【化学】云南省禄丰县一中2019-2020学年高二上学期12月月考试题
展开云南省禄丰县一中2019-2020学年高二上学期12月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A． 乙烯 B． 二氧化碳 C． 二氧化硫 D． 氢气
2.邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（ ）
A． 邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键
B． 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键
C． 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑
D． 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
3.当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
4.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（ ）
A． 该醇分子中一定具有甲基 B． 该醇分子中一定没有甲基
C． 该醇分子中至少含有三个碳原子 D． 该醇分子中具有两个醇羟基
5.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 6种 D． 8种
6.钙塑板是具有质轻、消声、隔热、防潮等作用的新型家庭装修材料，它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的，下列关于钙塑板说法中错误的是（ ）
A． 钙塑板是一种功能高分子材料
B． 在制造钙塑板时，为降低成本渗入大量的碳酸钙
C． 钙塑板长期接触酸性溶液会降低使用寿命
D． 聚乙烯是一种“白色污染”物
7.下列说法正确的是（ ）
A． 在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
B． 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C，H，O，N四种元素
C． 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D． 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A． 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B． 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C． 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
D． 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
9.近几年一种新型的甜味剂﹣木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点，木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（ ）
A． 木糖醇是一种五元醇
B． 木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
C． 木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖
D． 木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚
10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是( )
A． S B． Fe C． Si D． Cl
11.山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（ ）
A． HOCH2CHOHCH2OH B． CH3OH
C． CH3COOCH2CH3 D． CH3COOH
12.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )
A． 15 B． 33 C． 35 D． 51
13.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）
A． 两个键之间夹角为109.5°
B． C—H键为极性共价键
C． 4个C—H键的键能、键长相同
D． 碳的价层电子都形成共价键
14.下面关于蔗糖和麦芽糖的阐述正确的是( )
A． 蔗糖和麦芽糖水解产物都能发生银镜反应，所以二者都是还原性糖
B． 蔗糖和麦芽糖本身都不含有醛基，是非还原性糖。只是水解产物都是单糖，具有还原性
C． 蔗糖比麦芽糖甜，二者都易溶于水和乙醇
D． 蔗糖是酮糖，不能发生银镜反应；麦芽糖是醛糖，能发生银镜反应
15.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
16.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是( )
A． 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”
B． 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度
C． 因它们含有π键，能够有效吸收紫外线
D． 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
17.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
18.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A． B．
C． D．
19.下列关于苯酚的叙述中，正确的是（ ）
A． 苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色
B． 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
C． 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤
D． 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀
20.M能层对应的能层是( )
A． 第一能层 B． 第二能层 C． 第三能层 D． 第四能层
21.下列物质属于醇的是（ ）
A． B． HOCH2CH2OH
C． CH3COOCH3 D． CH3CHO
22.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（ ）
A． 蒸馏 B． 蒸发 C． 重结晶 D． 过滤
23.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C． F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D． H2S的稳定性小于H2O的稳定性
24.下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）
A． B． CH2CH2Br2
C． D． CH2ClCH2CH3
25.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
26.下列物质属于芳香烃的是（ ）
A． 乙醇 B． 乙酸 C． 乙苯 D． 硝基苯
27.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该“绿色汽车”的燃料是（ ）
A． 甲醇 B． 汽油 C． 柴油 D． 重油
28.下列说法中正确的是( )
A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B． 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
三、填空题(共6小题,共44分)
29.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：
(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。
(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
30.（1）油脂属于_________类，其在碱性条件下的水解反应又称_________反应，产物为_________（写名称）；
（2）在蔗糖和麦芽糖中，_________能发生银镜反应，二者_________同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为_________；
（3）甲醛能使_________变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为________。
31.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
32.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。
33.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。
34.根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
【参考答案】
1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C 10.B 11.B 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.B 18.D 19.D 20.C 21.B 22.A 23.C 24.C 25.D 26.C 27.A 28.B
29.(1)SiH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O
(2)HClO4 H2SiO3
(3)SiCl4 SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、HCl＋NH3===NH4Cl
30.（1）酯；皂化；高级脂肪酸盐和甘油
（2）麦芽糖；属于；C12H22O11+H2O→C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）
（3）蛋白质；；C6H12O6
31.（1）将装置中的N2排净
（2）AD；D
（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2
（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；
（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平 ②视线与凹液面最低处相切
（6）ABD
32.(1)①E ②C ③D ④B ⑤A (2)BC (3)20
33.(1)Mg O (2) (3)6 1∶1
(4)高 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高
34.(1)1,2-二溴乙烷
(2)取代反应 NaOH醇溶液、加热
