2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试 化学（必修） Word版
展开
2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试 化学（必修） 命题：王小华 审核：葛红艳本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 K:39Fe:56 Cu:64 Ag:108 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气2. 下列变化属于物理变化的是A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭C．用铝土矿冶炼铝 D．用海带提取碘单质3. 最近有科学家研究发现器Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于Pb的说法正确的是A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是824．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3＋2Al Al 2O3＋2Fe。该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应5．下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式： B．氯原子的结构示意图： C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO426．下列气体可用下图所示装置收集的是A. CO2 B. H2C. NO D. N2 7．下列属于含有共价键的化合物的是A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH8．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应）。下列关于该反应的说法正确的是A．降低温度可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率 D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量9．下列食用品的有效成分正确的是 A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3 10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+ 11．美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机棋型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物12．下列关于浓硝酸的说法正确的是A.难挥发 B.有吸水性C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中13．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取NO2 B. 净化NO2C. 收集NO2 D. 尾气处理14．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A．乙醇、乙酸互为同分异构体B．乙醇、乙酸都能与钠反应C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 15．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂 C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO216．下列物质能与SiO2反应的是A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水 17．下列离子方程式书写正确的是 A．铁和盐酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe3+ + H2↑B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ 18．下列化学反应属于吸热反应的是A. 氢氧化钠与稀盐酸反应 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水19．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是A. 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-20．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转变为化学能B．铜片的质量增加C．H+向铁片移动D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+21．下列有机反应不属于取代反应的是 A．C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2OB．H－C≡C－H + HClH2C = CHClC．D．22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z23. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15molB. 6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂D. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8% 二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 ▲ (填字母)。 a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度 ②下列做法中不利于改善环境质量的是 ▲ (填字母)。a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置 ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 ▲ (填字母)。 a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 ①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ▲ 。（填元素符号） ②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 ▲ (填字母)。 a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是 ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。 (3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为 ▲ 。②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式 ▲ 。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 ▲ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 ▲ 措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。 B．《有机化学基础》（1）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。① 下列有机物属于烃的是 ▲ （填字母）。 a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 ▲ （填字母）。 a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。 a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液（2）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。① 异丙苯中至少有 ▲ 个碳原子共平面。② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 ▲ （填结构简式）。 ③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。 （3）化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：Ⅰ Ⅱ Ⅲ① 该合成路线中第二步反应属于 ▲ 反应（填反应类型）。②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 ▲ （填序号）。③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 ▲ 。④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 ▲ 。 25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。请回答下列问题：（1）M的化学式为 ▲ 。（2）G的电子式为 ▲ 。（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。 26．（10分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。①氯化过程控制电石渣过量的目的 ▲ 。②生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案： ▲ ，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。（4）一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－(反应方程式：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度 ▲ 。（请写出计算过程） 江苏省溧水高级中学学业水平测试（必修科目）化学答案一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.A 17.D 18.B 19.A 20.D 21.B 22.B 23.A 二、非选择题（本部分3题，共31分）24.（共15分）（1）①a ②a ③b （每空各1分，共3分）（2）①Fe（1分） ②c （1分） ③鸡肉粉（1分）；姜黄（1分）；苯甲酸钠 （1分）（3）①CaCO3(石灰石)（1分）；SiO2 +3CSiC + 2CO↑（2分） ②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） 高（1分）； ③硫化（1分） 25. （共6分）(1) Fe(OH)3 （1分） (2) （1分）(3) FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O （2分）(4) 2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （2分） 26. （共10分） (1) ①使氯气充分反应（或充分吸收）（1分）② （1分） （2）< （2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（4）计算KClO4样品的纯度 （共4分）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol
n（KCl）总=n（AgNO3）=0.0042mol （1分）
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.5689g
n（KClO4）=0.0040mol （1分）
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g （1分）
KClO4样品的纯度=5.54g/5.689g×100%=97.38% （1分）
