【化学】湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
可能需要的数据：I:127； H:1； C:12； O:16
一、 选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）
1．下列属于放热反应的是 （　 　）
A．浓硫酸的稀释 B．钠与水反应反应
C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合
2．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）
①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
3．已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是 （ ）
A.2Q2﹤Q1﹤92.4 B.2Q2=Q1=92.4 C.Q1﹤Q2﹤92.4 D.Q1=Q2﹤92.4
4．反应A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1　 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1　 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是( )
A.① B. ② C. ③ D. ④v
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
6．反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 （ ）

A.T1P2
B.T1 C.m+n＞p ，正反应放热
D.P1＞P2，正反应吸热
7．在一密闭容器中加入2molA和1mol B，发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 达到平衡时C为w mol/L。若保持T、V不变，按下列四种配比投料，达平衡后C仍然为 w mol/L的是（ ）
A.4mol A、2mol B B.2mol A、1mol B、3mol C、1mol D
C.3molC、1mol D、1mol B D.3 molC、1mol D
8. 恒温下，在容积固定的密闭容器中发生如下反应：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡后继续充入X，正反应速率增大
B.平衡后继续充入X，W的体积分数增大
C.平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大
D.恒温，恒容下充入1mol稀有气体He，Z的浓度不变
9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
10. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ）

A．p1>p2，纵坐标可表示A的质量分数
B．p1 C．p1>p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D．p1 11．在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是(　　 )
A．m+n < p+q B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
12．下表中物质的分类组合完全正确的是 （　 　　）
编　号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
Ba(OH)2
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
CaCO3
H2S
NH3·H2O
非电解质
SO2
CO2
Cl2
C2H5OH溶液
13．常温下，下列叙述正确的是 （ ）
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H＋)增大，KW增大
B.将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH=4
C.若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11
D.用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多
14．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH4+) C.n(OH-) D.C(H+）
15．已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　 　)
A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
C．混合溶液的pH=7 D．混合溶液中，c(H+) =mol·L－1
16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　 　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣　
C．Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
17．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 ( )
A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ─）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ─）
C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl ─）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ─）＞（Na+）
18. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是　( )
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①
19．分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A. CuSO4 B.Ca(HCO3)2 C. FeCl3 D.Mg(NO3)2
20．下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是(　　)
A.25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
B.溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−
C.温度升高,c(HSO3−)增大　
D.离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)
21. 把0.02 mol·L－1HA溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，下列关系正确的是 (　　)
A.C(HA) + C(A-) = 0.02 mol·L－1 B.C(A-)＞C(Na+)
C.2C(H+) = C(A-) - C(HA) D.C(HA)＞C(A-)
22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，V(总)≥20mL
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
二、非选择题(本大题共4个小题，共56分)
23.(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
(2) 已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是  
(3)如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，

①请计算每生成1mol NH3放出热量为：  ，逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为  ；
(4)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将  (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；
②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将      。
24. (1)工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；
在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
　　浓度
时间　　
c(NH3)
(mol/L)
c(O2)
(mol/L)
c(NO)
(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2 min
0.6
a
0.2
第4 min
0.3
0.975
0.5
第6 min
0.3
0.975
0.5
第8 min
0.7
1.475
0.1
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化
(2)2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。
(3)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式 ；
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K= ；
(4)如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

25．（1）常温下，将0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L BOH溶液等体积混合后, 混合溶液的PH=4，则所得混合溶液中C(H+)水= mol/L, C(Cl-)－C(B+)= __ _mol/L(写出精确结果)
(2)相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4 溶液，都呈 _______性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是
(3)常温时，测得0.1mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 （填序号）。
A、盐酸多 B、H2A多 C、一样多 D、无法确定
(4)相同温度下，物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ___ __ 。
26．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩漏斗；
现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。
(2)做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有 、 。
(3)准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是 。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管 C.25ml碱式滴定管 D.有刻度的50ml烧杯
(4)进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的 （填编号）。
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶
(5)用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测
定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）
(6)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰
视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。
参考答案
一、选择题：
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
A
D
A
C
D
D
C
C
B
题次
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
C
B
D
C
D
B
A
A
D
B
二、非选择题：
23、（1） CH3OH(L) + 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H3=-352kJ/mol ；
（2） -488.3kJ/mol 。
（3）① 46.1kJ 213.6 ② 9.22
（4）① 偏小 ② 无影响
24、（1）① 0.1875mol•L-1•min-1 ，② B ③ BE
(2) 气
(3) K=C(CO2)2/C(CO) , K = K1/K2 ；
(4)
25、（1） 10-4 ， 10-4 —10-10
(2) 酸 NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- NH4+ + H2O = NH3•H2O + H+
(3) C
（4） HX＞HY＞HZ 。
26、（1） 容量瓶 ；
（2） 温度计 ， 环形玻璃搅拌棒 ；
（3） C ；
（4） C ；
（5） 偏高 ；
（6） 偏高 。