2017-2018学年福建省晋江市养正中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

养正中学2017-2018学年高二年下学期期中考

化学试题

命卷：张天来  审卷：颜巧艺

可能用到的相对原子质量：H－1　    N－14       O－16       Mg－24      Al－27   S－32  Cl－35.5    Fe－56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（   ）

 A．金        B．铜        C．硫       D．铁

2、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（   ）

A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片         B．SiO2的物理性质与CO2类似

C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚       D．光导纤维的主要成分是Si

3、下列说法不正确的是(　　)

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂            B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C.乙醇可与金属钠反应放出H2             D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

6、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(　　)

①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中        ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中  ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A.①②③④⑤ B.①⑤      C.②③④ D.②③④⑤

7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

   A．FeCl2    B．AlCl3     C．FeCl3    D．CuCl2

8、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　  　)

A．Br－、I－、Cl－                B ．Br－、Cl－、I－     

C．I－、Br－、Cl－                D．Cl－、I－、Br－

9、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体  

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

10、下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是(　　)

11、下列有关金属的说法中正确的是(　　)

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

12、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是(　　)

A．电解氯化镁水溶液制备镁        

B．利用铝热反应制备铝

C．加热分解Fe2O3制备铁          

D．用火法或湿法均可制备铜

13、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

14、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

15、下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Al　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

A.全部　     B.只有①③④⑤       C.只有③④⑤       D.只有②③④⑤

16．工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．饱和食盐水中先通入的气体X为CO2

B．流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒

C．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节pH

17．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)

A．Al3＋          B． Fe3＋、Al3＋         C．Fe3＋          D．Fe2＋、NH

18、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。则下列叙述正确的是(　　)

A．反应②属于离子反应   

B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

C．反应①的氧化剂是N2

D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

19．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)

20、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是(　　)

铝土矿 a b c d Al

A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气              

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

21、一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为(　　)

A.100 mL        B.200 mL      C.300 mL  D.400 mL

22、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法正确的是(　 　)

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2

23、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中n(NH)＝0.012 mol

C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

二、非选择题（共4题，54分）

24、（12分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D为具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题：

(1)写出D的化学式：_____________；R的原子结构示意图________________。

(2)写出A的电子式：________________。

(3)H在潮湿空气中变为M的现象是： __________________________________，化学方程式为____________________________________________________。

(4)B与R反应的化学方程式为____________________________________________。

(5) 向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是__________________________________。

25、（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

(1)操作①的名称是________________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是___________________。操作②需在氯化氢气流中经过_____________________、过滤、洗涤、干燥。制得的CuCl2·2H2O在干燥时需减压烘干的原因是  ___________        。

(2)上述流程中，由固体1得到溶液1需要加稀盐酸溶解，其理由是_______________________________；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号)________。

a．NaOH   b．NH3·H2O    c．CuO   d．CuSO4

(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：___________________________________________________________。

26、（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:

（1）①H3PO2中，P元素的化合价为_                。

②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式              。

NaH2PO2为_       (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显     (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

（2）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

(3) 酸性条件下，H3PO2 可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为______。

（4）H3PO2的工业制法是，将白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式                           。

27、(18分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①写出制备岩脑砂的化学方程式：_______________________。

②实验利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______________________。

③该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，写出反应的离子方程式：_______________________。则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。

④为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

⑤证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________________________。

（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________________________________。

②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

养正中学2019届高二年下期中考化学参考答案

1～５CABBD  ６～１０CBADD１１～１５CDBBA１６～２０BACDC２１～２３CDC

24、(12分)

(1)Fe3O4            略（每空1分，其余每空2分）

(2)

(3)白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)丁达尔现象

25、(12分)

 (1)过滤　KSCN溶液（每空1分，其余每空2分）

蒸发浓缩、冷却结晶　降低烘干温度，防止产品分解。

(2)抑制氯化铜、氯化铁水解　c

(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H＋＋SO

26、(12分)

（1）①+1(1分)②H3PO2H++H2PO2-(2分)  正盐(1分)弱碱性(1分)

(2)1:4(2分)

(3)3H3PO2+2Cr2O72-+16H+==3H3PO4+4Cr3++8H2O(2分)

（4）(3分)

27、(18分，每空2分)

(1)①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水

a→dc；hg←ji←b (提示：氨气从e口进，氯气从f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时要注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的。)

④AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他合理答案也可给分)

(2)①吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响

②：；偏高