【化学】湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 P：31
第Ⅰ卷（选择题：共50分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。）
1.25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的（ ）
A. 将水加热，增大，不变
B. 向水中加入少量固体，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
2. 下列方程式书写正确的是（ ）
A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
3．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
4．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
5.已知；△，下列说法中正确的是( )
A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D. 该反应中熵变、焓变皆大于0
6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-
B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2
7．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）
①生成物的体积分数一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂。
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
8．将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO ⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
9．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )
A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X<Y＝Z D．X＝Y<Z
10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )
A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO)之比
B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比
C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H ＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H ＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H ＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A.Q2>Q1>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D..Q1>Q2>Q3
12．下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大
B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A. 3molB和 6mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
14. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态标志的有( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
15.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
16．在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
17．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则相等物质的量浓度的KX、KY、KZ溶液的碱性由强到弱的顺序是 （ ）
A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX
18．在由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、NO3－、Cl－、I－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－
19.在其它条件一定时，右下图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( △H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是 ( )
A．A或E B．B点
C．C点 D．D点
20．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的( )
A．0.09% B. 0.01% C．1.0% D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题：每空2分，共50分）
21（14 分） I、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度为__________。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度
d. 加入加压 e. 加入惰性气体加压 f. 分离出甲醇
II、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
据此回答以下问题：
(1) 某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。
(2) )对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
（3）下图中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ；t4—t5改变的条件可能是
22（ 10 分）（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制FeCl3的溶液时为了抑制其水解，常将FeCl3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)== 3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
23（ 12 分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________________________ ；
(2) 该小组在步骤①中的错误是__________________________，由此造成的测定结果____________________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(3) 步骤②缺少的操作是___________________________；
(4) 如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______________mL；
(5) 在滴定读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
24（ 14分） 现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的⑤_____⑥（填“>”、“<”或“=”）
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________（用序号表示，下同） ，最终产生总量的大小关系为__________
（4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因________________________ 。
（5）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ___________________。
参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | C | D | C | D | B | B | B | B | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | C | B | A | D | D | C | C | C | B |
21 （14分）
I、（1） ①< ② 250℃ （3）df
II、(1) (2) a、c （3） t3—— t4 升温
22．（10分）
（1）酸性： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 盐酸。
（2） ⑦⑥②③①⑧⑤④
(3)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
23.（12分）
(1)红色变为无色且在半分钟内不恢复
(2)用待测液润洗锥形瓶 偏高
(3) 用标准液润洗滴定管2～3次
(4) 22.60 mL；
(5)偏低
24. （14分）
（1）
（2）
（3）②①③ ②>①=③
（4）
（5） 9：2
