【化学】湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
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（考试时间：70分钟 总分：100分）
可能用的相原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27 Cl:35.5
Fe:56
一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．不锈钢 C.水银 D.硬铝
2.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）
A.水和酒精 B.碘和四氯化碳 C.NaCl溶液和泥沙 D.汽油和水
3. 在标准状况下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为（ ）
A．22.4 L B．<22.4 L C．5.6 L D．无法确定
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．71g氯气中氯原子数为 NA
B．标准状况下，22.4 LNH3所含的原子数为4NA
C．2.3g Na在空气中充分氧化转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
5．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．导电能力强的物质一定是强电解质
6. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A．②③ B．①④ C．①③ D．②⑤
7．常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性
④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
8．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
9．二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．硅酸钠溶液
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
B．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
11. 某无色透明的溶液中加入金属铝有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
Ａ、Cu2+ Cl - K+ SO4 2- Ｂ、Na+ NO3 - OH - CO3 2-
Ｃ、Ba2+ Cl- NO3 - SO4 2- Ｄ、K+ Na+ Cl- SO4 2-
12．下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
选项 | A | B | C | D |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
13．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ）
A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应
B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的
14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋
15．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．4∶3
- 将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，若测得溶液中Fe2＋、Fe3＋的浓度相等，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．1∶1
C．1∶2 D．2∶3
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（10分）（1）100mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 个Na+。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（3）配制90 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要称量NaOH固体 g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A.容量瓶洗涤干净后未干燥
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.烧杯和玻璃棒未洗涤
（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
18.（12分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。
（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。
（3）________________可以用作红色油漆和涂料（填化学式）。
（4）可以用作胃酸中和剂，治疗胃病的是_______（填化学式，写一种）。
（5）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 。
（6）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________________。
19.（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:
A C E 。
（2）写出A与水反应的离子方程式 。
（3）1molB与水反应，转移电子的数目为 个。
20．（10分）Ⅰ.将2.8g铁粉放入500mL 0.1mol/L的盐酸溶液中，充分反应。参与反应的HCl为________ mol；生成标准状况下________ L气体；反应后所得溶液的物质的量浓度为________ mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.将8.4g NaHCO3固体放在试管中充分受热后，固体质量减轻________ g，生成的CO2在标况下的体积为________ L。
21．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
（1）写出下列物质的化学式：
A： E：
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式： ；
M→W的离子方程式： 。
【参考答案】
