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2018-2019学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期12月月考化学试题 Word版
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2018-2019学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期12月月考化学
时量90分钟，满分100分
本卷所需要的相对原子质量：C:12,H:1,O:16
一：选择题（22×2=44分）
1、下列中的有机物命名正确的是（ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-1-戊烯 C．2,3-二甲基戊烯 D．3-甲基-2-乙基戊烷
H—N—H
H
H
2． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
··
··
A．H∶Cl∶ B． C． D．
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+ ＋H2ONH3·H2O＋H+ B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
4.下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2
5.能使0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH增大的方法是( )
A.加水 B.加盐酸C.加热 D.加氯化铵晶体
6．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
7.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生了还原反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
8.下列说法正确的是（ ）
A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
B．含有羟基的化合物属于醇类
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
9.A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。关于A和B的叙述中，正确的是( )
A．烃A和B不可能是同系物
B．烃A和B一定是同分异构体
C．烃A和B的实验式相同
D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等
10.维生素A的结构简式如右图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（ ）
A．维生素A的分子式为C20H28O
B．维生素A是一种易溶于水的醇
C．维生素A能与酸发生酯化反应
D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应
11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO
B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、S2－
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、SO、HCO
12．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）
A．只有Cl2 B．既有Cl2又有O2 C．只有O2 D．只有H2
13.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )
A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL C.ab
14.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa C.KOH D.K2S
15.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M区域内任意点均有c(H+)
16.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH
AOH
HC>HD
HC>HD
HC
17.25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是 ( )
A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
18.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH ),可获得清洁能源H2。其原理如图所示。不正确的是 ( )
A.通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液pH减小
B.电源B极为负极
C.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为
CH3COOH-8e-+2H2O2CO2↑+8H+
D.通电后,若有0 .1 mol H2生成,则转移0.2 mol 电子
19.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl
20．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含氧量是( )
A．42% B．51% C．48.6% D．91.9%
21如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（ ）。
A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌
22.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
二简答题（56分）
23．（6分）
（1）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K＝ ．
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（2）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ 。
24（12分）.常温下，取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1;
c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(5)将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液
:A.NH4HCO3; B.NH4A; C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)。
25． Ⅰ（4分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
（1）
Ⅱ(8分)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示，分子中共有12个原子
（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为
（2）该物质中所含官能团的名称为
（3）下列各物质中，与该物质互为同系物的有 (填序号)，
互为同分异构体的有 。(填序号)
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
26（6分）.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)A点表示Ag2SO4是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp (填“>”“<”或“=”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入
A.40 mL 0.01 mol·L-1 K2SO4溶液
B.10 mL蒸馏水
C.10 mL 0.02 mol·L-1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为 (填字母)。
27.（10分）
(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图1所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方__________________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为___________________________。
（2）有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图2所示,电池正极的电极反应式是________________,
（图1） （图2）
（图3）
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图3所示。
①a电极的电极反应式是__________________;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是__________。
28．（10分）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此：
（1）下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氢气产生
D．a点是负极，b点是正极
（2）①写出铂片上的电极反应式
② 写出总反应的化学方程式
(3)请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应式：
若电解200ml该溶液在标准状况下产生112ml的氧气，则所得溶液的PH为 （若溶液体积不变）。
化学答卷
姓名， 班级 考室号 座位号
一选择题（22×2=44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第二题简答题（空56分）
23．（6分）
Kw＝ （1） ；（2） 。
24（12分）(1)
(2) (3) 、 。 (4) (5)
25． （1）、（4分）
(2)(8分) （1）
（2）
（3） ， 。
26（6分）.
(1) (2) (3)
27.（10分）__________________、___________________________。
（2）________________,
(3)①__________________;
②__________ 。
28．（10分）
（1）
（2）①
②
(3) 、PH为 。
化学答案
姓名， 班级 考室号 座位号
一选择题（22×2=44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
A
C
B
B
A
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
D
D
D
A
A
A
B[]
B
A
D
第二题简答题（空56分）
23．（6分）
（1）Kw＝10-13（2） 10:1 ；（3） 9:11 。
24（12分(1)A-+H2OHA+OH- (2)>
(3)9.9×10-7 1×10-8 (4) > (5)A>B>D>C
25．略
26（6分）.1)不饱和 (2)= (3)B>A>C（2分）
27. （10分） (1)从b到a CO+O2--2e-CO2
(2)N2+8H++6e-2N
(3)①2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
②由于发生4NH3+3O22N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH
;
28．（10分）略
2018-2019学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期12月月考化学
时量90分钟，满分100分
本卷所需要的相对原子质量：C:12,H:1,O:16
一：选择题（22×2=44分）
1、下列中的有机物命名正确的是（ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-1-戊烯 C．2,3-二甲基戊烯 D．3-甲基-2-乙基戊烷
H—N—H
H
H
2． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
··
··
A．H∶Cl∶ B． C． D．
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+ ＋H2ONH3·H2O＋H+ B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
4.下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2
5.能使0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH增大的方法是( )
A.加水 B.加盐酸C.加热 D.加氯化铵晶体
6．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
7.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生了还原反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
8.下列说法正确的是（ ）
A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
B．含有羟基的化合物属于醇类
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
9.A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。关于A和B的叙述中，正确的是( )
A．烃A和B不可能是同系物
B．烃A和B一定是同分异构体
C．烃A和B的实验式相同
D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等
10.维生素A的结构简式如右图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（ ）
A．维生素A的分子式为C20H28O
B．维生素A是一种易溶于水的醇
C．维生素A能与酸发生酯化反应
D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应
11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO
B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、S2－
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、SO、HCO
12．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）
A．只有Cl2 B．既有Cl2又有O2 C．只有O2 D．只有H2
13.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )
A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL C.ab
14.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa C.KOH D.K2S
15.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M区域内任意点均有c(H+)
16.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH
AOH
HC>HD
HC>HD
HC
17.25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是 ( )
A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
18.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH ),可获得清洁能源H2。其原理如图所示。不正确的是 ( )
A.通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液pH减小
B.电源B极为负极
C.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为
CH3COOH-8e-+2H2O2CO2↑+8H+
D.通电后,若有0 .1 mol H2生成,则转移0.2 mol 电子
19.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl
20．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含氧量是( )
A．42% B．51% C．48.6% D．91.9%
21如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（ ）。
A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌
22.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
二简答题（56分）
23．（6分）
（1）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K＝ ．
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（2）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ 。
24（12分）.常温下，取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1;
c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(5)将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液
:A.NH4HCO3; B.NH4A; C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)。
25． Ⅰ（4分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
（1）
Ⅱ(8分)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示，分子中共有12个原子
（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为
（2）该物质中所含官能团的名称为
（3）下列各物质中，与该物质互为同系物的有 (填序号)，
互为同分异构体的有 。(填序号)
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
26（6分）.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)A点表示Ag2SO4是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp (填“>”“<”或“=”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入
A.40 mL 0.01 mol·L-1 K2SO4溶液
B.10 mL蒸馏水
C.10 mL 0.02 mol·L-1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为 (填字母)。
27.（10分）
(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图1所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方__________________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为___________________________。
（2）有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图2所示,电池正极的电极反应式是________________,
（图1） （图2）
（图3）
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图3所示。
①a电极的电极反应式是__________________;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是__________。
28．（10分）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此：
（1）下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氢气产生
D．a点是负极，b点是正极
（2）①写出铂片上的电极反应式
② 写出总反应的化学方程式
(3)请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应式：
若电解200ml该溶液在标准状况下产生112ml的氧气，则所得溶液的PH为 （若溶液体积不变）。
化学答卷
姓名， 班级 考室号 座位号
一选择题（22×2=44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第二题简答题（空56分）
23．（6分）
Kw＝ （1） ；（2） 。
24（12分）(1)
(2) (3) 、 。 (4) (5)
25． （1）、（4分）
(2)(8分) （1）
（2）
（3） ， 。
26（6分）.
(1) (2) (3)
27.（10分）__________________、___________________________。
（2）________________,
(3)①__________________;
②__________ 。
28．（10分）
（1）
（2）①
②
(3) 、PH为 。
化学答案
姓名， 班级 考室号 座位号
一选择题（22×2=44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
A
C
B
B
A
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
D
D
D
A
A
A
B[]
B
A
D
第二题简答题（空56分）
23．（6分）
（1）Kw＝10-13（2） 10:1 ；（3） 9:11 。
24（12分(1)A-+H2OHA+OH- (2)>
(3)9.9×10-7 1×10-8 (4) > (5)A>B>D>C
25．略
26（6分）.1)不饱和 (2)= (3)B>A>C（2分）
27. （10分） (1)从b到a CO+O2--2e-CO2
(2)N2+8H++6e-2N
(3)①2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
②由于发生4NH3+3O22N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH
;
28．（10分）略
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