2017-2018学年福建省莆田市第七中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

莆田七中17-18上学期高二年化学期中测试

本卷可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Na:23  Ca:40  Fe:56  Cu:64  

第Ⅰ卷（选择题）

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共25小题，每小题2分，共50分）。

1．太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是

   A．碳              B．铝合金       

C．硅              D．钛合金 

2．放射性同位素钬       可用于治疗肝癌。该原子的中子数是

   A．67              B．99              C．166            D．233

3．下列过程主要属于化学变化的是

A．铜器锈蚀        B．碘的升华        C．氨气液化       D．石油分馏

4．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如右下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于

A．单质            B．无机物

C．有机物          D．氧化物

5．下列化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2       B．氨气的电子式： 

C．Mg2+的结构示意图：           D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO32—

6．下列物质属于共价化合物的是

   A．CO2            B．NaCl            C．N2            D．NH4Cl

7．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

   A．纯碱—NaOH                 B．小苏打——NaHCO3

C．绿矾—CuSO4·5H2O          D．葡萄糖—C12H22O11

8．在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是

   A．SO42—          B．HCO3—           C．Cl—          D．NH

9．下列属于吸热反应是

   A．金属钠与水的反应              B．盐酸与氢氧化钠的反应

 C．铝与氧化铁的铝热反应          D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应

10．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：

4Na＋TiCl4            4NaCl＋Ti。该反应属于

A．置换反应      B．复分解反应    C．分解反应     D．化合反应

11．下列关于N2＋3 H2               2 NH3的反应说法错误的是

   A．升高温度能加快反应速率

B．增大压强能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3  

12．下列有关实验操作或原理正确的是

A                   B               C              D

A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水

B．配制100 mL 0.10 mol·L—1NaCl溶液时转移溶液

C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋

D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

13．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：

2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是

A．NaClO3是还原剂          B．SO2被还原 

C．NaClO3发生氧化反应      D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂

14．下列关于有机物的说法正确的是

A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

   A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

C．56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA

D．1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

16．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O

B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+

C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

17．判断下列装置，哪些能形成原电池且电流计发生偏转(　　)

18．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉附近呈现红色   B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应   D．b中铝条附近有气泡产生

19．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1 452 kJ/mol

20．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①   B．④

C．②③④   D．①②③

21．已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是(　　)

A．－441.8 kJ/mol   B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol   D．－260.4 kJ/mol

22．(重庆高考)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A．920 kJ   B．557 kJ

C．436 kJ  D．188 kJ

23．如下图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是(　　)

24．(2008年天津高考)下列叙述正确的是(　　)

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

25．(2008年宁夏)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的反应是(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－

高二年化学期中测试

本卷可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Na:23  Ca:40  Fe:56  Cu:64  

第Ⅰ卷（选择题）

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共25小题，每小题2分，共50分）。

二、非选择题

26．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

27．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石·s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ/mol－1，C(石墨·s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.51 kJ/mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为______________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。若取金刚石和石墨混合物共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________(用含Q的代数式表示)。

28．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管为NaCl溶液。数天后观察到的现象是____________________________，甲中正极反应为_______________
_________________________________________________________________________________，乙中正极反应为________________________
________________________________________________。

试管中残留气体平均相对分子质量的变化为：甲________，乙________。

29．按下图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出甲杯中两极发生的电极反应式。

阴极：______________________。

阳极：______________________。

(2)写出甲杯中发生反应的化学方程式____________________________________。

(3)C—C—Fe—Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是______________。

30．如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应式是________________；B(要求同A)是________、________，电极反应式是________________，应选用的电解质溶液是________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色，C极附近呈________色。

(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL。若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。