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    2019-2020学年重庆市第一中学高二上学期期末考试 化学 Word版

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    启用前 【考试时间:2020115 10:00 11:30

    2020年重庆一中高2021级高二上期期末考试

    2020.1

    化学试题共6页,满分100分,时间90分钟。

    注意事项:

    1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

    2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

    3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

    4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 

    可能用到相对原子质量:H 1     C 12     O 16     Fe 56        

    一、选择题(本题包括16个小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意

    1(原创)有机物与生活、生产密切相关,下列说法不正确的是

    A天然气的主要成分是CH4                                  B乙烯对某些植物具有催熟的作用

    C苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取      D氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用

    2下列有机物的命名,正确的

    A

     

    2-甲基丁烷

    B

    13-二丁烯

    C

    134三甲

    D

    二氯

    3下列各组反应,属于同一反应类型的是

    A.由溴烷制醇;由烯制

    B.由甲苯制三氯甲苯;由甲苯制苯甲酸

    C.由氯代环己烷制环己烯;由丙烯制12二溴丙烷

    D由甲烷制四氯化碳;由苯制溴苯

    4(原创)分子式为C4H7Cl链状有机物共有(不考虑立体异构)

    A6            B7            C8            D9

    5(原创)关于有机物X)下列说法不正确的是

    AX中不可能所有原子共平面            BX中最多4个碳原子共线

    C1molX被加成时最多消耗8 mol H2          DX可发生消去反应,且能得到两种有机产物

    6.下列实验方案可行的是

    A.将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中,检验乙炔

    B.苯的硝化实验后,向反应液中加水,验证硝基苯的密度比水大

    CCH3CH2Br的水解实验中,通过分层现象是否完全消失,判断其水解是否完全

    DCH3CH2I水解实验后,取水解液,加入AgNO3溶液,检验卤素离子

    7为提纯下列物质括号内为杂质,不考虑引入的水蒸气),有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH3CH3CH2=CH2

    溴水

    洗气

    B

    CH3CH2BrBr2

    NaOH溶液

    分液

    C

    苯(苯)

     

     

     

    蒸馏

    D

    乙烯(醇蒸气)

    洗气

    8(原创)下列物质与Br2在一定条件下反应,可能生成的溴代烃数目最多的是(不考虑立体异构)

     

    A

    B

    C

    D

    反应物

    CH3CH3

    反应条件

    光照

    常温,无光

    FeBr3,无光

    常温,无光

    9列有关说法正确的是 

    A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+Mg2+等离子

    B纯碱可去油污与盐类水解无关

    C100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01 NA

    D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

    10(原创)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

    A使甲基橙变黄色的溶液:Fe2+K+NO3Cl

    B能与Al反应放出H2的溶液:K+Mg2+SO42AlO2

    CKw/c(OH) =10-3的溶液中:ClNO3NH4+Ba2+

    D由水电离出的c(H+)=1×1012 mol·L1的溶液中:Na+K+CrO42-ClO

    11已知25℃FeSCuSKsp分别为6.3×10-181.3×10-36H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12下列有关说法正确的是 

    A除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

    B将足量CuSO4固体溶解0.1mol/L H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

    C因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4 + H2S === CuS↓ + H2SO4不能发生

    DH2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强

    12常温下,下列有关叙述中不正确的是

    A等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水,分别与等浓度的硫酸反应,氨水消耗的硫酸多

    BpH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH7

    C通过测定100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小,可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的

     D等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应,整个过程的平均反应速率盐酸快

    13常温下,下列有关叙述不正确的是

    ANH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl) c(NH4+)=9.9×10-7mol/L

    BCH3COONaCaCl2混合溶液中:c(Na+) + c(Ca2+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) + 2 c(Cl)

    C已知H2AKa1=4.17×10-7Ka2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性

    D常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)①=③>②

    14常温下,向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

    V(HCl)/mL

    A常温下,NH3·H2O的电离常数约为1×10-5

    Bab之间的点一定满足:c(NH4+)> c(Cl)> c(OH)> c(H+)

    Cc点溶液中:c(NH4+)= c(Cl)

    Dd点代表两溶液恰好完全反应

    15我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池,电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4)组成的离子液体,该电池放电过程如图。下列说法错误的是

    A放电时电路中每转移1mol电子,有1mol CnAlCl4)被还原

    B放电时正极的反应为:CnAlCl4e=== CnAlCl4   

    C充电时石墨烯与电源的正极相连

    D充电时的总反应为:3Cn4Al2Cl7 Al4AlCl43CnAlCl4

    16K2CrO4为原料,电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下,下列说法正确的是  

    A在阴极室,发生的电极反应为2H2O2e===2OHH2

    B在阳极室,通电后溶液逐渐由橙色 (Cr2O)变为黄色 (CrO)

    C该制备过程中,阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动

    D测定阳极液中KCr的含量,若某时刻KCr的物质的量之比(nK/nCr)x,则此时K2CrO4的转化率为2x

    二、非选择题(本大题共4个小题,共52分)

    17(原创)现有下列几种有机物:

    ACH4                   BC2H4        C     D      EC6H12             F    G      H        ICH3CHBrCH2CH3     

    1)上述有机物中一定互为同系物的是      ,互为同分异构体的是          

    2)上述有机物中一定能因发生化学反应而使溴水褪色的有          

    3E只有一种化学环境的氢,请任写一种E可能的结构简式                         

    4H在加热、浓H2SO4的条件下,与足量的浓HNO3充分反应,所得有机产物的结构简式为

                      (提示:烷基对苯环的邻、对位起活化作用,对间位起钝化作用)。 

    5I可转化为一种所有碳原子一定共平面的气体,该转化的化学方程式为             

    6有机高分子在日常生活中有着广泛的应用

    请写出C发生加聚反应生成顺式产物的化学方程式                                

    请设计以B为原料合成聚氯乙烯的合成路线(无机试剂任选),合成路线示例如下:

     

     

    18J一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由A和烃D制备J的合成路线如下:

     

     

    已知:

    1. A通过上述反应只得到B一种有机产物。

    回答下列问题:

    1A的化学名称为                   的反应类型为                  

    2F中共平面的原子最多有      个,H的分子式为           

    3的化学方程式为                            。若将反应顺序改为得到的物质不是G,而可能是________________________(写结构简式,一种即可)。

    4)吡啶是一种有机碱,试从平衡移动的角度说明吡啶在反应中的作用                 MI互为同分异构体,M的苯环上有三个取代基,且含有结构,则符合条件的M共有       种。

    191电解原理在生产生活中应用广泛,请回答下列问题:

    电解法制备金属铝的化学反应方程式为_________________________________

    为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜,此时铁器应与电源________极相连;电解精炼铜时,粗铜应与电源_________极相连  

    利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____

    2用石墨电极电解100mLH2SO4CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,阴、阳两极分别收集到2.24L3.36L气体(标况下),溶液想恢复至电解前的状态可加入______________

    A0.2mol CuO0.1mol H2O          B0.1mol CuCO3

    C0.1mol Cu(OH)2                   D0.1mol Cu2(OH)2CO3

    3)汽车尾气排放的CONOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2NH3→N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

    电极a的电极反应式为__________________

    常温下,若用该电池电解0.6L 1mol/L的食盐水,当消耗336mLB气体(标况下)时电解池中溶液的pH=____(假设电解过程溶液体积不变)

    20已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×102Ka2=5×105,请回答下列问题:

    1)将10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后,下列变化中正确的有________

    稀释前后溶液中c(H+)之比小于10

    溶液中所有离子浓度下降

    c(HC2O4) / [c(H2C2O4)·c(OH-)] 不变

    2下列溶液一定呈中性的是___________

    ApH=7     Bc(H+)/c(OH-)=1014    Cc(H+)= 

    DH2C2O4K2C2O4的混合溶液中c(K+) = c(HC2O4) + 2c(C2O42)

    3草酸亚铁晶体FeC2O4.xH2O为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取y g样品,加入适量稀硫酸溶解,用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值,发生的反应为Fe2++C2O42+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+(未配平),滴定终点的现象为_________________,若滴定终点消耗20.00mL KMnO4溶液,则x=__________(用含y的式子表示)

     4已知:亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似,常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×104。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸,溶液中所发生反应的离子反应方程式为________________________

    5T℃时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4HC2O4 C2O42-的物质的量分数(δ)pH的关系如图所示:

    A点对应的pH______

     

     

     

     

     

    2020年重庆一中高2021级高二上期期末考试参考答案

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    C

    A

    D

    C

    A

    C

    B

    A

    C

    C

    A

    B

    B

    A

    B

    D

    1715分)1GH1分)CF1分)  2BCF3(CH3)2C=C(CH3)2

    45

    6

    3分)

    1814分)125—二甲基—3—已烯   取代反应1分)   2131分)  C7H6NF3 

    3          

    4)中和HCl,使平衡正移,提高反应转化率    8

                      

    1911分)1)①2Al2O3(熔融)       4Al+3O2

     

    ②负极1分)         正极1分)    N1分) 

    2AD

    32NH36e+6OH===2N2+6H2O    13

     

    2012分)1)①③   2CD

    3)当滴入最后一滴标准液,溶液变为浅紫色,且半分钟内颜色不恢复     50y/3 8

    4C2O42+HNO2===HC2O4+NO2

    51.3

     

     

     

     

                        

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