2017-2018学年福建省宁德市同心顺联盟高二下学期期中考试化学试题 （Word版）

宁德市高中“同心顺”联盟2017－2018学年第二学期期中考试

高二化学试题

（考试时间：90分钟；满分：100分）

  温馨提示：

  1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

  2．相对原子质量：H-1  C-12  O－16  Cl－35.5  Zn－65

第I卷 选择题（共48分）

本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

  1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)

 ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

  A．①③②⑤④                  B．④②③①⑤

  C．④②⑤①③                  D．④⑤②①③

  2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因(    )

  A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

  B．电子由基态向激发态跃迁时吸收红光

  C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，且光的波长是红色波段

  D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

  3．下列有关电子云和原子轨道说法中错误的是（　　）

  A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

  B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

  C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

  D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

  4．按电子排布，可把元素周期表里的元素划分为5个区，以下元素属于P区的是

   （    ）

    A.Br        B.Fe            C.Zn            D.K

  5.下列有关化学用语的表述正确的是（      ）

    A．NaCl的电子式：

    B．基态铜原子的价电子轨道表示式为

    C．碳-12原子：126C     

    D．F－离子的结构示意图：

  6．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(    )

  A.原子半径呈周期性变化                   

  B.元素的化合价呈周期性变化

  C.第一电离能呈周期性变化                

  D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  7.下列元素中，未成对电子数最多的是（      ）。

A．Li                 B．N             C.Fe               D．Mn

  8.下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型不相同的是(    )

    A.H2O与CCl4                  B.SO3与BF3        

    C.CO2与SO2                   D.NH3与CH4

  9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（　　）

  A．HCl和KCl                B．H2O和CO2 

  C．Na2O2和 H2O2                     D．NH4F和NaF

  10．下列各说法中正确的是  （    ）

   A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

   B．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

   C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

   D．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

  11．根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是    （   ）

  12. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（  ）。

   A．CO 2 、H 2 S  B．C 2 H 4 、CH 4

   C．Cl 2 、C 2 H 2  D．NH 3 、HCl

  13．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

   A．NH3分子比PH3分子稳定        

 B．通常情况NH3极易溶于水

   C．氨易液化                    

 D．H2O的沸点比H2S的沸点高

  14．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）

  ①HCl　    ②H2O  　  ③N2　    ④H2O2     　⑤C2H4     　⑥C2H2．

  A．①②③                   B．③④⑤⑥   

  C．①③⑥                 D．③⑤⑥

  15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

    (     )

  A.第一电离能X小于Y

  B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

  C.气态氢化物的稳定性：HnX小于HmY

    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

  16.下列叙述正确的是  (　　)

  ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　

  ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　

  ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　

  ④化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都是配位化合物　

    A．①③            B．①④             C．②③           D．③④

第Π卷 非选择题（共52分）

17．（10分）

   (1)在下列CO2、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是               ；由离子键和非极性键构成的化合物是            ；由极性键和非极性键构成的化合物是                   ; 属于离子化合物的有                     。

   (2)用电子式表示H2O分子与H+通过配位键形成[H3O]+的过程:

__________________________________________________________________

18．(12分)

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。

请根据以上信息，回答下列问题：

  (1) C阴离子结构示意图                    

  (2) A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)，A、B、C的气态氢化物中，最稳定的是________(写化学式)。

  (3) E元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子。

  (4) 写出D原子价电子排布式为　　　              　　　．

  (5) F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

_____________________________________________________________________________。

19．(14分)

    碱土金属指ⅡA族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。

   （1）镁和钙的原子半径（Mg）_________（Ca）（填“>”“<”或“=”）。

   （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4（）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。

在BeCl2分子和二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式分别为__________和　_____________，请在在上图用“→”标出二聚体Be2Cl4的配位键。

   （3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度S(BaF2) _________ S(SrF2)（填“>”“<”或“=”）。

   （4）石灰氮（CaCN2）是一种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌、杀虫剂等。

CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____________（填化学式），写出CN22-的电子式_______________。

20.(16分)

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

   （1）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此主要被用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域。Ni在元素周期表中的位置____________________________。

   (2) 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

   ①Ti的基态原子外围电子轨道表示式为________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

   ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

   (3) 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

   ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

   ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，19.8gCOCl2分子中含π键的个数为_______。

  （4）写出硫酸铜与少量氨水反应的离子方程式_________________________________，若与过量氨水反应则生成 四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中含有的化学键类型有____________(填字母)。 

   A.配位键      B.极性键          C.离子键         D.非极性键

宁德高中“同心顺”联盟2017-2018学年第二学期期中考试高二化学评分细则

注意：方程式未配平不得分，==、条件、↓、↑等错误扣1分，但不重复扣分

选择题答案：（每题3分，共48分）

17.（共10分）

(1)  Ba（OH）2     Na2O2       H2O2        Ba（OH）2  、 Na2O2     （每空2分）

     (2)   略       （2分）

18. （共12分）

（1）略（2分）

（2）N>O>C          H2O （每空2分）

（3）20    （2分）    

（4）3S2      （2分）

 (5)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定（2分）

19、（共14分,每空2分）

（1）<     

（2）sp         sp2     略

（3）>                   

（4） CO2          

20、（共16分,每空2分）

（1）第4周期 ⅤⅢ 族                      

（2）①略    3

     ②  7              

（3）①O>Cl>c

     ② 0.2NA 

（4） Cu2++ 2NH3·H2O == Cu(OH)2 ↓+2NH4+      AB