2017-2018学年福建省莆田市第七中学高二上学期第一次月考化学试题
展开莆田七中17－18上学期第一次月考1高二化学
一、选择题(本部分23题，每题3分，共69分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的)。
1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）
A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能
2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）
A. 原子半径比较：A<B<C<D
B. A的氢化物沸点高于B的氢化物
C. D的氢化物比B的氢化物稳定性弱
D. 短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强
3．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )
A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O
5．19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说
C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
6．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
7．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 +4OH- -4e- =4H2O O2 +2H2O+4e- =4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）
A．供电时的总反应是:2H2+O2 =2H2O
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．燃料电池的能量转化率可达100%
D．H2在负极发生氧化反应
8．决定化学反应速率的主要因素是()
A．反应物本身的性质 B．催化剂
C．温度 D．压强
9．可逆反应达到化学平衡的标志是
A．正、逆反应不再进行 B．浓度为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
10．在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（ ）
A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中
C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2
11．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 （ ）
A． 0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1
C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
12．下列关于Co原子的叙述不正确的是
A. 中子数为33 B. 电子数为33 C. 质量数为60 D. 质子数为27
13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
14．已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是
A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量
C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热
15．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A. HCl B. MgCl2 C. NH4Cl D. NH3
16．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1
17．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是( )
A. O3是由3个氧原子构成的化合物 B. O2和O3的相互转化是化学变化
C. O2和O3互为同位素 D. 等物质的量O2和O3含有相同质子数
18．下列各项表述正确的是（ ）
A. 1H、2H、3H互为同素异形体 B.二氧化碳的结构式为O-C-O
C. S2-的结构示意图： D. NH4Cl的电子式：
19．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2S04 | CuSO4~ | FeCl2 |
20．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是( )
A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
C. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D. 最外层电子数：Z＞Y＞X
21．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)
22．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是
A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
23．关于下图装置工作时的叙述错误的是
A. 锌作负极 B. 铜片上有气泡产生
C. 将电能转化为化学能 D. 锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+
24（8分）．（1）对于反应2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 降低温度 |
|
② | 压缩体积 |
|
③ | 使用催化剂 |
|
（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：
① 该原电池装置将___(选填“化学能转化为电能”或 “电能转化为化学能”)；
② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。
③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。
25（6分）．在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。
(1)该反应的化学方程式是__________________；
(2)0~2 min，C的平均反应速率为___________；
(3)2 min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了___________状态。
26（11分）．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A______B______C______D______
（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的电子式：_________，所含化学键类型______________。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。
（4）画出B的原子结构示意图_____________。
27（6分）．由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。
答案
1．A2．C3．A4．D5．D6．D7．C8．A9．D10．D11．B12．B13．C14．C
15．C16．B17． B18．C19．C20．C21．D22．C23．C
24．（1）①减小；②增大；③增大；（2）①化学能转化为电能；②锌；2H++2e-=H2↑；③0.2。
25．(1)2A＋B2C(2)0.5mol·L-1·min-1(3)化学平衡
26． 碳 氧 钠 硫 三 ⅥA 离子键和共价键 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
27．（1）铁，8.4g．（2）3.36L．（3）3mol/L．
