2017-2018学年山东省新泰二中高二上学期12月月考化学试题

2017-2018学年山东省新泰二中高二上学期12月月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：  Ag:  108  S: 32  C:  12  N: 14   Na:  23  Cu: 64  Cl:  35.5

第Ⅰ卷选择题（54分）

一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题)

1、将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　 　)

A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

2、下列说法中，正确的是(    )

  A．泡沫灭火器的内桶盛硫酸铝溶液，外桶和内桶之间装有碳酸氢钠溶液。

B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

D．对一个吸热反应来说，加入催化剂，该化学反应的反应热减少

3、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(    )

   A．1mol／L甲酸溶液的pH约为2   

   B．甲酸能与水以任何比例互溶   

   C．10mL 1 mol／L甲酸恰好与10ml 1 mol／LNaOH的溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。  

4、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（    ）

A．AlCl3        B．KHCO3         C．Fe2(SO4)3      D．NH4HCO3

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是(    )

    A．NH4C1         B．NH4HC03       C．NH4HS04        D．(NH4)2S04

6、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋  要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(     )

A．加少量CH3COONH4固体           B．加少量冰醋酸    

C．加少量NaOH固体               D．升高温度

7、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现在有以下几种说法：①用物质A所表示的平均化学反应速率为0.3 mol/（L·ｓ）；②用物质B所表示的平均化学反应速率为0.6 mol/（L·ｓ）；③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（    ）

A.①③           B.①④           C. ②③          D. ①②    

8、25℃时，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②pH＝13的Ba(OH)2，③pH＝12的CH3COONa，④pH＝1的NH4C1中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶10∶1012∶1013           B．0∶1∶12∶13   

C．14∶13∶2∶1             D．101∶102∶1013∶1014

9、25℃时，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

   A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

   B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

 D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

10、已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　　）

A．NaOH溶液      B．氨水　    C．KMnO4、ZnCO­3         D．H2O2、ZnO

11、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　)

A．两溶液中水的电离程度相同

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH == 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（    ）

A．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol  

B．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— == 28OH—

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高           

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

13、有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(     )

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

14、已知25℃时,下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：、氢氰酸（HCN）：、氢氟酸(HF)：、甲酸(HCOOH)：。下列说法不正确的是(    )

A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸 

B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。                                            

C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+) 

D．0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)

15、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)

16、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（    ）

17、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01

 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

  A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

    c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）

B. 0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH中c(H+）之比为2:1

    C.  0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

    D. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

第Ⅱ卷  非选择题（46分）

19、（6分）按要求作答：

（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：                          

实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入             来抑制水解。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：                                           

20、（15分）（1）25℃时，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 c(H+)/c(OH－)=___________________

（2）25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。  若所得混合溶液pH=12，则a:b=___________。

（3)某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃（填“高于”“低于”或“等于”）。

（4）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)=          mol·L-1。

（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，

   试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

21、（10分）（1）25时，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2=                。

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                   （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

（3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)      c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0.01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

22、（15分）Ⅰ、火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g)       △H = +67.7 KJ·mol—1；

N2H4 (g)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g)  △H＝－534 KJ·mol—1

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为                                         。

Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝               。

（2）该反应为            反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡               移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为              。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

Ⅲ、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：   2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O

  写出电极反应式：

（1）通入O2的电极的电极反应式是         。

（2）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2        mL（标准状况下）

化学试题答案

CAACC     DBADD   AACBA   DBC

19、（1）                            稀盐酸

（2）

20、(1) 108    (2) 1 :100    11:90  

(3) 1.0×10－13（mol·L－1）2    高于

（4）     10-6 - 10-8        （5）    >           

21、（1）1:104         （2）Cu(OH)2（填化学式）

（3）>              （4）中   >

22、Ⅰ、2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；

△H= － 1135.7kJ·mol－1

Ⅱ、（1）[CO][H2O]/[CO2][H2]

（2）吸热  （3）不  （4）逆反应方向

Ⅲ、（1）O2＋2 H2O＋4e— == 4OH—

（2）280