2017-2018学年福建省莆田市第七中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省莆田市第七中学高二下学期期中考试化学试卷

相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64

试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分                            考号：_____

第Ⅰ卷 （选择题  共48分）

一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）

1、   下列说法不正确的是                              （    ）    
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是                （    ）

 A．纯碱溶液去油污                      

 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

 D．浓的硫化钠溶液有臭味

3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是   （    ）

A．加入的碱过量                          B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是   （    ）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

5、下列叙述正确的是   （    ）

A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量

6、下列叙述正确的是   （    ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是   （    ）

A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是      （    ）

 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定      

 B．锥形瓶未用待测液润洗        

 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       （    ）

 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

 B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （    ）

 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。.  若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是   （    ）

A. 40mol；35％   B. 20mol；30％     C. 20mol；70％   D. 10mol；50％

12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指   （    ）                        

A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度        D．平衡混合气的平均摩尔质量

13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是   （    ）

A、反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态）  （产物）

B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

14、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D、 将水加热，Kw增大，pH不变

15、某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行       （    ）

  A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

  C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

16、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）

  A、1 : 1              B、2 : 1                C、1 : 10             D、10 : 1

17-18下学期高二化学反应原理期中考答案卷

                         考号：_____

第Ⅱ卷 （非选择题  共52分）

二、填空题（共43分）

17、 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋） · c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-            2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                  ；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加                g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

19、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）     △H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                  

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

20、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是               。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            。

21、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2   N2O4；△H<0)

 (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________

三、计算题（9分）

22、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的c(H+)。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。

参考答案

1、C  2、B  3、C  4、B  5、C  6、C  7、B  8、C  9、A  10、A  11、C  12、D 

13、D  14、B  15、A  16、D

17、（1）5   （2）6  

18、（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O  小   48 （2）Pb； PbO2 ；对换

19、（1）1 （2）否、大于   因为   

（3）增大  减小（各＝=＜K，平衡向右移动

20、（1）391.6 kJ·mol－1     （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)  △H=­－218.00 kJ·mol－1

21、(1)<  变小  (2)增大  不变  变小 (3)A  (4)0．02mol

22、（1）阳极首先逸出的是氯气：

n(NaCl)＝2 n(Cl2)＝0.02mol  则c(NaCl)＝0.1mol/L（2分）

阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2

转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol

此过程中阴极刚好全部析出铜：

n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02mol

则：c(CuSO4)＝＝0.1mol/L

（2）t2时溶液中c(Na＋)＝0.1mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L

根据电荷守恒有：c(H+)＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L

（3）0.72 g