2018-2019学年湖南省涟源一中高二上学期第二次月考化学试题 Word版

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2018-2019学年湖南省涟源一中高二上学期第二次月考化  学

时间：90分钟   分值：100分

命题人：张小聪      审题人：曾永国

一、选择题（本题共16小题，3分一题，共48分）

1.下列说法或表示法正确的是(　　)

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

2．已知在25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的结论正确的是(　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

3．已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH <0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，值(　　)

A．变大  B．不变  C．变小  D．无法确定

5．在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是

①        溶液中c(H+) > c(OH－) 且 c(H+)c(OH－)=1×10－14 ；

② 由水电离出的 c(H+)约为1×10－10  mol/L； 

③ 溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

A．①②         B．①③         C．②③        D．①②③

6．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    

A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

7．下列说法正确的是(　　)

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

8．常温下,下列有关叙述正确的是　(　　)

A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小

B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关

C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅

D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HC)>c(C)

9．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法不正确的是(　　)

A．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

B．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快

C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

11．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是(　　)

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

12．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)

A．25%    B．50%     C．75%  D．80%

13．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　)

A．40 g  B．56 g

C．60 g  D．无法计算

14．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002

mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀

D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和

0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

15.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4　

C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

16．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

A．电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C．a电极反应式：I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

D．当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

二、填空题（本题空52分）

17、（10分）(1)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－25 kJ·mol－1   ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－47 kJ·mol－1   ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1   ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（2）．某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

①T ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B          b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积     d．升高反应体系温度                     

③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

18．按要求回答下列问题（14分）

(1)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。

NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 (2) 已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知   ，lg 7.7＝0.9)

（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则

①滴定到达终点的现象_                                          _                                                                

②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。

19.（8分)(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：___________________________________________________________

 (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为___________________

20. 按要求填空：（20分）

（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式

____                    _

CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3   ___                       _

3，4，4-三甲基-1-戊炔_____________

（2）指出下列物质中的官能团

甲              _    乙           _ 丙              _

（3）① C5H10Cl2的同分异构体有         _种

② 苯环上含 -C3H6Cl   -CH3  -C4H9三个取代基的同分异构体有    _种

（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，        再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．  试填空：

①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；

②步骤二中的仪器分析方法称为___________

涟源一中2018年下学期高二第二次月考试卷化学 答案

1—5  CDBBB

6—10  CDBAB

11—16  DCCDDC

17.(1)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＝－11 kJ·mol－1

（2）①0.25　②a   ③小于　等于

18. (1) 1.0×10－12　<　增大　

（2）2．4×10－10    pH＝11.1

（3）　当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

85%

19. (1)①Cl－- 5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋

②0.01　

在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使H2OH＋＋OH－的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大

(2)O2＋4e－===2O2－　

20（1）5-甲基-2-庚烯

     2,3,5-三甲基己烷

     CHCCH(CH3)C(CH3)3

（2）羰基（或酮基）、酚羟基 

 羧基 

 醛基、醇羟基

（3）21     200（3分）

（4）C8H10

对二甲苯

质谱法