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2019-2020学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试题（a卷） word版
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江西省高安中学2019－2020学年上学期期末考试
高二年级化学试题（A卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液
D.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
2.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C.常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D.用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子
3.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构
表示如下，下列说法不正确的是（ ）
A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
C.图3表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
5.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在: Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在: Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
6.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI (g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A.②③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.①②③
7.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化
学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（ ）
A.①④互为同分异构体
B.①②③④均属于烃
C.①③均能发生加成反应
D.①②③④的一氯代物均只有1种
8.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ )
9.下列说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小
B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)
D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)
10.红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物
的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(-NH2)与
硝基(-NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为（ ）
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
11.T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间
变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间
变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %
D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-1
12.以下实验操作方法以及结论错误的是（ ）
①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯
②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）
为：中和滴定实验、PH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则
Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加
AgNO3溶液。
⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
A.②③④⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.②④⑤⑥
13.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B.若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
C.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS
D.若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
14.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
[]
下列说法正确的是( )
A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共
有4种
B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面]
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率[]
15. 2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为
aL(气体体积均在120°C，101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体
的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为( )
A. 2 B. 4 C.3.5 D.1.75
16. 25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，
其中或。下列叙述不正确的是（ ）
A.曲线m表示与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)的数量级为10-7
C.当溶液呈中性时，C(HX-)>C(X2-)>C(H2X)
D.25℃时，NaHX溶液中：C(OH-)>C(H+)
二、填空题（共52分）
17.(10分)（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热
化学方程式______________。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：
(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol −1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，
环戊烯的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-)
99:1
1:1
1:99
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。
18.（8分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：
实验步骤：
（Ⅰ）合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，
缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
（Ⅱ）分离与提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5ml无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
（1）球形冷凝管中冷却水从______（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2，其作用是________。
（2）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是___。
（3）分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。加入饱和食盐水的作用是 _______。
（4）分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 _______。
（5）本实验的产率为_______ %（结果保留两位有效数字）。
19.(13分)电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
（1）图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式
为_________。
图1 图2
（2）制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应
的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。
（4）测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气
体通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉
溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②测得混合气中ClO2的质量为______。
③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
20.(8分)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是____________________。
21.（13分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
请回答:
(1)化合物B的官能团名称___________，→A的反应试剂和条件是__________
(2)化合物F的结构简式是______________________
(3)写出C+D→E的化学方程式____________________________________________
(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请结合相关
信息及知识，设计以环氧乙烷( )和化合物F为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试
剂任选)。
(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同
分异构体的结构简式为________________
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-H键。
化学参考答案（A卷）
1-5 DBBDC 6-10BCCBA 11-16 BDCDDC
17.（10分）（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1 (2分)
（2）40%（1分） 3.56×104或3.6×104 (2分) BD（1分）
（3）2.2 (2分)
(4) c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）(2分)
18. (8分)（1）下（1分）； 防止空气中的水蒸气进入反应装置（1分）
（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率（1分）
（3）分液漏斗（1分）； 盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层（1分）
（4）除去乙酸（1分）
（5）60（2分）
19.（13分）(1) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ （2分）
（2）2H2O－4e－=4H++O2↑或4OH-－4e- =O2↑+2H2O （1分） a （1分）
(3)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 （2分） Cl-、OH- （2分）
(4) 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）
0.02700g （2分） b（1分）
20.（8分）
（1）把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)(1分)
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O （1分）
(3) 5.0≤pH<6.8 （2分）
(4)Ni2＋＋C2O42-＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓ （2分） （1分）
(5)过滤、洗涤、干燥（1分）
21.(13分)
（1）氯原子 羧基（1分） Cl2 Fe (或FeCl3)(1分)
（2）（2分）[]
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）4 （）（2分）
（2分）
江西省高安中学2019－2020学年上学期期末考试
高二年级化学试题（A卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液
D.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
2.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C.常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D.用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子
3.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构
表示如下，下列说法不正确的是（ ）
A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
C.图3表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
5.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在: Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在: Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
6.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI (g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A.②③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.①②③
7.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化
学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（ ）
A.①④互为同分异构体
B.①②③④均属于烃
C.①③均能发生加成反应
D.①②③④的一氯代物均只有1种
8.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ )
9.下列说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小
B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)
D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)
10.红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物
的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(-NH2)与
硝基(-NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为（ ）
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
11.T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间
变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间
变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %
D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-1
12.以下实验操作方法以及结论错误的是（ ）
①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯
②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）
为：中和滴定实验、PH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则
Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加
AgNO3溶液。
⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
A.②③④⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.②④⑤⑥
13.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B.若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
C.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS
D.若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
14.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
[]
下列说法正确的是( )
A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共
有4种
B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面]
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率[]
15. 2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为
aL(气体体积均在120°C，101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体
的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为( )
A. 2 B. 4 C.3.5 D.1.75
16. 25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，
其中或。下列叙述不正确的是（ ）
A.曲线m表示与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)的数量级为10-7
C.当溶液呈中性时，C(HX-)>C(X2-)>C(H2X)
D.25℃时，NaHX溶液中：C(OH-)>C(H+)
二、填空题（共52分）
17.(10分)（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热
化学方程式______________。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：
(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol −1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，
环戊烯的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-)
99:1
1:1
1:99
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。
18.（8分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：
实验步骤：
（Ⅰ）合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，
缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
（Ⅱ）分离与提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5ml无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
（1）球形冷凝管中冷却水从______（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2，其作用是________。
（2）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是___。
（3）分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。加入饱和食盐水的作用是 _______。
（4）分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 _______。
（5）本实验的产率为_______ %（结果保留两位有效数字）。
19.(13分)电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
（1）图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式
为_________。
图1 图2
（2）制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应
的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。
（4）测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气
体通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉
溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②测得混合气中ClO2的质量为______。
③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
20.(8分)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是____________________。
21.（13分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
请回答:
(1)化合物B的官能团名称___________，→A的反应试剂和条件是__________
(2)化合物F的结构简式是______________________
(3)写出C+D→E的化学方程式____________________________________________
(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请结合相关
信息及知识，设计以环氧乙烷( )和化合物F为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试
剂任选)。
(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同
分异构体的结构简式为________________
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-H键。
化学参考答案（A卷）
1-5 DBBDC 6-10BCCBA 11-16 BDCDDC
17.（10分）（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1 (2分)
（2）40%（1分） 3.56×104或3.6×104 (2分) BD（1分）
（3）2.2 (2分)
(4) c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）(2分)
18. (8分)（1）下（1分）； 防止空气中的水蒸气进入反应装置（1分）
（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率（1分）
（3）分液漏斗（1分）； 盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层（1分）
（4）除去乙酸（1分）
（5）60（2分）
19.（13分）(1) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ （2分）
（2）2H2O－4e－=4H++O2↑或4OH-－4e- =O2↑+2H2O （1分） a （1分）
(3)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 （2分） Cl-、OH- （2分）
(4) 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）
0.02700g （2分） b（1分）
20.（8分）
（1）把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)(1分)
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O （1分）
(3) 5.0≤pH<6.8 （2分）
(4)Ni2＋＋C2O42-＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓ （2分） （1分）
(5)过滤、洗涤、干燥（1分）
21.(13分)
（1）氯原子 羧基（1分） Cl2 Fe (或FeCl3)(1分)
（2）（2分）[]
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）4 （）（2分）
（2分）
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