2017-2018学年福建省长乐高级中学高二下学期期中考试化学（理科）试题 Word版
展开长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考
高二化学（理科）试卷
命题人：黄炳生 审核人：张秀凤
命题内容：《物质结构与性质》专题一至专题三
班级 姓名 座号 成绩
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31
S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（ ）
A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿
2．若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2， 则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子最外层共有4个电子
B．该元素处于第五周期IVA族
C．该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道
3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A． Ca：1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+：1s22s22p6
C． F﹣：1s22s22p5 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ）
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2
5．下列物质的性质比较不正确的（ ）
A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2S
C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4
6．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
7．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH
8．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）
A．N2 B．NH3 C．H2O D．CH4
9．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（ ）
A．Z分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融状态导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
10．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
A．H2O＞NH3＞H2 B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞Hg D．硅＞金刚石＞石英砂
11．下列晶体类型相同的一组是（ ）
A．NaCl晶体与冰 B．石英与干冰 C．金刚石与KCl晶体 D．冰与干冰
12．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D． CH4
13．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（ ）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键，则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计
14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A． B． C． D．
15．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列
说法正确的是（ ）
A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C．这种氧化物是原子晶体
D．这种氧化物是分子晶体
第II卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题共5小题，共55分。）
16. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写元素符号：A是 ，B是 ，E是 。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。
（4）用元素号回符号：元素B与D的电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 。
17．(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ② |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ③ |
|
|
|
|
| ④ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
|
|
|
|
| ⑨ |
|
| ⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；
③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（5）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近
的⑨原子数为 个，在1183 K以上的晶体中，
与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为 个。
18．(9分)有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 用序号回答下列问题：
（1）只含有极性键的是 ；
（2）只含有非极性键的是 ；
（3）含有极性键和非极性键的是 ；
（4）只含有离子键的离子化合物是 ；
（5）含有非极性键的离子化合物是 ；
（6）含键的类型最多的是 。
19．(11分) 现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组 | B组 | C组 | D组 |
金刚石：3550 | Li：181 | HF：﹣83 | NaCl：801 |
硅晶体：1410 | Na：98 | HCl：﹣115 | KCl：776 |
硼晶体：2300 | K：64 | HBr：﹣89 | RbCl：718 |
二氧化硅：1710 | Rb：39 | HI：﹣51 | CsCl：645 |
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是 ；
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：
。
20．(12分) 四种常见晶体的结构模型如下图所示。
请将A、B、C、D填入下列第（1）、（2）问各空：
（1）每个阳离子同时吸引8个阴离子的是 ，化学式为XY2的 。
（2）每个阳离子周围与它距离最近的阳离子数目为12，该晶体是 。
晶体熔化时化学键没有改变的是 。
（3）上述4种晶体的物理性质列入下表，请将这些晶体的化学式填入下表：
长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考
高二化学（理科）试卷参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A
11．D 12．C 13．Ｂ 14．A 15．C
二、填空题（本题共5小题，共55分。）
16. (7分)
（1）H、O、K （2）[Ne]3S23P1 （3）
（4）O>S, Al>K
17．(16分，每空2分。)
（1）⑨ （2）苯；分子晶体 （3）1 ；三角锥型
（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 ；12
18．(9分,每个答案1分。)
（1）②③⑩ （2）① （3）⑧ （4）④⑦ （5）⑤ （6）⑨
19．(11分，第2小题3分，其它每空2分。)
（1）原子；共价键； （2）②③④； （3）②④；
（4）在离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
20、（12分）
（1）A（2分） CD（2分） （2）B（2分） D（2分）
（3）SiO2（1分） CO2（1分） NaCl（1分） CsCl（1分）
长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考
高二化学（理科）答题卡
姓名： 班级： 座号：
请在各题目区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分，每小题只有一个正确答案。）
二、填空题（本题共5小题，共55分。）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
