2019-2020学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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贵州省思南中学2019-2020年度第一学期期末考试
化学(选修四)
全卷满分：100分 答题时间：120分钟
第I卷 选择题 （共48分）
一、单项选择题。（每小题3分，共48分）。
1．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．热的Na2CO3溶液除去试管中的油污
B．将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，
△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
3．升高温度，下列物理量的值一定增大的是（ ）
A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数
C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数
4．下列说法正确的是（ ）
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
6．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4
A．②⑤ B．①⑤
C．③⑥ D．③④
7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
8．有一反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正>v逆
9．下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以 1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热
10．下列关系的表述中，正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1∶1
C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH−)
11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0. 01mol·L-1·s-1
B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
C. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
13．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
14．工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废气SO2，用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为2∶1
B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D. a为负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-= SO42-+4H+
15．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（ ）
A．若A、B是气体，则D是液体或固体
B．A、B、C、D均为气体
C．逆反应是放热反应
D．达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆
16．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）
A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L
B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )
C．V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4—)
D．V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)
第II卷 非选择题 （共52分）
二、填空简答题。
17．（每空2分，共12分）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液， C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1 ，断开K2 ，通电后，d端显红色，则电源a端为______极，若c、d为惰性电极，c端的电极反应是_______________________；检验c端产物的方法____________________；高锰酸钾液滴现象__________________________。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，断开K1，闭合K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_______。
（3）D装置中反应的方程式 ___________________________。
18．（每空2分，共12分）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0[] | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。
(3)1 200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
19．（每空2分，共14分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9. 7 |
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 ．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水
E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 []
A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 ．
20.（每空2分，共14分）
Ⅰ．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)。
II. 25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：
AX | BX | AY | BY |
pH=7，c(X—)=1mol/L | pH=4 |
| pH=6 |
（1）AY溶液pH______7 (填 “＞”、“＜”或“=”)；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；
在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)==___________(用两项表示)；
2019-2020人教版化学选修四 期末考试试卷
参考答案
第I卷 选择题 （共48分）
一、单项选择题。（每小题3分，共48分）。
1-5：BBDCD 6-10：ABCAC 11-15：BCBDA 16：D
第II卷 非选择题 （共52分）
二、填空简答题。
17. （每空2分，共12分）
（1）正; 2Cl−－2e−=Cl2↑; 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝; 紫红色向c极移动;
（2）Cu2+>H+>X3+
（3）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
18.（每空2分，共12分）
(1)＜ (2)0.022； 0.09 ；80% ；80% (3)2.5
19.（每空2分，共14分）
（1）加热、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；
（2）B；E；
（3）Fe（OH）3 、BaSO4；
（4）A；
（5）饱和氯化锶溶液．
20.（每空2分，共14分）
Ⅰ． 0.9 ；＞
Ⅱ．（1）＞ （2） ＞ ＜
（3）1mol/L c(OH-)－c(H+)
