2017-2018学年山东省新泰二中高二上学期第一次月考化学试题 无答案
展开新泰市第二中学2017-2018学年高二上学期阶段性测试一
化学试卷
命题人：刘燕
可能用到的相对原子质量：
H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu：64
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
B. 该反应的化学能可以转化为电能
C.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）
A.电池I中锌是正极
B．电池II是一次性电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒
3、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）
① X是正极，Y是负极
② ②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小
④NaCl溶液的pH减小
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4、下图有关电化学的示意图正确的是（）
5、已知:
常温下,取体积比为4:1的甲烷和的混合气体112 (标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A. B.
C. D.
6、下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，
则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a
7、电解装置如图所示,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:
B.电解结束时,右侧溶液中含
C.电解槽内反应的总化学方程式:
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
8、有、、、四个金属电极, 有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验 装置 | ||||
部分实 验现象 | 极质量减少， 极质量增加 | 极有气泡产生, 极无变化 | 极溶解, 极有气泡产生 | 电流计指示, 导线中电流从极 流向极 |
由此可判断这四种金属的活动顺序是( )
A、 B. C. D.
9、 固体氧化物燃料电池()以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )
A.电极为电池负极,电极反应式为
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若作为燃料气,则接触面上发生的反应为
D.若作为燃料气,则接触面上发生的反应为
10、室温下,将1的溶于水会使溶液温度降低,热效应为,将1的溶于水会使溶液温度升高,热效应为,受热分解的化学方程式为:,热效应为。则下列判断正确的是( )
A.
B.
C.
D.
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 铜 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
11、在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )
A.A B.B C.C D.D
12、碱性硼化钒()—空气电池工作时反应为:= 。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04电子时,装置内共收集到0.448气体(标准状况),则下列说法正确的是( )
A.电极发生的电极反应为:
B.外电路中电子由电极流向电极
C.电解过程中,电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.若装置内的液体体积为200,则溶液的物质的量浓度为
0.05
13、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
由此可知,该电池充电时的阳极是( )
A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
14、把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,构成如图所示原电池,一段时间后观察到区域Ⅰ变红色,则下列叙述正确的是( )
A.a是原电池的负极
B.b的活泼性大于a
C.无电流产生
D.b上有气泡产生
15、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )
A.a极与电源的负极相连 B.a电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-
C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.产物丙为硫酸溶液
16、. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 ( )
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
17、全固态锂硫电池是一种新型电池,其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍,且成本更低廉.已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S,用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液,其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A.乙池溶液中的NO3一移向铁电极
B.乙池石墨电极反应式为Ag++e- =Ag
C.甲池充电时,锂电极发生氧化反应
D.甲池中消耗14g锂,乙池中产生11.2L氧气(标准状况下)
18、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( )
A．N4与N2互称为同位素
B．N4属于一种新型的化合物
C．N4化学性质比N2稳定
D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量
二、填空题
19．CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
(2) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g）ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g）ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。
Ⅱ．利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
（1）该装置中b为 极，该电极发生的电极反应式为： ，反应进行一段时间后原电池溶液PH （填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ，
（2）当铜片的质量变化为12.8 g时，外电路转移的电子数目为 ， a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。 反应完成后电解池内电解质溶液中溶质的质量分数 （填变大或变小或不变）
20. (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 = H2↑+CuSO4,试回答：
（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）
（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式 。
(4)若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（OH -）= 。
（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____ 处。铁棒上发生的电极反应为______ ，该种防护方法称为_________
若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为_________ 该电化学防护法称为 。
21、如图所示,电极、分别为电极和电极,电极、都是石墨电极。通电一段时间后,在、两极上共收集到336(标准状态)气体。回答下列问题:
（1）直流电源中, 为 极。
（2）电极上生成的物质是 ,其质量为 。
（3）电源输出的电子,其物质的量与、、上分别生成的物质的物质的量之比为:2: : : 。
（4）溶液的浓度 , (填“增大”“减小”或“不变”。下同)溶液的 。
5.若溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的溶液为 。
