2017-2018学年山东省德州市武城县第二中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年山东省德州市武城县第二中学高二上学期第一次月考化学试题2017.10

本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 : H-l  C-12  N-14  0-16

I卷（54分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1、下列说法中正确的是 (    )

A.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

B.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

2.下列热化学方程式书写正确的是 (∆H的绝对值均正确)(     )

3．下列说法中正确的是（  ）

A. 热化学方程式:H2(g)+F2(g)=2HF(g)   ∆H=-270kJ/mol

表示1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出热量270kJ

B.将 2molSO2与1molO2置于密闭容器中反应放出热量19.6kJ,则反应的热化学方程式为:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H=-19.6kJ/mol

C. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ

D.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

4．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(  )

A. 混合物中各组分的含量改变    B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的浓度改变    D. 混合体系的压强发生改变

5．某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能       B. 该反应的逆反应为吸热反应

C. 加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变    D. 该反应的 ∆H=+(E1-E2)kJ/mol

6．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（    ）

A. v(A)＝0.02 mol/(L·s)     B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)

C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)    D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)

7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（  ）

8．已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 则下列说法中正确的是（     ）

1.  该反应的ΔH2大于零
2. ΔH2表示36g水分解时的热效应

C. ΔH1是氢气的燃烧热

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝-2878kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝-2869kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A. 上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式

B. 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

C. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

D. 等物质的量的异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多

10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(g) +yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.6 mol • L-1,则下列叙述正确的是 (     )

A.平衡向正反应方向移动    B.x + y< z

C.C的体积分数增大        D.B的转化率降低

11.可逆反应：2N02==2N0+02在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是 (     )

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②2v正（NO2）=v逆（O2） 

③用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③④⑥  B. ②③⑤  C. ①④⑤⑥    D.①②④⑥

12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于(     )

A. 33%             B. 40%             C. 50%              D. 67%

13．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

B. 1molN4（g）转化为氮原子时吸收的能量为668kJ

C.相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

D.  2mol N2（g）转化为1mol N4（g）的同时吸收能量

14．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏lmol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（  ）

A. Q1+Q2>Q3      B. Q1+Q2>2Q3      C. Q1+Q2<Q3      D. Q1+Q2<2Q3

15.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(      )

A．对于可逆反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适催化剂可以加快反应速率平衡向正反应方向移动

B．2mol/L盐酸与锌反应时，加入2mol/L的H2SO4，生成氢气的速率加快

C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

16. 200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，4 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （    ）

A．60 s     B．30 s       C．15 s        D．20 s

17．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：

上述容器中发生的化学反应方程式可能是(  )

A．3X＋Y2W＋2Q       B．3X＋Y＋2Q 2W

C．X＋2Y＋3Q2W       D．X＋3Y＋2Q2W 

18．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是                                                                                    (　　)

①石墨　②CuSO4　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①③④    B．②④⑤    C．①③⑤    D．②③⑤

II卷（46分）

二、非选择题（本题共包括4个小题，共46分）

19（每空3分，12分）．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.56 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收17.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436.0kJ、391.0 kJ、945.6 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________。

（4）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983kJ·mol－1

P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。

20.(第一个空3分，其余每空2分，共11分）（1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，上图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                     ；

(2)将1molN2和2molH2置于恒容密闭容器中反应，达平衡时放出热量18.4KJ，则H2的转化率为         

(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，使用铁触媒后E1和△H的变化是：

E1            ，△H            (填“增大”、“减小、” “不变”）。

用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如

若NH3还原NO至N2，生成1molN2时的反应热△H3=           kJ/mol (用含a、b的式子表示）

21．（每空2分，共8分）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________。

（2）反应开始至4 min时，B的平均反应速率为____________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

22．（每空3分，共15分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将6 mol L气体和6mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋R(g)，10s末达到平衡状态，生成1.8 mol R，并测得Q的浓度为2.7 mol·L－1。计算：

(1)10 s末L的物质的量浓度为________。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

(3)化学方程式中x值为________。

(4) 在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)

(5) 若改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动达到新的平衡时，L的浓度增大，则平衡向                 方向移动（填“正反应”、“逆反应”、“正反应或逆反应”）

高二化学答题卷

19. （每空3分，12分）

（1）                                               

（2）                                                  

（3）                                                  

（4）                                                  

20. (第一个空3分，其余每空2分，共11分）

（1）                                               

（2）         （3）                         

21. （每空2分，共8分）

（1）                  （2）                 

（3）                  

22. （每空3分，共15分）

（1）            （2）           

（3）           （4）         

（5）                 

高二上学期第一次月考化学试题答案

1-5CDDAD   6-10 ADABD   11-15CADCB  16-18 BBC

19. （每空3分，12分）

（1） CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－721.92 kJ·mol－1 (3分) ；

（2）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋71.8 kJ·mol－1 (3分) ；

（3） N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1(3分)

（4）P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－31kJ·mol－1（3分）

20.(第一个空3分，其余每空2分，共11分）

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1(3分)

（2）30%  (3)减小  不变 

21（每空2分，共8分）

（1）2AB   

（2）0.025 mol·L－1·min－1

（3）否     ＝

22、（每空3分，共15分）

（1）1.2 mol·L－1         （2）0.27 mol·L－1·s－1　

（3） 3    （4）减小     （5）正反应或逆反应