2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
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考试时间：100分钟 满分：100分
命题者 朱宗保
可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共 44分）
- 已知下列反应的反应热：
则下列反应的反应热为
A. B.
C. D. - 已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C. 负极反应为，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成
- 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为下列说法正确的是
- 充电时，电解质溶液中向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况
- 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B. 两试管中相同的电极反应式是：
C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
A. B. C. D.
- 在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
- 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是
增加少量 升高温度 体积不变，再通入
缩小体积增大压强 体积不变，再通入He 压强不变，再通入He．
A. B. C. D.
- 可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成的同时生成
单位时间内生成的同时，生成2nmolNO
用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. B. C. D.
- 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同发生反应： 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是
A. 平衡时体积分数：甲乙
B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
- 下列说法正确的是
A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D. 反应能自发进行，则该反应的
- 常压下羰基化法精炼镍的原理为：时，该反应的平衡常数已知：的沸点为，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍．
下列判断正确的是
A. 增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选
C. 第二阶段，分解率较低
D. 该反应达到平衡时，
- 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是:适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸．
A. B. C. D.
- 在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
- 用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是
碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．
A. B. C. D.
- 下列说法正确的是
A. 的溶液一定呈碱性
B. 水电离出的 的溶液，离子组、、、一定能够大量共存
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 mL
- 已知常温、常压下，饱和溶液的pH为，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是
A. 石蕊、由蓝变红 B. 酚酞、红色褪去
C. 甲基橙，由橙变黄 D. 甲基橙、由黄变橙
- 已知常温下：某溶液的，则在溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.
B.
C.
D.
- 时，将 w “爽朗”的溶液与“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图下列叙述正确的是
A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是
B. c点混合液中
C. 加入NaOH过程中，减小
D. 若忽略体积变化，则时的电离平衡常数
- 已知：时该温度下，悬浊液中，与的关系如图所示，下列叙述正确的是
A. 向a点的溶液中加入等物质的量固体或，析出的沉淀量不同
B. a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C. 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D. 反应的平衡常数
- 时，电离常数，溶度积下列说法正确的是
A. AgCl不能转化为AgI
B. 时， HF溶液
C. 向 溶液中加入1L 溶液，没有沉淀产生
D. 时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于
- 有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液 这些溶液的pH由小到大的顺序是
- B.
C. D.
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题
23．(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于溶液的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 细小颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(1)t1＝ s；本反应属于 反应（填吸热或放热）
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 ；
(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是 ；
t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是 ；
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ；
24.(8分)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
电池总反应为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。
（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极，
其电极反应为 。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子
交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气
态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可
表示为2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利）于电池将化学能转化为电能。
25. (7分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
26．(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）：
。
（2）在时，pH为4的稀硫酸溶液中水电离的＝_________________
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中= （保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全），溶液的pH是 (已知lg2=0.3) 。
27．（10分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：、、、、，存在的分子有、A.根据题意回答下列问题：
写出酸的电离方程式 ______________________________ ．
若溶液M由 溶液10mL与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ___________ 填“”、“”或“”，溶液中离子浓度由大到小顺序为 _______________________________________ ．
已知，向该混合溶液中加入10mL 溶液，混合后溶液中的浓度为 ______________ ．（忽略混合时的体积变化）
若溶液M由的溶液 mL与的NaOH溶液 mL混合反应而得，混合溶液与的大小关系为 _________________ 填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”．
28．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 的酸性溶液和2mL 乙二酸溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
需要用__________来酸化溶液，褪色所需时间______填“”、“”或“”．
写出该反应的离子方程式__________________________．
实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为：
配制250mL溶液：准确称量乙二酸样品，配成250mL溶液．
滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将溶液装入______填“酸式”或“碱式”滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原因：___________________________________________________
证明达到滴定终点依据是：_________________________________________________________．
计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | ||
2 | ||
3 |
则消耗溶液的平均体积为____________mL，已知的相对分子质量为90，则此样品的纯度为____________________．
误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________________．
A.未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
季延中学2018年春高二年期中考试化学科参考答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．C 10．A
11．A 12．B 13．D 14．B 15．A 16．D 17．D 18．C 19．D 20．D
21.D 22.A
二、填空题（本题共6小题，共56分。）
23.(8分)
（1）50； 放热；
（2）温度越高，反应越快。
（3）＞； 锌中含有杂质铜，可形成原电池，反应加快。
＞； 锌表面积增大，反应加快。
（4）mF＞mE＞mB
24. (8分)
（1）a； CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+ (2分)
（2） ；减小；增大；增大；不利。
25. (7分)
（1） <(1分)； （2）c；（3）0.022；0.09；80%；80%；（4）2.5。
26. (10分)
（1）纯碱或苏打；CO32－+H2O HCO3－+OH－
（2） 。
（3）23.6； （4）11.3
27.(10分)
(1 )、；
；； ；
(3)均有可能
28. 硫酸；；
；
酸式；
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快；
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化；
；；ACD
