2017-2018学年福建省莆田市第二十四中学高二下学期期中考试 化学 Word版无答案

2017-2018学年福建省莆田市第二十四中学高二下学期期中考试化学试题

（考试范围：《物构》专题1-专题4第一单元  考试时间：90分钟  总分：100分）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1.下列有关物质结构的表述正确的是

A．过氧化氢的结构式：H-O-O -H

B．氟原子的外围电子排布式：2s22p7

C．镁原子核外电子的轨道表示式为：

D．次氯酸的电子式：

2.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是

A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3     B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2

C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3    D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S2

3. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

C．图2表示1s电子只能在球体内出现

D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

4. 下列有关认识正确的是

A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低

B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形

5.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有

A．1种               B．2种                C．3种                 D．4种

6.下列物质：①H3O＋　②NH4＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是

A．①③              B．①②                C．④⑤                 D．②④

7. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

B．PH3分子是极性分子

C．一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

8.下列叙述和判断正确的是

A．H3O+离子的空间构型是平面三角形

B．NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的

9. 下列有关作用力的说法不正确的是

A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键

B. 含极性键的分子不一定是极性分子

C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键

D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

10.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是

A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M

B. L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q

C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键

D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等

11.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.X与Q形成的化合物是离子化合物

B.X与Z的原子均含有1个未成对电子

C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

12. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

13. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是

A.W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。

B.Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子

C.X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解

D.Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

14.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是

A.三角锥型、sp3             B.V形、sp2         C.平面三角形、sp2          D.三角锥型、sp2

15.下列说法中正确的是(　　)

A.PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子采取sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V形

D.AB3型分子的空间构型必为平面三角形

16. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布是2s22p4。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是(　　)

A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B.ZH3分子的立体结构为平面三角形

C.Z4分子是非极性分子

D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

第Ⅱ卷（非选择题，共52）

二、非选择题。（本大题共4小题，共52分，每空2分。）

17．（14分）Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2－请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________，

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是          ，

（4）空间构型呈“V”形的是          。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）NH2－的电子式为                    ，

（2）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式                。

18.（12分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

（1）写出E元素名称：       

（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

（4）E元素在元素周期表中位置是              ，其最高价氧化物的化学式是              。

19.（8分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

（1）Fe2+的核外电子排布式为                 。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。A．水　　B．四氯化碳 

（4）As 的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是                。

20.（18分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（2）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。

（3）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（4）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。