2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二下学期期中考试 化学 Word版

2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1.已知，若反应速率分别用、、表示，则下列式子正确的是

A.  B.
C.  D.

2.在中，表示该反应速率最快的是

A.  B.  
C.  D.  

3.某温度下，反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大
B. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
C.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变
D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变    

4.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、和的浓度均为当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2、O2均为0.4 mol /L B. O2为 0.15 mol /L
C. SO2为 0.4 mol /L D. SO2、SO3均为0.15 mol /L

5.X、Y、Z三种气体进行下列反应：，在三种不同情况下测得的速率值为：  ； ； ．
这三种情况下反应的速率大小情况为

A.  B.  C.  D.

6.可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化关系如图所示下列叙述正确的是
  A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
  B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
  C. 化学方程式中， n>e+f
  D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

7.对于反应正反应为放热反应，下述为平衡状态标志的是
单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 
外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 
体系温度不再变化         恒容条件下体系的压强不再变化 
体系的分子总数不再变化．

A.  B.  C.  D.

8.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是

A. x的数值是2            B. A的转化率为50%
C. B的平衡浓度为2mol /L

D. 反应前后混合气体的压强之比为22：25

9.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是

A. 该反应的焓变为负值
B. 化学方程式为 
C. 降温，正反应速率减小
D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A.  
B.  
C.  
D.  

11.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. 容器中SO2、O2 、SO3共存
B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3
C. 容器中SO2、O2 、SO3的物质的量之比为1：1：1
D. 反应容器中压强不随时间变化

12.在液氨中有液的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为，下列对时液氨的离子积的表达中正确的是

A. 离子积是1x10-15 B. 不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
C. 若液氨中放入Na NH2，平衡向正方向移动
D. 此液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加

13.下列说法正确的是

A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质
C. 金属能导电，所以金属是电解质
D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质

14.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.  B.  C. n(OH-) D. c(H+)

15.时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变

16.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.反应 ，平衡常数为；
反应 ，平衡常数为；
在不同温度时、的值如下表：

反应，平衡常数为K，
则△H= ______ (用△H1和△H2表示),K= ______(用K1和K2表示)， 且由上述计算可知，反应 是 ______ 反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应 的浓度与时间的关系如图所示．
该条件下反应的平衡常数为 ______ ；
下列措施中能使平衡时增大的是 ______ (填序号)．
   A.升高温度                           增大压强

   C.充入一定量的CO2              再加入一定量铁粉．

18.甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）通过下列反应制备甲醇：
甲图是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率 ______ ． 
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2的平衡转化率随温度、压强的变化如乙图所示．
下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ 填字母
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍数
B.H2的体积分数不再改变
C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
比较A、B两点压强大小 ______ 填“、、”
若达到化学平衡状态A时，容器的体积为如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积 ______ L.
（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式： ______ ．

19.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   时，测得A的物质的量为的反应速率为；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为．
______
从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为______
平衡时容器中B的体积分数为______
该温度下此反应的平衡常数值为______
下列各项能表示该反应达到平衡状态是______
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B.容器中A、B的物质的量 ：：1
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.压强不再变化 气体密度不再变化
在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得A的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态______填“是”与“否”，此时______填“大于”“小于”或“等于”．

20.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在时到达平衡，依图所示：
该反应的化学方程式是______．
反应起始至的平均反应速率是______．
的物质的转化率是______．

21.Ⅰ氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图请回答：
氢氧燃料电池能量转化的主要形式是______，在导线中电子流动方向为____________ 用a、b表示．
电池负极反应式为______．
若把KOH改为稀硫酸作为电解质，则电池的正极反应式为______．
Ⅱ用如图2所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
写出乙中两极发生的电极反应式阴极：______；阳极：______．
写出甲中发生反应的化学方程式：______．
左、右、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是______．

答案和解析

1-5CBCBB   6-10BDBDD  11-16DBDBAD

17. ；；吸热；2；A  

18. ；BD；；4；   

19. 3；；；；CE；否；大于  

20. 2X；；  

21.化学能转变为电能；a；b；或；；；；；2：1：4：4