山东省聊城市临清市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

2020--2021学年度第二学期期中教学质量检测

高二化学试题                         2021.5

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N∶14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 Ti：48

第Ⅰ卷  选择题（40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是

A.高温可使新冠病毒失去活性

B.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体

D.“84”消毒液（主要成分NaClO）中加入浓盐酸可以增强消毒效果

2.下列有关化学用语的表述不正确的是

A.乙烯电子式：                   B.丙烷的球棍模型：

C.醛基：-COH                                 D.乙醇的空间填充模型：

3.下列关于晶体的说法中错误的是

A.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

B.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性

C.熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体

D.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是.

4.下列晶体的分类正确的一组是

5.下列有机物命名正确的是

A.    3，3-二甲基-2-乙基戊烷            B.    3-甲基-2-丁醇

C.    1-氯丙烯                       D.    2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯

6.下列说法不正确的是

A.乙醚和丁醇互为同分异构体

B.与不属于同系物关系

C.分子式的苯的同系物共有3种结构

D立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

7.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A.                           B.

C.                         D.

8.下列操作能达到相应实验目的的是

9.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

A.操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用

B.苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C.苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不断冲洗

D.通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗

10.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

甲                       乙                    丙                   丁

A.用甲装置验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚酸性强弱

B.用乙装置制备并收集乙酸乙酯

C.用丙装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置常用于分离互相溶解且沸点相差较大的液态混合物

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是

A.晶体熔点高、硬度大；晶体可用于制造光导纤维

B.碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华

C.在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同

D. NaCl晶体中与个数比为1：1，CsCl晶体中与个数比也为1∶l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同

12.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。

下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A.能发生取代、加成和消去反应

B.1mol磷酸氯喹最多能与5mol 发生加成反应

C.磷酸氯喹分子中C原子均采取杂化

D.分子中的-Cl被-OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀

13.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X→Y的反应为取代反应                       B.X、Y均不能使酸性溶液褪色

C.X分子中所有原子一定在同一平面上            D.Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应前后不变

B.中配位体为，配位数为4

C.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

D.中提供空轨道

15.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是

A.过程i发生了加成反应

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯

D.该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离

第Ⅱ卷  非选择题（60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，X离子的价电子排布图为____________，与X离子距离最近的Y离子数目为___________。

②该化合物的电子式为___________。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为___________。（列出计算式即可）

（2）Z与氢可形成，的空间构型为______________________（用文字描述）。

（3）Y与Z可形成，中Y原子的杂化类型为___________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物，0.5mol该配合物中含有键的数目为__________。

17.（12分）

草酸乙酯，又名乙二酸二乙酯，无色油状液体，有芳香气味，可混溶于乙醇、乙醚、乙酸乙酯等多数有机溶剂；常用作溶剂、染料中间体，及油漆、药物的合成。乙二酸二乙酯（E）可由石油气裂解得到的烯怪合成。回答下列问题：

（1）B和A为同系物，A的结构简式为___________。

（2）B生成C的化学方程式为_________________________________________，其反应类型为__________。

（3）D的名称为____________________。

（4）D中的官能团名称为____________________。

（5）反应①的化学方程式为_________________________________________。

18.（12分）

金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地威为黄金的代替品。以为原料，经过一系列反应可以制得和纳米如图1）。

请回答下列问题：

（1）Ti的基态原子价电子排布式____________________________。

（2）分子中键和键个数之比为____________________________。

（3）在热水中水解除了生成还有一种气体，写出该反应的化学方程式____________________。HF的沸点比水解生成气体的沸点______________（填“高”或“低”），原因是_______________。

（4）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是______________，化合物乙中采取方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由小到大的顺序为_________________________。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaC1晶胞相似，如图3所示，该氮化钛的密度为______________，则该晶胞中的最近的两个N原子之间的距离为_____________nm，（为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有__________个。

19.（12分）

1-溴丁烷是一种有机化合物，分子式是。为无色透明液体，不溶于水，微溶于四氯化碳，溶于氯仿，混溶于乙醇、乙醚、丙酮，有毒性。可用作烷化剂、溶剂；稀有元素萃取剂和用于有机合成。实验室探究1-溴丁烷的化学性质和溴原子的检验，做了如下实验：

如图所示，向圆底烧瓶中加入2g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5mL 1-溴丁烷（密度为1.3g/mL）和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。

（1）请写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________，该反应的类型为______________。

（2）气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了__________________________________。

（3）气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液后的现象是________________________。本实验中除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用_______________来检验1-丁烯。

（4）待反应完全后，冷却。请设计实验，写出利用反应后烧瓶中所得溶液检验1-溴丁烷中的溴元素的实验步骤：_________________________________________________________________________。

（5）若在步骤（4）中得到7.52g淡黄色固体，则样品中1-溴丁烷的纯度为_________。（保留三位有效数字）

（6）试写出2-溴丁烷与NaOH的无水乙醇溶液反应的可能产物的结构简式：__________________。

20.（12分）

2018年我国首次使用a-溴代羰基化合物合成了G，G在有机化工领域具有十分重要的价值。其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是：________________________。

（2）B的系统命名法名称为：____________。

（3）B→C的反应类型为____________。

（4）C→D的化学方程式：________________________________________________。

（5）F中的官能团名称为：____________________________________。

（6）A有__________种同分异构体（考虑立体异构，不包含A），写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式____________________。

①C原子的杂化方式为杂化；②核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶3∶4。

（7）设计从乙烯为基本原料，合成六元环状化合物（）的合成路线（无机试剂任选）合成路线流程图示例：。

2020—2021学年度第二学期期中教学质量检测

高二化学试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题共40分）

选择题（1～10题每小题2分；11～15题每小题4分，部分得分为2分，共40分）

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

化学方程式不配平不得分，漏写、错写条件扣1分；沉淀、气体符号不计分。

16.（12分）

（1）①；4

②    或

（2）三角锥形

（3）杂化

（4）8或个

17.（12分）

（1）

（2）

（3）丙烯醇或2-丙烯-1-醇

（4）碳碳双键、羟基（每个1分，碳碳双键只答“双键不得分”）

（5）

18.（12分）

（1）

（2）2∶1

（3）    高    HF分子间存在氢键（1分，不注明分子间不得分）

（4）杂化、杂化（2分，只写一个不得分）    （1分，写成大于号不得分）

（5）    12

19.（12分）

（1）    消去反应

（2）除去1-丁烯中的乙醇蒸气，防止干扰1-丁烯的检验

（3）溶液紫色逐渐变浅或褪色    溴水或溴的溶液

（4）取反应后烧瓶中液体少许于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加几滴硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明1-溴丁烷中含有溴元素。（说明：未加足量稀硝酸不得分）

（5）84.3%

（6）    （说明：一个1分，有错不得分）

20.（12分）

（1）

（2）2-甲基-1，2-二溴丙烷

（3）取代反应（水解反应）

（4）

（5）碳溴键、羧基（1个1分，有错0分）

（6）5   

（7）