）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　　    ②c(H＋)

③       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

16．（15分）B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Fe2＋的电子排布式为____________________；Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子。

（2）BH3分子与NH3分子的空间结构分别为________________________；BH3与NH3反应生成的BH3·NH3分子中含有的化学键类型有________________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为________。

（3）N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途___________________________。(写出一种即可)

（4）NH3与Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________________。

（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

17．（15分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.2 kJ·mol−1。

           CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+247.4 kJ·mol−1

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)  ΔH= _______kJ·mol−1。

（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=−92.4 kJ·mol−1。

①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。

a．增大压强  b．升高温度 c．增大N2浓度 d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂

②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。

（3）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。

②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

18．（16分）硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。

（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：

由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。

（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________。

（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间构型为__________________。

（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ键。

（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

已知：硫化锌晶体密度为d g·cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2和S2之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。

高二化学·参考答案

15．（12 分）

（1）13（2 分）

（3） ①④（2 分）    （4）丙>甲＝乙（2 分）

（5）①图 2 （2 分）  ②20.00（2 分）

16．（15 分）

（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 或[Ar]3d6 （1 分） 22（1 分）

（2）平面正三角形、三角锥形（2 分）

共价键、配位键（2 分）    sp3 （1 分）

（3）60°（1 分） 制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可) （1 分）

（4）F 的电负性比 N 大，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键（2 分）

（5）化合物乙分子间存在氢键（2 分） N>O>C（2 分）

17．（15 分）

（1）+165.0（2 分）

（2）①acd（2 分） ②减小（1 分）

③64.3％（3 分） 3.6 mol−2 ·L2 （不带单位也可，2 分）

②Zn 还原出 Cu，Cu、Zn 与硫酸形成原电池（1 分） 减小（1 分）

18．（16 分）

（2）Zn 失去第二个电子达到 3d10 稳定结构，而 Cu 失去第一个电子即达到稳定结构（2 分）

（3）短（1 分） 氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于 H2S（或从电负性角度分析，合理即可，2 分）

（4）V 形（2 分）