2017-2018学年福建省长乐高级中学高二下学期期中考试化学（理科）试题 Word版

长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考  高二化学（理科）试卷命题人：黄炳生      审核人：张秀凤命题内容：《物质结构与性质》专题一至专题三班级           姓名               座号      成绩       说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟     满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1  He:4  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  P:31S:32  Cl:35.5  K:39   Ca:40  Fe:56  Cu:64   Zn:65  Ag:108  Ba:137  Pb:207第Ⅰ卷（选择题   共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（     ）A．玻尔    B．汤姆生    C．卢瑟福    D．道尔顿2．若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2， 则下列说法正确的是（     ） A．该元素原子最外层共有4个电子     B．该元素处于第五周期IVA族C．该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（     ） A． Ca：1s22s22p63s23p64s2                  B．Mg2+：1s22s22p6C． F﹣：1s22s22p5                                 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p54．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（     ）A．1s22s22p63s1   B．1s22s22p63s23p64s1   C．1s22s22p63s2   D．1s22s22p63s23p64s25．下列物质的性质比较不正确的（     ）A．热稳定性：HCl＞HBr                                      B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2                    D．酸性：H3PO4＞H2SO46．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（     ） A．易导电    B．易导热    C．有延展性    D．易锈蚀7．下列物质中，只含有离子键的是（     ） A．H2O    B．CO2    C．MgCl2    D．KOH8．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（     ） A．N2    B．NH3    C．H2O    D．CH49．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（   ）   A．Z分子间作用力结合而成，熔点低  B．固体或熔融状态导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高  D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电10．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（     ）  A．H2O＞NH3＞H2            B．CsCl＞KCl＞NaCl   C．SiO2＞CO2＞Hg           D．硅＞金刚石＞石英砂11．下列晶体类型相同的一组是（     ） A．NaCl晶体与冰    B．石英与干冰    C．金刚石与KCl晶体    D．冰与干冰12．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（     ） A．HCl    B．Cl2    C．C2H2    D． CH413．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（ ）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （  ）存在分子间氢键，则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（     ） A．前者＞后者    B．前者＜后者    C．前者=后者    D．无法估计14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为MN2的晶体结构为（      ）A．                B．                   C．               D．  15．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（     ）  A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4 B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体 第II卷（非选择题共55分）二、填空题（本题共5小题，共55分。）16. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写元素符号：A是          ，B是          ，E是         。（2）写出C元素基态原子的电子排布式                          。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型                              。（4）用元素号回符号：元素B与D的电负性的大小关系是                 ，C与E的第一电离能的大小关系是              。 17．(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①                  ②           ③     ④          ⑤  ⑥⑦  ⑧     ⑨  ⑩       请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为        ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是                     。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为           ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为                。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                                                                 。（5）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为        个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为           个。18．(9分)有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr  用序号回答下列问题：（1）只含有极性键的是                       ；（2）只含有非极性键的是                     ；（3）含有极性键和非极性键的是               ；（4）只含有离子键的离子化合物是             ；（5）含有非极性键的离子化合物是             ；（6）含键的类型最多的是                     。19．(11分) 现有几组物质的熔点（℃）数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：﹣83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：﹣115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：﹣89RbCl：718二氧化硅：1710Rb：39HI：﹣51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于         晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是                 ；（2）B组晶体共同的物理性质是                 （填序号）；①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性（3）D组晶体可能具有的性质是                 （填序号）；①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电   ④熔融状态能导电（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：                                                                           。20．(12分) 四种常见晶体的结构模型如下图所示。     请将A、B、C、D填入下列第（1）、（2）问各空：（1）每个阳离子同时吸引8个阴离子的是      ，化学式为XY2的     。（2）每个阳离子周围与它距离最近的阳离子数目为12，该晶体是        。晶体熔化时化学键没有改变的是            。（3）上述4种晶体的物理性质列入下表，请将这些晶体的化学式填入下表：       长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考  高二化学（理科）试卷参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1．A　2．C　3．C　4．B　5．D　6．D　7．C 　8．D　9．B　10．A11．D　12．C　13．Ｂ　14．A　15．C二、填空题（本题共5小题，共55分。）16. (7分)（1）H、O、K       （2）[Ne]3S23P1      （3） （4）O>S, Al>K17．(16分，每空2分。)（1）⑨      （2）苯；分子晶体       （3）1 ；三角锥型 （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O   （5）8 ；12 18．(9分,每个答案1分。)（1）②③⑩   （2）①   （3）⑧   （4）④⑦   （5）⑤  （6）⑨19．(11分，第2小题3分，其它每空2分。)（1）原子；共价键；   （2）②③④；  （3）②④；（4）在离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高。20、（12分）（1）A（2分）    CD（2分）   （2）B（2分）    D（2分）（3）SiO2（1分）    CO2（1分）   NaCl（1分）    CsCl（1分）   长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考高二化学（理科）答题卡姓名：                   班级：                     座号：                               请在各题目区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分，每小题只有一个正确答案。）      二、填空题（本题共5小题，共55分。）        请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！