2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

三明一中2017～2018学年度上学期第一次月考卷

高二化学试卷

（满分：100分；考试时间：120分钟）

可能用到的相对原子质量： C-12  O—16  S—32  Cu—64 Zn—65  Ag—108  Pb—207

第Ⅰ卷  （选择题   共50分）

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1．下列说法正确的是

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)   ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ 

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

3.下列过程中△H小于零的是

A．炽热的碳与二氧化碳的反应         B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳             D．Zn与硫酸的反应

4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：

P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)   ΔH=－akJ/mol(a>0)；

4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)   ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是

A．a>b         B．a=b          C．a<b          D．无法确定

5．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

B．电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

D．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

7.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是

A．NaCl        B．CuC12         C．Na2SO4         D．AgNO3

8．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是

A．锌是负极，氧化银是正极  

 B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应  

C．  溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动   

 D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

9.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

11.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X＞Y＞Z＞M   B．X＞Z＞Y＞M   C．M＞Z＞X＞Y   D．X＞Z＞M＞Y

12.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是

A．蓝、紫、红          B．红、蓝、紫 

C．红、紫、蓝          D．蓝、红、紫

13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

 A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

 C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

 D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

14．下列叙述不正确的是

A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生

D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

15．炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3       B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

C．正极反应：2H2O+O2+4e－→4OH－        D．负极反应：Fe-3e－→Fe3+

16．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是

A．H2SO4       B．KOH      C．AgNO3       D．Na2SO4

17．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是

18．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ     B．196.64kJ／mol   C．＜196.64kJ   D．＞196.64kJ

19．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+            B．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

C．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原

D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变

20.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)    B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)    D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

21．如右图所示，下列叙述正确的是

A. X为阴极，发生还原反应       

B. 电子沿ZnYXCu路径流动

C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成     

D. Y与滤纸接触处变红

22．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③  B． ②＞①＞③＞④  C．③＞②＞④＞①  D． ④＞②＞③＞① 　

23．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O   Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是

A．充电时，阴极附近PH增大

B．充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－

 C．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2

D．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化

24．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是                                                          

①通入CH4的电极为正极    ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－→4OH－

③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O 

④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－→CO32-+7H2O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动      ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．②④⑤   B．②④⑥      C．①③⑤      D．①②③

25．如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是

A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体

B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小

C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D．X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

第Ⅱ卷  （非选择题   共50分）

二、填空与简答题（共50分）

26． (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________

(2) 已知反应N2+3H2    2NH3  △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。

 (3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-akJ·mol-1

途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)  ΔH=+bkJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)  ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量        （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量        （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要        （填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是          。

③b与a、c、d的数学关系式是                       。

27．按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)锌极为__________极，电极反应式为__________________________________

 (2)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________

石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

(3)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；此时装置B中

OH－的物质的量为________mol。

28．在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1)电源电极X名称为      。

(2)pH变化：A       ，B       ，C       （填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为             （设电解前后溶液体积无变化）。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的OH-浓度为____________（设电解前后溶液体积无变化）。

29. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于         腐蚀。

(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则      （填“a”或“b”）边盛有食盐水。

(2) b试管中铁发生的是      腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式           。

II．下面两个图都是金属防护的例子。

(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用     （从下面选项中选择），此方法叫做              保护法。

A．铜    B．钠       C．锌    D．石墨

(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的     极。

(5)采取以上两种方法，     （填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

30.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是                               。

电解液中H2SO4的浓度将变          ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加          ，电池中消耗的硫酸物质的量为          。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成      。B电极上生成       ，此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极       。（填“相同”或“相反”）

三明一中2017～2018学年度上学期第一次月考卷

高二化学参考答案

一、选择题（共50分）

1.D 2.C  3.D 4.A  5.C  6.D  7.C 8.A  9.C 10.D  11.B  12.C 13.C 14.B 15.D

16.B  17.D18.C  19.D  20.A  21.D  22.A  23.A  24.B  25.B

二、填空与简答题（共50分）

26.（10分）

（1）2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H＝-1452.8 kJ/mol (2分)）
（2）-93 (2分)
(3) ①等于(1分)

②小于；(1分)吸收；(1分)加热(1分)

③b=c/2+d/2-a(2分)）

27．(12分)

（1）负极；(1分)     Zn－2e－ = Zn2＋(2分)）

（2）阳极；(1分)）2Cl－－2e－ =Cl2↑；(2分)）

有气体产生，溶液变红色(2分)）

（3）0.65；(2分)   0.02(2分)）

28．(8分)   （1）负极　(1分)  

（2）增大(1分)   　减小　(1分)   不变(1分)   　

（3）0.025 mol·L－1 (2分)  

（4）0.1 mol·L－1(2分)  

29. (10分)Ⅰ 电化学(1分)  (1) b (1分)  

(2) 吸氧(1分)   O2+2H2O+4e-=4OH- ；(2分)

Ⅱ(3) C ; (1分)  牺牲阳极(2分)   

(4) 负(1分)  

(5) 乙(1分)

30. (10分)（1）PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O；(2分)小；(1分) 48g ; (2分)  1 mol(2分)

（2）Pb；(1分) PbO2；(1分) 相反(1分)