2018-2019学年湖北省襄阳市第四中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省襄阳市第四中学高二上学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Zn 65

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共21题）

1．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是(     )

A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应

B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产

C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ· mol−1

B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=−127 kJ· mol−1

C．HgO(s)Hg(l)+O2(g)　ΔH=+91 kJ· mol−1

D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l)　ΔH=−98 kJ· mol−1

3．分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有(　　)

A．1种       B．2种      C．3种          D．4种

4．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是(　　)

A．2种       B．3种       C．4种       D．5种

5．下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A.只有①③    B.只有①②    C.只有②③    D.①②③

6.下列关于反应能量的说法正确的是　

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的

总能量

B.若一定条件下,AB　ΔH<0,说明A物质比B物质稳定

C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol    H2SO4的浓

硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

7.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是　

A. c(OH-)/c(NH3·H2O)       B. c(NH3·H2O)/c(OH-)

C. c(H+)和c(OH-)的乘积      D. n(OH-)

8．下列表达正确的是（　　）

A．：B．的电子式：

C．As的简化电子排布式：[Ar]D．中子数为6，质子数为7的核素：

9．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

10．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（    ）

A．Al是该电池的负极            B．电子流动方向为：负极→海水→正极

C．海水中的Cl－向负极移动       D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－

11．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（     ）

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3    　　　　　　

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

12．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（  ）

A． Na和O2    B． Fe和稀HNO3    C． Cu和FeCl3溶液    D． Na2CO3和稀HCl

13．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（   ）

A． 用装置甲制备氨气    B． 用装置乙除去氨气中少量水

C． 用装置丙收集氨气    D． 用装置丁吸收多余的氨气

14．现有三个热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol

C．－2228.9 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　　）
A．室温下，1L0. 1 mol/L的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
B．常温下，20gD2O中 所含质子数均为10NA
C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D．1 mol C6H6分子中碳碳双键数为3NA

16．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(    )

A． 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B． 组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C． 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D． 0~10min内，CH4的降解速率:①>②

17．某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是(    )

A． 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2

B． 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C． 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D． 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

18．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

19．有关SO2的性质，下列说法不正确的是

A．能使品红溶液褪色      B．能与NaOH溶液反应

C．能与H2O反应生成H2SO4    D．一定条件下能与O2反应生成SO3

20．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(     )

A. ①③②④         B. ①③④②        C. ③④②①       D. ③①②④

21．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(     )

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2O

C. 阴极的电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

二、填空题（共58分）

22．（10分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1） 已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原                       B.维生素C具有还原性

C.还原性: 维生素C > Fe2+         D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A. 焰色反应              B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液  D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

23.（9分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________

24．（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

(1)某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用200ml和250ml容量瓶各一个来配制，你认为该提议           (填“合理”、“不合理”)。

(2)实验中要配制0.5mol·L-1 H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸    ____ml。

Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为____       ___。

(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有            、            和            (填SO2表现出的性质)。

(3)打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加             溶液，该试剂的作用是                                           。

25．（9分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1) 电源的N端为_________极；

(2) 电极b上发生的电极反应为______________________________________；

(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；

(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；

(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

26．（12分）实验室常用如图1所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：

 (1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。

  (2)试管a中发生反应的化学方程式是___                       ____________，反应类型是___     _____，通常加入几片碎瓷片，其作用是_____________    _____。

 (3)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。

  （图1）                。

27．（6分）依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

(3)外电路中的电子是从________极流向________极。

(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。。

参考答案

1．D  2．D  3．A   4．C    5．D   6．A    7．B   8．D9．B10．B11．A12．C13．D14．A

15．B 16．A17．C18．B 19．C20．B21．D

22．(1).     (2). NaNO2    (3). 0.75NA    (4). D    (5). BC    (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

23．（1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D；（4）△H1＝△H2<△H3；

（5）不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；

24．  不合理  6.8  分液漏斗  氧化性  漂白性  还原性  品红  检验混合气体中SO2是否完全除尽

25. 正  2I--2e- = I2  5.6 L  溶液变蓝  增大  减小

26．(1)乙醇　乙酸

(2)C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O　取代反应　防暴沸

(3)试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体

27．(1)Zn　CuCl2溶液

(2)正　Cu2＋＋2e－―→Cu　Zn―→Zn2＋＋2e－

(3)Zn　Cu　(4)Zn　不