2017-2018学年福建省厦门外国语学校高二下学期期中考试化学试题（Word版）

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厦门外国语学校2017-2018学年第二学期期中考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共×页，满分为100分。考试用时100分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 （本卷共计45分）
一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项符合题目要求）
1．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是
①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1 v(H2)=0.6mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
3. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是
A.电极a 为电池正极
B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜
C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小
D.VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
4．常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. t1时v逆小于t2时v逆
B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0
D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
5．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
6．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是
反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1
反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2
反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如右图所示
反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. ΔH1－ΔH2<0
D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
7.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 
反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是
A.反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率
B.反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应II  的温度: T1> T2
D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
8．用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A.a是电源的正极
B.电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室
C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高
9．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率之比为1：3
D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
10．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是
A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
11．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是

①
②
③
④
0.1mol/L的氨水
pH=11的氨水
0.1mol/L的盐酸
pH=3的盐酸
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3∙H2O)> c(OH-)>c(H+)
12．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A．H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+
B．常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性
D．HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2-
13. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体：FeO42- 、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+ 。 25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
14. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是
A. pH=9时，c(A-)=c(HA)
B. x=0时，1 C. HA的电离平衡常数ka=10-5
D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
15.某同学做了如下实验:






下列说法中正确的是
A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二．非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（14分） I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/（kJ·mol-1）
436
343
1076
465
413

①已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表： 
由此计算△H1=  kJ·mol-1
②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________
该反应的平衡常数K3=  。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2）
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（3）如图所示表示NO2变化曲线的是____，
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v(NO2) =2V(O2) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变

17. （14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/(mol/L)/\时间/min
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
N2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
CO2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为
2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。
②根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝___。
③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：______________。
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。
[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
18.（16分）“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．

图一 图二
①a表示　　 离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示　　 ．E表示　　 ．
②阳极的电极反应式为　　 ．
(2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
99：1
1：1
1：99
pH
8.2
7.2
6.2



①Na2SO3溶液显　 　性，理由（请用离子方程式表示）_______________________
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
①图中A点时，SO2的转化率为　　 ．
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应
速率vc（正）与A点的逆反应速率vA （逆）的大小关系为vc（正）　vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．
19.（11分） I.（1）“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：___________________________；反应乙：_________________________________。
②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。

II. (2)Fe2+与Ag+在溶液中可以发生氧化还原反应。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图一所示：

图一 图二
① 用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中发生的反应___________________________________。
② 据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。
③ 用图二的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_________________。

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化学试题

参考答案
1A 2C 3C 4A 5B 6C 7C 8B 9A 10C 11D 12A 13C 14C 15A
16. （14分） 每空2分
（1） -99 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2 =-58 kJ·mol-1 K1K2
（2） CH3OH-6e-+8OH- = 6H2O （2分）
（3） b ， 1.25×10-3mol·(L·s)－1 （各2分，共4分）
（4） bc （2分）
17. （14分）每空2分
(1). ①降低， < ②0.042 ，4.0 ③BC
(2) 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol-1
(3) CH3OCH3 — 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
(4)1：2或0.5
18.（16分）
（1）①阳；NaOH溶液；氢气；②SO32﹣﹣2e﹣+H2O=2H++SO42﹣；
（2）碱性 略 ab
（3）①45%；②＞；③24300（MPa）﹣1 ．
19.（11分）
I.（1）①H2O2+I－=H2O+IO－（1分） H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－（1分）
②
II.（2）①Fe2++Ag+Fe3++Ag↓(2分) ②3.17(2分)
③电流计指针发生偏转(1分) 正(1分)
Q=Ag+(Fe3+) = 0.100×0.064(0.100)＞3.17，反应逆向进行，所以石墨电极为正极（2分）