2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试 化学（必修） Word版
展开2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试 化学（必修） 命题：王小华 审核：葛红艳
本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 K:39
Fe:56 Cu:64 Ag:108
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是
A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气
2. 下列变化属于物理变化的是
A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭
C．用铝土矿冶炼铝 D．用海带提取碘单质
3. 最近有科学家研究发现器Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
4．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3＋2Al Al 2O3＋2Fe。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5．下列化学用语正确的是
A．乙醇分子的结构式：
B．氯原子的结构示意图：
C．过氧化氢分子的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42
6．下列气体可用下图所示装置收集的是
A. CO2
B. H2
C. NO
D. N2
7．下列属于含有共价键的化合物的是
A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH
8．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应）。下列关于该反应的说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
9．下列食用品的有效成分正确的是
A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+
11．美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机棋型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于
A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物
12．下列关于浓硝酸的说法正确的是
A.难挥发
B.有吸水性
C. 常温下能使铁片钝化
D. 保存在无色试剂瓶中
13．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
14．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
15．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂
C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
16．下列物质能与SiO2反应的是
A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水
17．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe3+ + H2↑
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
18．下列化学反应属于吸热反应的是
A. 氢氧化钠与稀盐酸反应 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合
C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水
19．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是
A. 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
20．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转变为化学能
B．铜片的质量增加
C．H+向铁片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+
21．下列有机反应不属于取代反应的是
A．C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O
B．H－C≡C－H + HClH2C = CHCl
C．
D．
22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
23. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol
B. 6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
C. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
D. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 ▲ (填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是 ▲ (填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 ▲ (填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ▲ 。（填元素符号）
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 ▲ (填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是
▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。
(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为 ▲ 。
②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式 ▲ 。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 ▲ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 ▲ 措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B．《有机化学基础》
（1）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
① 下列有机物属于烃的是 ▲ （填字母）。
a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 ▲ （填字母）。
a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。
a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液
（2）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
① 异丙苯中至少有 ▲ 个碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 ▲ （填结构简式）。
③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。
（3）化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
① 该合成路线中第二步反应属于 ▲ 反应（填反应类型）。
②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 ▲ （填序号）。
③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 ▲ 。
④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。
请回答下列问题：
（1）M的化学式为 ▲ 。
（2）G的电子式为 ▲ 。
（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。
（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。
26．（10分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①氯化过程控制电石渣过量的目的 ▲ 。
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案： ▲ ，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。
（4）一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－(反应方程式：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
计算KClO4样品的纯度 ▲ 。（请写出计算过程）
江苏省溧水高级中学学业水平测试（必修科目）
化学答案
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1.C 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.A 17.D 18.B 19.A 20.D 21.B 22.B 23.A
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.（共15分）
（1）①a ②a ③b （每空各1分，共3分）
（2）①Fe（1分） ②c （1分）
③鸡肉粉（1分）；姜黄（1分）；苯甲酸钠 （1分）
（3）①CaCO3(石灰石)（1分）；SiO2 +3CSiC + 2CO↑（2分）
②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） 高（1分）；
③硫化（1分）
25. （共6分）
(1) Fe(OH)3 （1分） (2) （1分）
(3) FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O （2分）
(4) 2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （2分）
26. （共10分）
(1) ①使氯气充分反应（或充分吸收）（1分）
② （1分）
（2）< （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（4）计算KClO4样品的纯度 （共4分）
n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol
n（KCl）总=n（AgNO3）=0.0042mol （1分）
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.5689g
n（KClO4）=0.0040mol （1分）
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g （1分）
KClO4样品的纯度=5.54g/5.689g×100%=97.38% （1分）
