2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二下学期第一次月考（4月）化学 Word版 试卷

龙海二中2017-2018学年下学期第一次月考

高二化学试题

考试时间：90分钟   总分：100分]

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Hg-200  I-127  S-32  Zn-65 

第Ⅰ卷   (选择题   共48分)

一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。

1、人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的（　　）

①道尔顿提出的原子论      ②卢瑟福的原子结构行星模型 

③玻尔提出的原子力学模型  ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③         B．①④②③

C．②①④③         D．①③②④

2、下列有关电子云及示意图的说法正确的是(     )

A.电子云是笼罩在原子核外的云雾       

B.小黑点多的区域表示电子多

C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 

D.电子云是用高速照相机拍摄的照片

3、符号为N的能层最多能容纳的电子数为(     )

A.18        B.32        C.50        D.72

4、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（    ）

A.O         B.Fe3+              C.Si        D.P

5、下列有关化学用语表示正确的是               （    ）

A．过氧化氢的电子式：

B．HClO的结构式为H—Cl—O

C．氟离子的结构示意图：

D．MgO的形成过程可以表示为·Mg·+·错误！未找到引用源。·Mg2+错误！未找到引用源。]2-

6、短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（   ）

A．质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z-

B．电负性：Z>Y>W>X

C．原子半径：X<W<Y<Z

D．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

7、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（    ）

A．ⅠB           B．ⅡA           C．Ⅷ          D．ⅡB

8、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（   ）

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

9、若将P原子的电子排布式写成ls22s22p63s23p2x3p1y它违背了　(　　)

A.能量守恒原理          B.泡利不相容原理

C.能量最低原理          D.洪特规则

10、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（    ）

A．分子中共含有8个极性键　　　　　　  B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键　　　　　　　　　　　D．分子中含有1个π键

11、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是　(　　)

12、关于晶体的下列说法正确的是　(　　)

A.原子晶体中只含有共价键            

B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高  

D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键

13、下列各组物质中化学键的类型相同的是 (　　)

A.H2O    Na2O   CO2           B.HCl     MgCl2   　NH4Cl

C.NH3     H2O    HF                  D.CaCl2     NaOH    H2

14、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A．K、Na、Li

B．NaCl、KCl、MgO

C．SiO2、KCl、SO2

D．O2、I2、Hg

15、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

A．金刚石熔化　 B．NaOH溶于水

C．将HCl通入水中  D．NaHSO4溶于水

16.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是　(　　)

A.C—C的键能大于Si—Si     

B.HCl的稳定性比HI稳定性高

C.SiCl4的熔点比SiC熔点低   

D.拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17、有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题：

（1）只含有离子键的是        ；

（2）只含有极性共价键的分子晶体是　       ；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是      ；

（4）含有非极性键的离子晶体是　      ；

（5）只含有离子键的离子晶体是        ；

（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

18、下图为元素周期表的一部分：

（1）元素③的基态原子轨道表示式为　               　。

（2）元素⑩原子的外围电子排布式为　        　。

（3）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为　         　（填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为　            　（填离子符号）。

（4）⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是　     　（填化学式），原因是　            　。

（5）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是　    （选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_____，用电子式表示该共价化合物的形成过程　            　。

A．和⑤ B．和⑤

C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　                                               　。

（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是　       　（填元素代号）。

②若T为第三周期元素，则T属于　      　（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于　        　（填“共价”或“离子”）化合物。

19、原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

（1）写出各元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）D元素在元素周期表中的位置是               ，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。

(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为        ；原子晶体的名称是       ，其每个晶胞（如图甲）实际含有      个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有                ，晶体中每个最小环含有     个原子。

甲

(4)①写出B的单质的电子式           ，化合物AC2的结构式           。

②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为                                                。

(5)  D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为      ，D离子的配位数为      ；若晶胞边长为a cm，则晶体X的密度计算式为ρ=              g•cm-3（用a和NA的代数式表示）。

龙海二中2017-2018学年度下学期第一次月考

高二化学答题卷

考试时间：90分钟；总分100分

一、选择题（每题3分，共48分）  

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17、（每空2分，共12分）

（1）          ；（2）　       ；（3）         ；

（4）　       ；（5）         ；（6）_________；

18、（共17分）

（1）　               　（1分）

（2）　                　（1分）

（3）　               　（2分），　            　（2分）

（4）　      　（1分），　                                        　（1分）

（5）　    （1分），      （1分）， 　                             （2分）

（6）　                                                    　（2分）

（7）①　       　（1分）

②　      　（1分），　        　   （1分）。

19、（共23分）

（1）A________，B________，C________，D________，E________。（各1分）

（2）               ，          。（各1分）

（3）      ；         ，       ；

                                 ，          。（各1分）

(4)①              ，                。（各2分）

②                                                      。（2分）

（5）        （1分），          （1分）；

                               。（2分）

龙海二中2017-2018学年度上学期第一次月考

高二化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17、（每空2分，共12分）

（1）⑥（2）①（3）③（4）④（5）⑥（6）②

18、（共17分）

（1）（1分）

（2）3d64s2（1分）

（3）F＞N＞O，N3﹣＞O2﹣＞F﹣。（各2分）

(4)HF，HF能形成分子间氢键。（各1分）

（5）C（1分）  B （1分）略（2分）

（6）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（2分）

（7）① R 和U    ② p    共价；（各1分）

19、（共23分）

（1）C  N  O  S  Zn； （各1分）

（2）第三周期Ⅵ族，7  （各1分）

(3) C60；金刚石，8；共价键、范德华力，2  （各1分）

(4)①            ，O=C=O

② 5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（各2分）

(5) ZnS（1分）；4（1分）；388/(NA•a3)（2分）