2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）上学期期末考试化学试题 Word版
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高二普通班化学
一、选择题
1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Al D．Cu
2．下列关于电池的说法不正确的是（）
A．锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
B．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池
C．燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D．废旧电池不能随意丢弃，应回收
3．某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是
A．将电能转换成化学能
B．碳棒上发生氧化反应
C．溶液中Cl-向铜棒一极移动
D．发生的总反应为：3Cu＋2Fe3+==2Fe＋3Cu2+
4．已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A． 3 : 5 B．3 : 2 C. 2 : 3 D．5 : 3
5．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H= -3.35×10 4 kJ·mol-1 问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（ ）
A．1.2mol B．0.6mol C．0.3mol D．0.15mol
6．下列叙述正确的是
A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
B．断裂化学键会释放能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同
7．在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（ ）
A．X的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol•L-1·min-1
C．M的转化率为60% D．平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1
8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）
A．点c处正反应速率比逆反应速率大 B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大
C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a D．混合气体的密度：点b大于点a
9．在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2＋3H22NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为
A．40% B．20% C．15% D．60%
10．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2−+H2OHS−+OH−。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．升高温度，c(HS−)/c(S2−)增大
C．加入NaOH固体，溶液pH减小
D．通入CuSO4固体，HS−浓度增大
11．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小
B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
12．关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于其水解程度
D．c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 据此作出判断，下列说法中正确的是
A．O2在正极发生氧化反应
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
14．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：
A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）
C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
15．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
二、实验题
16．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5 mol•盐酸、0.55 mol•NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________________。
(2) 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____________(填“能”或“否”)
(3)他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃﹣1•g﹣1，
各物质的密度均为1 g•cm﹣3。
①计算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小数)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。
(3) 若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___填“有”或“无”)影响。
三、综合题
17．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）
（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______
18．右图为原电池示意图，回答下列问题：
（1）该装置能够将_________能转化成电能。
（2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。
（3）电子是由_______极通过导线流向________极。
（4）铜电极的电极的反应式为____________________
（5）总反应的化学方程式为_______________________
19．按要求回答问题：
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．C
6．D
7．C
8．D
9．C
10．B
11．B
12．C
13．D
14．D
15．B
16．温度计 否 -56.85 HCl(aq)+NaOH(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8 kJ• 有
17．< = 减少 变深
18． 化学 负 失 氧化 负 正 2H++2e-=H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
19．2:1:1 0.25mol·(L·min)－１ BDF
