2017-2018学年山东省烟台第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案
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可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14
一、选择题 每题只有一个正确答案，毎题2分
1. 下列说法正确的是
A.煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化
B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同，均互为同分异构体
C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物
D.单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维
2. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应
C.铝与稀盐酸 D.灼热的炭与CO2反应
3. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同
C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解
D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
4.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是
A.铁片与过量浓硝酸(常温） B.铜粉与过量浓硝酸(常温）
C.浓盐酸与过量MnO2(共热） D.浓硫酸与过量铜片(共热）
5.检验SO2气体中是否混有CO2气体；可采用的方法是
A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄淸石灰水
6.下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的结构式：H—Cl—O B.中子数为20的氯原子：Cl
C.四氯化碳的电子式： D.Cl-的结构示意图：
7.只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是
A.CaCl2和 Na2CO3 B.稀盐酸和Na[Al(OH)4]
C.稀盐酸和 Na2CO3 D.NaOH 和AlCl3
8.下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
C.将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba (NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
D.用加热分解的方法可将NH4C1固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
9. X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同—周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子序数：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：H2X>HZ
C.离子半径：X2->Y+>Z- D.原子最外层电子数：Y>X>Z
10.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是
A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18
11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
B.第三周期族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大
C.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
D.第115号元素在周期表中位于第七周期ⅤA族
12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+
C.a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片
D.a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
13.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是
A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9Na
B.常温下，44gN2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3Na
C.0.lmol/L的NaClO溶液，含有的钠离子数为0.1Na
D.常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3Na
15.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液：NH4++OH-=NH3+H2O
C.向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2： [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
D.向 Ba(OH)2 溶液滴加 NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
16.下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键
C.离子化合物中只含有离子键 D.化学键断裂的变化一定是化学变化
17.某溶液中有NH4+、 Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是
A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+
18.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄淸石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，—定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
19.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是
A.Na2CO3、NaOH B. Na2CO3 、NaHCO3 C.Na2CO3、Na2O2 D. Na2CO3
20.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.Cl2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ca(OH)2溶液中
C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D. SO2通入BaCl2溶液中
21.将一定量的镁铝合金溶于1L lmol/L稀硫酸中，然后加入lmol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为
A.1000ml B.500ml C.2000ml D.无法计算
22.有一澄清透明的溶液，只可能含有大最的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入-定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是
A.溶液中可能含有[A(OH)4] B.溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D.溶液中可能含有NO3-
23.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜
24.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HC1水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④
25.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6种
26.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A (s) +2B (g) C(g) +D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平
均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①③④⑤
27.将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A.8g B.9g C.12g D.13.5g
28.向一定量的Fe、FeO、Fe2O5、Fe3O4的混合物中加入150ml4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的最为
A.0.21 mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
29.向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HC1物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HC1的挥发)：
则下列分析都正确的组合是
①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②II图对应溶液中的溶质为Na2KO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1
③III图对应溶液中的溶质为NaOH、和Na2CO3，且二者的物质的量之比1：1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
30.甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；
下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是
31.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取干燥的氨气
B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
32.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于
A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g
33.足量铜与—定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68O2(标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
34.(3分）己知反应：
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)的△H为
35.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要
气体，写出④反应的离子方程式 。
⑤反应的离子方程式 。
(2)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与
水反应的化学方程式 。
④反应的离子方程式 。
36.(14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)：仪器B的名称为 ；
实验过程中，装置B中观察的现象是 ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式： 。
(3)为了验证装置 A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①〜④中选出必要的装置连接A装置中C处管口，从左到右的顺序为 (填序号)；证明装置 A中产生的气体中含有CO2的实验现象
是 。
(4)某同学通过验证实验后期装罝A中产生的气体中还含有H2，理由是 。(用离子方程式表示)。
37.(9)将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题。
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当Vl=160mL时，则金属粉末中n(Al)= mol；
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = mL；
(3)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁的物质的量分数为a,现在改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-l的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。
