2017-2018学年山东省桓台第二中学高二上学期第一次（9月）月考化学试题

2017-2018学年山东省桓台第二中学高二上学期第一次（9月）月考化学试题  2017年9月

 第一部分  选择题（共60分）

 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（     ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1       B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1       D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

2．下列变化过程中，ΔS＜0的是（    ）

A．氯化钠溶于水中         B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华             D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

3. 设C+CO22CO － Q1，反应速率V1； N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（    ）

A. 同时增大                　　          B. 同时减小

C. V1增大，V2减小           　　         D. V1减小，V2增大

4、 已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是  (     )

A. 升高温度和减小压强              B. 降低温度和减小压强

C. 降低温度和增大压强              D. 升高温度和增大压强

5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

6. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

    A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1       B. SO2为0.25 mol•L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1               D. SO3为0.4 mol•L-1

7. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（    ）

A. 2500           B. 100           C. 4×10-4         D. 2×10-2

8． 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 (     )

A．增大压强                      B．升高温度

C．使用催化剂                    D．多充入O2

9． 在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 (       )

A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1                      B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1                      D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

10．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（     ）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(      )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

12． 在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (    )

13．下列能用勒沙特列原理解释的是（      ）

A．合成氨控制在500 ℃左右的温度

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

14． 符合图1、图2的反应是  (     )

A．X＋3Y2Z     ΔH>0           B．X＋3Y2Z     ΔH<0

C．X＋2Y3Z     ΔH<0           D．5X＋3Y4Z    ΔH<0

15． 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)    ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 (      )

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

16．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横 

坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是  (      )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

17. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（　　）

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

18．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（    ）

①生成物的百分含量一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了合适的催化剂

A．①②        B．②⑤        C．③⑤         D．④⑥

19．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（     ）

A．A的转化率变小             B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大           D．a > c＋d

20. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③ 2s时物质A的转化率为70%     

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

其中正确的是（    ）

A. ①③    　　　 B. ①④  　　　    C. ②③  　　　  D. ③④

二、填空题（本题包括4小题，共40分)

21．(12分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　  ΔH<0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

22．(6分)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________，

正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

23、（12分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______     ______。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  + Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

24．(10分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________________。

A．减少Fe的量                        B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2                       D．提高反应温度

E．减小容器的容积                      F．加入合适的催化剂

高二化学检测答题纸   2017.9

二、填空题（共40分）

21．(1)             ，              。(填增大、减小、不变)

     (2)            ,             (填“变大”、“变小”或“不变”)

    (3)              (填“正向”、“逆向”或“不”)

    (4)              (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”),

                             (填“大于”、“小于”或“等于”)

22．(1)                              ，                 (填“吸热”或“放热”)。

    (2)             

23.(1)                ，                ,                   。

    (2)                ,                   。

24．(1)                   ,             (填“>”、“<”或“＝”)

     (2)              ,               

    (3)                   

高二化学答案

1-5 BBAAA   6-10 BCBBD   11-15 CDBBC   16-20 CCBAB

21．（1）1:3  1:1 （2）变小  不变  （3）逆向 （4）向左移动   小于

22.（1） A+3B=2C(可逆号)  放热（2）C

23.(1) 2 mol•L-1•min-1

          1 mol•L-1•min-1

         2 mol•L-1    

(2)  升温   ，减小SO3的浓度

24.（1）    略    ＜

（2）0.006 mol•L-1•min-1

   60％

（3）C