2019-2020学年甘肃省高台一中高二上学期期末模拟化学试题 word版

高台一中2019-2020学年上学期期末模拟试卷

高二化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Cu-64

Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是

A．玻璃棒 B．烧杯 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒来源:学+科+网Z+X+X+K]

2．下列说法或表示不正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）  △H＝−1.19kJ·mol−1，所以石墨比金刚石稳定

C．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D．在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2H2O(l)  △H＝−285.8kJ·mol−1

3．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

4．室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

下列有关说法正确的是

A．从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

B．1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2+(aq)与1mol SO42−(aq)的总能量

C．△H2<△H1

D．△H1＝△H2+△H3

5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g)  △H=−Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g)  △H=−Q2 kJ/mol。Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是

A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ

C．当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量

D．M(g)+N(g) R(g)  △H=−Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1

6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=−571.6kJ·mol−1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=−1452kJ·mol−1

H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)   ΔH=−57.3kJ·mol−1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH=−57.3 kJ·mol−1

C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH=+135.9 kJ·mol−1

D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多

7．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是

A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B．HCl、HNO3中放出H2的量相等

C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= −373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

9．某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是

A．继续通入1mol PCl5气体 B．继续通入1mol PCl3气体

C．升高 D．加入催化剂

10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+

N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

11．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS===CuS+Mn2+，下列说法错误的是

A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K＝

12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

13．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是

A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

C．①、②任意比混合：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(NH4+ )

D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(SO42−)>c(OH−)>c(H+)

14．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10−15，则下列说法错误的是

A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

B．加热煮沸可以提高除铁效率

C．除铜过程中，溶液酸性增强

D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9

15．在常温时，下列说法正确的是

A．在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以发生如下反应：C2O42−+CO2 +H2O=HC2O4−+HCO3−

B．向0.1mol·L−1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)>c(HC2O4−）>c(C2O42−)>c(OH−)= c(H+)

C．向0.1mol·L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO−)=5：9，此时溶液pH=5

D．0.1mol·L−1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L−1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

16．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O

B．甲中通入氧气的电极为负极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol−1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=−a kJ·mol−1

途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol−1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=−c kJ·mol−1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=−d kJ·mol−1 （abcd均为正值）

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。

③b 与a、c、d的数学关系式是_____________。

18．（9分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________________。

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______（填实验序号）。

（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；

②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是________________________________；

③B和C组合比较，所研究的问题是________________________________________。

（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_________________。

19．（11分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

（1）Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为_________。

（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−6mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG—百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

20．（11分）Ⅰ．含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

（2）现将0.04mol·L−1HA 溶液和0.02mol·L−1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。

②若 HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

II．（3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L−1(填“＞”、“＜”或“＝”)；

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)= ____________mol·L−1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

21．（11分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式__________ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2−、CN−等有明显去除效果，某工厂污水中含CN−，现用ClO2把CN−氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_______。

高二化学·参考答案

17．（8分）（1）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g） △H=−640kJ/mol （2分）  

（2）408（2分）

（3）①等于（1分）    ②小于（1分）    ③b=−a（2分）   

18．（9分，除标明外，每空1分）（1）S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）   

（2）D（2分）

（3）①A和D    ②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响    ③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度   

（4）SO2易溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制（2分）  

19．（11分，除标明外，每空2分）（1）S2−+H2OHS−+OH−   

（2）①Hg2+       ②1.0×10−22    ③1.0×1018   

（3）n(Na2S)=0.2500mol/L×24.00mL×10−3L/mL=6.000×10−3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L×(34.00−24.00)×10−3L/mL=2.500×10−3mol，

n(Na2S)∶n(NaHS)=6.000×10−3mol∶2.500×10−3mol=12∶5  （3分）  

20．（11分，除标明外，每空1分）（1）A−+H+HA    HA+OH−H2O+A−   

（2）①＞   ②c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)（2分）   

（3）①c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)（2分）   ②＞    ③＞    ④1×10−6−1×10−8（2分）

21．（13分，除标明外，每空2分）（1）正极（1分）   

（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4    CuO（1分）   

（3）1∶1（1分）    Cl−−5e−+2H2O===ClO2↑+4H+    2ClO2+2CN−===N2+2CO2+2Cl−   

（4）银（1分）    AgNO3（1分）   

（5）Y极附近红褐色变深