2017-2018学年福建省华安一中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年上学期第一次月考

高二化学试卷

考时间试：90分钟   总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64 

 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（　　）

A．碳酸钙分解                B．酸碱中和

C．焦碳在高温下与水蒸气反应 D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应

2、下列说法错误的是（　　）

A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ·mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量

C．己知C（石墨·s）=C（金刚石·s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ，1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2

3、下列各个装置中能组成原电池的是（   ）

4、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）

A．a为负极，b为正极

B．d为阳极，c为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

5、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是（）

A．锌为正极，空气进入负极     B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

C．正极发生氧化反应            D．电解液是酸溶液

6、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）  B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）        D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）

7、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（   ）

A.Na2CO3浓度减小                   B.Na2CO3浓度增大

C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出     D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

8、将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）

A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B．Ag作负极，Cu作正极

C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大

D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

9、利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以纯铜作阳极

B．电解时阳极发生还原反应

C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥

10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（   ）

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O

11、下列热化学方程式叙述正确的是（的绝对值均正确）

A．（燃烧热）

B．（中和热）

 C．（反应热）

 D．（反应热）

12、用惰性电极电解100 ml 3 mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12 L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)（   ）

A．3mol/L    B．2.75mol/L    C．2mol/L    D．3.75mol/L

13、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是(    )

14、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

C．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

D．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

15、某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）  

A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移

B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2+NO3-﹣e-  ═ N2O5

C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2：1

16、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl。下列说法正确的是（　　）

[提示：Cu2（OH）3Cl的相对分子质量为214.5]

A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c

B．生成 Cu2（OH）3Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3+

C．若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L 

D．正极的电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H+═2OH-

二、非选择题　（共52分）

17、（10分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：

已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性．

（1）该实验的目的是探究水果种类和　         　对水果电池电流大小的影响．

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是　  　和　  　．

（3）图所示的装置中，负极的电极反应式为　                 ，正极附近区域c（H+）将　     　（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为　             　．

18、（8分）取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________________________。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。

A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度       F.反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。

（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

19、（10分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，　    　（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为　            　。

（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为　                  　。

（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是　        　．

20、（12分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是         ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH            (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度              (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有           (忽略水解)；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

（温馨提示：第6页还有试题）

21、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　  　（填字母序号）。

A、铂电极  B、石墨  C、铝电极  D、银电极

（2）N 极发生反应的电极反应式为　                   　。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　    　（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　       　g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，

电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 。

该电池正极发生的反应的电极反应式为　                         　。

2017-2018学年上学期第一次月考

高二化学答题卷

考时间试：90分钟   总分：100分

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、非选择题（共52分）

17、（10分）（1）___________________________；

（2）_________；____________；

（3）_______________________________________；_________________；________________________________________________________。

18、（8分） (1)_____________________________________________________；

(2)_______________________________ ； _____________________________；

(3)_________________  ；  ____________________。

19、（10分）（1）__________________；_________________________________________；

（2）__________________________________________；（3）______________________。

20、（12分）

(1)________________________________________________________；

(2)①________________；______________________________________________；

②__________________   _____________________；

③________________________；

④________________________。

21、（12分）

（1）_____________________；

（2）____________________________________________________；

（3）___________________________________；

（4）____________________________________；

（5）__________________________________________________________。

2017-2018学年上学期第一次月考

高二化学参考答案

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、非选择题（共52分，每个电极反应式、方程式均为3分）

17、（10分）

（1）电极间距离；（1分）

（2）②；③；（各1分）

（3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；减少 (1分) ；Zn+2H+=Zn2++H2↑

18、（8分）(1)环形玻璃搅拌棒、温度计  （2分）

(2)ACE（2分）  ； -51.8 KJ·mol-1   （2分）

(3)不相等  （1分）；  相等（1分）

19、（10分）

（1）X（2分）；2H++2e﹣=H2↑；

（2）Cu﹣2e﹣=Cu 2+；

（3）64（2分）

20、（12分）

(1)2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1；

(2)①CH4 （1分） O2＋2H2O＋4e－4OH－；

②变小 不变；（各1分）

③；（1分）

④1.12（2分）

21、（12分）

（1） C ；（2分）

（2）2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；

（3）增大；（2分）

（4）0.28；（2分）

（5）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣  。

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