2017-2018学年福建省莆田市莆田第六中学高二下学期期中考试化学试题(B)（word版）

      莆田六中2017-2018高二下学期化学试卷(B)

               范围: 物质结构专题1-3   2018.05

                       时间：90分钟    满分：100分

相对原子质量：H-1 N-14  C-12  O-16  F-19   S-32   Na-23 

一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。)

1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，填充电子时违背洪特规则的是        (　　)

2.  乙烷，乙烯，乙炔，苯 是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（    ）

A．都含有 ∏键和δ键

B．都含有极性键和非极性键

C．各个分子中所有原子都在同一平面

D．都能发生取代反应和加成反应

3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是            (　　)

A．O2－　1s22s22p4     B．Ca　[Ar]3d2

C．Fe　[Ar]3d5       D．Si　1s22s22p63s23p2

4．下列说法中正确的是                                  (　　)

A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

5．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是                                       (　　)

A．原子半径：Al＞Na                B．第一电离能：Al<Na

C．硬度：Na＞Al                  D．基态原子未成对电子数：Na = Al

    6．下列叙述中正确的是        （     ）

     A．在离子化合物中一定含有金属元素

     B．在离子化合物中不可能存在非极性键

     C．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键

     D．共价化合物中一定没有金属元素

7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是                              (　　)

8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1).

下列关于元素R的判断中一定正确的是                                (　　)

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

9．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是(   )

A．氢气和氧气燃烧生成水　　　　　     B．氯化氢气体溶解于水

C．氯气和钠燃烧生成白烟　  　         D．食盐水蒸发结晶

10、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(   )

A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B、X与Y形成化合物可能是离子化合物

C、第一电离能X一定大于Y

D、如果都有气态氢化物， X的氢化物更稳定

11.下列晶体熔化克服作用力与金刚石相同的是    （     ）

A．硫酸钠      B．碳化硅     C．干冰        D．镁铝合金

12. 下列化学用语正确的是(　)　

A. 乙醇的结构简式：   C2H6O

B. HF的电子式：

C.  丙烷分子的球棍模型为：                                            

D. N2的结构式：   ∶N≡N∶

13、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A．　1∶4∶2　　　　　　 B．3∶9∶4　

C．2∶9∶4   D．3∶8∶4

14、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
　　  

    A． 第一电离能：Li＜Na＜K＜Rb
　　    

    B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　
　　C．沸点：H2S<H2Se<H2Te
　　D．半径：S2->O2->Na+

15. 下列说法中正确的是(　　)

A. 基态原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

B. 基态原子的3p能级上有一对成对电子，3p一定没有空轨道

C. p轨道电子按纺锤形绕核运动

D.基态原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

16．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素[]

B. 位于周期表中第三周期ⅠA族的元素

C. 原子的s和P轨道电子总数相同，且P轨道有未成对电子的元素

D. 原子有3种能量不同的原子轨道，且轨道上电子数目相同的元素

17. 下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是(　　)

A． 干冰       B．石英       C．烧碱     D．晶体硅

18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A. BF3            B. H2S             C. SiCl4            D. PCl5

19. 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（    ）

A. Be2+离子中的质子和电子

B. 原子中的中子和质子

C． NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

20、根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）  

A.–1940 kJ · mol－1     B.1940 kJ · mol－1    C.–485 kJ · mol－1  D.485 kJ · mol－1

二.非选择题(共40分）

21．(10分)

 金、银、铜、铁、铝、镁、钛  ，均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题：

（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：

（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．基态钛原子外围电子的轨道表示式为

         ____                                

（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中

     位于第________周期第________族．

（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区

     (填s、p、d、f或 ds )．

（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，

      并在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。四氯化钛中存在的

     化学键类型是                         

（6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因                          

（7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M,晶胞边长为d cm,

     则一个该晶胞占有的原子总质量为                    克。

22.（10分）

（Ⅰ）诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：

洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

(Ⅱ)物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：

        A               B                 C                  D

（1）D图是CaTiO3晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca2+位于立方体的体心，则Ti4＋位于

                      （填  顶点或面心）

（2）已知A图是CsCl晶胞模型，顶点为Cs+,与其紧邻等距离的Cl-数目有           个。

  C图是立方体晶胞，边长为 a,如果左下角黑球的坐标为（0,0,0），右上角白球坐标为       

（3）某分子中原子空间位置关系如B图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X,Y

    表示的化学式为              。由该微粒构成的晶体熔化时克服的作用力是                         

Ⅲ.科学家制得由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，

   该笼状结构是由许多正五边形构成   （如右图）。

  请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，

        推测C20晶体的硬度       （填 较大或较小）

23．（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子最外层电子数是里层的3/5，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X的元素符号为          、E元素的简单阴离子的电子式                  ； (2)XZ2会污染环境，实验室可以用足量烧碱溶液吸收，写出该反应的离子方程式

                                                                         (3)Q原子的核外电子排布式为                                   ，  (4)Y可以形成多种同素异形体，其中有一种硬度大熔点高的单质，12克该单质含有   共价键的物质的量是                mol

(5)  X , Z元素的气态氢化物中稳定性高的物质的化学式                              ，

  通常情况下Q的氧化物熔点比Y的氧化物熔点大,原因是                           

24、(10分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子 最外层共有     种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素含有12个

   中子，这种同位素原子表示为                 。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，该微粒中共价键的类型有极性键，       和        

（3）化合物X2T的电子式(用具体元素符号表示)                         

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是__      __。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同        b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c． Z的氢化物水溶液酸性比T的氢化物 强    d.Z单质通入X2T溶液中变浑浊

 （5）X单质在空气中燃烧所得产物属于的晶体类型是               ，其中含有的化学键类  

     型为                       。

莆田六中2017-2018高二下学期化学(B)参考答案

一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。)

          BBDCD   CDBCC  BCAAB   CBCAA

二.非选择题(共40分）

21．(10分)（6,7小题各2分）

(1)  Fe2+  电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定。        　(2)

(3)六　  ⅠB　 (4)ds  （5）共价键   （6）两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多。（7）4M / NA

22.(10分）

（Ⅰ）1:2    (Ⅱ) （1）顶点

（2）8   ,   (a,a,a)   （3）X4Y 或YX4  ；分子间作用力     Ⅲ.30    较小

23. （10分）

(1)  S ,               科网

(2)SO2+2OH-=SO32-+H2O

科网                                    (3) 1s22s22p63s23p63d54s1科网

 (4)  2

(5)  H2O  ,  Cr2O3属于离子晶体，离子键强，熔点高；CO2属于分子晶体，分子间作用力小，熔点低

24、(10分)

(1)  6；    23Na      (2)δ键   ,配位键

（3）                         

(4)b,d

 （5）离子晶体；   离子键和共价键