2017-2018学年山东省新泰二中高一上学期第一次月考化学试卷
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2017.10
可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S—32 Cu--64 Na—23 C--12 Fe--56 Mg—24 N--14 K--39
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中正确的是 ( )
A．实验是认知化学的唯一手段
B．化学是一门具有较强实用性的科学
C．化学支持高新技术的快速发展，但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力
D．分子是化学变化中的最小微粒
2．下列说法中不正确的是 ( )
① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水
A．① B. ①② C. ①④ D．①②③④
3. 下面关于金属钠的描述中不正确的是 ( )
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以单质形式存在
B．钠是电和热的良导体
C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH
D．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
4. 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质 ( )
① 密度比空气的大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒
A.①④ B.①② C.③④ D.①③④
5. 下列说法中不正确的是 ( )
A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C.Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存
D.NaCl的性质稳定，可用作调味品
6 .下列物质：① 干燥的氯气 ② 过氧化钠粉末 ③ 漂白粉④ 活性炭，其中能使红墨水
退色的是 ( )
A.①④ B.②③④ C. ①②③ D.①②③④
7. 某同学用Na2CO3 配制0.10mol.L-1 Na2CO3溶液的过程，如图所示，你认为该同学的错误有 ( )
A．②③ B．④⑤ C．①⑥ D．①⑦
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A.在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA
B．71gCl2所含原子数为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 ( )
A.常温下，48gO3和48gO2含有的原子数目均为3NA
B.1molOH-离子中含电子数目为10 NA
C.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA
D.33.6LCO中含有的原子总数是3NA
10.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
11.下列溶液中阴离子浓度最大的是 ( )
A．0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B.0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL
C.1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL
12.为配制0.01mol.L-1 的KMn04 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A．溶解搅拌时有液体飞溅 B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
13.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 mL 1mol.L-1 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 ( )
A.3:1:1 B.6:3:2 C. 1:2:3 D. 1:1:1
14.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ( )
①分子数比为11∶16 ②密度比为11∶16
③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
15.下列说法中正确的是 ( )
A.1mol 任何气体的体积都约是22.4L
B.lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L
C.lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状
D.2mol 气体体积约为44.8L
16.如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是 ( )
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
17. 己知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ( )
A.16g B.32g C.64g.mol-1 D.32g.mol-1
18. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变 B．溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加
C．溶质的质量分数增大 D．溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变
19.下列各组物质中分子数相同的是 ( )
A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
20．在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 ( )
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
第II卷(非选择题 共40分)
二、填空题
21.（14分）回答下列问题：
（1）在①②③④处的横线上填写适当的内容。
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，K+与H2O的数目之比是
（3）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为
（4）在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO2的混合气体共14．4 g。
①CO的质量为g。
②CO的体积为L。
③在标准状况下，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为
22. ( 14 分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属
钠：2NaCl（熔融）2Na + Cl2 。己知物质A 、B 、C、D 、E 、F 有如下图所小转化关系：
(1)试根据上述变．化写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：
A___________________,B____________________，C ________________________,
D____________________,E ___________________,F_________________________.
(2)请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。
① A → C ___________________________________________________,
② B →D ____________________________________________________.
(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________________________________.
(4)工业上制取漂白粉的化学方程式：_______________________________________________________.
23. ( 12 分）某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________________,烧杯、玻璃棒、药匙。
(2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。
如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
(3)写出整个实验简单的操作过程：计算→__________________→溶解→转移→洗涤→_____________________→摇匀。
(4) 定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用______________滴加，并且目光要平视刻度线，至____________________________________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。 （ ）
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。 （ ）
③ 定容时俯视液面。 （ ）
2017级高一上学期第一次月考
化学试题参考答案
1-5、BDCAC 6-10、DCBDA 11-16、DCABB 16-20、BDDBA
21. （1）①9.03×1023（或1.5NA） ②1.5mol ③1.5
④3（每空1分）
（2）1:8 （2分）
(3) 1:1（2分）
（4）①5.6（2分） ②4.48（2分） ③2:3（2分）
22..（1）Na Cl2 NaOH FeCl3 Na2CO3 CaCl2（每空1分）
(2) ①2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑
②2Fe+3Cl2 2FeCl3
③2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2↑
④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（每空2分）
23. (1)500mL容量瓶（1分）
（2）8.0g 12.5g（每空2分）
（3）称量定容（每空1分）
（4）胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切（每空1分）
（5）①偏小②无影响③偏大（每空1分）
