【化学】湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期第四次双周考 试卷

湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期第四次双周考

时间：90分钟     分数：100分    

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12   N 14  O 16  Na 23  Mg 24   Al 27  S 32

                 Cl 35.5  K 39  Ca 40 

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意

1．下列有关能量转换的说法正确的是　　

A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、

 “低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的　

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

3．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是   　　

4．下列说法正确的是　　 

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小

C. 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的

D. 对于的反应能自发进行，则该反应的

5．下列事实不能说明为弱酸的是　   　

A. 测得溶液中存在较多的分子

B. 比较等浓度等体积的盐酸、溶液与足量Zn反应生成的体积

C. 比较等浓度等体积的盐酸、溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D. 测定相同温度时0.1mol/L 溶液与0.01mol/L的溶液的pH

6． 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是  　　

A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c 增大

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，降低

7．下列叙述正确的是　  　

A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性

C. 时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的

D. 时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：10

8．室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为   CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是　   　

A.  B.

C.  D.

9．下列关于热化学方程式的说法中，正确的是　　  

A. 甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 

B. 一定条件下，将 mol 和 mol 置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为： 

C. 在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 

D. HCl和NaOH反应的中和热 ，则和反应的反应热

10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是　　

A. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取降低温度的措施

11．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为：

       慢

    快

下列有关该反应的说法正确的是　 　

A. 反应速率与的浓度有关 B. 也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于 D.

12．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是     

A. 若，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于

D. 若将的一元酸HA溶液稀释10倍，溶液的pH一定等于3

13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是　　

A. 1mol 和1mol 完全反应放出的能量为180kJ

B. 通常情况下，和混合能直接生成NO

C. 1mol 和具有的总能量小于具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

14．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质量的浓度（mol/L）正确的是

A．0.12  0.04    B．0.04  0.12      C．0.12  0.06    D．0.09  0.03

15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，

经2min后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均速率   ，下列说法正确的是

A. 反应速率 

B. 该反应方程式中，

C. 2min时，A的物质的量为

D. 2min时，A的转化率为

16．关于如图所示转化关系代表卤素，说法不正确的是　　

A.

B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以

C. 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定

D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小

17．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：   一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正 确的是　 　

A. 平衡时体积分数：甲乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

18．下列关于四个图象的说法正确的是　

A. 图①表示化学反应中能量的变化，反应的

B. 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C. 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D. 图④可以表示压强对可逆反应的影响，且乙的压强大

19．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

已知

下面4个结论中说法正确的有　　个

①.  ②.  ③.   ④.

A. 1 B.2 C. 3 D. 4

20．常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（    ）

A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L

B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

二、填空题（本题共4小题，共60分）

21．（16分）在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。

高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是_______

A.图中A、B表示的粒子依次是O和H

B.图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-

C.图中A、B重新生成水时的活化能等于0

D.图中A、B重新生成水时的活化能大于0​

已知H2的燃烧热，且H2O的汽化热为。试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式________________________________。

在容积为的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为_______________保留2位有效数字

②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应为__________填“吸热”或  “放热”反应。

③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是__________用图 中a、b、c的编号回答

在、200kPa的条件下，反应  建立平衡后，在不加入任何物质的

条件下，逐步增大体系的压强维持温度不变，下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物

质B的浓度。根据表中的数据，回答下列问题：

比较大小：a ____ 填“”、“”或“”

压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡__________移动填 “正向”、“逆向”或“不移动”，其原因可能为____________________。

22．（14分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为_________。

常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________填字母序号，下同。

A.．     ．    

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

体积为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加 水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的。

已知时，水的离子积为，该温度下测得某溶液，该溶液显__________填“酸”、“碱”或“中”性。将此温度下的溶液aL与的NaOH溶液bL混合，若所得混合液，则a：__________。

23．（16分）草酸是植物特别是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解常温下它的电离常数，回答下列问题：

拟用下列装置分解草酸制备少量CO，其合理的连接顺序为______填字母序号。

相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

写出试管B中反应的离子方程式______；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？______选填“能”或“不能”；简述你的理由：______。

下面有关草酸等的一些说法正确的是______填序号。

A.室温下，取的溶液，测其，证明草酸为弱酸

B.室温下，取的溶液稀释100倍后，测其，证明草酸为弱酸

C.室温下，溶液中的电离方程式为 ① NaHC2O4＝Na＋＋HC2O4－ 

② HC2O4－ H＋＋C2O42－，则说明NaHC2O4是弱电解质

D. 室温下，等体积、 等物质的量浓度的溶液和盐酸中和相同碱溶液的能力相同，

 则说明NaHC2O4是强电解质

为测定某溶液的浓度，取 溶液于锥形瓶中，滴入滴酚酞作指

示剂，用的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体

积分别为、和。

①滴定终点时的现象为______；

②溶液物质的量浓度为______（保留4位有效数字）；

③下列操作会引起测定结果偏高的是______填序号．

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

24．(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

上图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      。

在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：H

Ⅰ.用一定物质的量的N2和H2合成N H3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N H3的质量分数如上图2所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是        ，都达到平衡状态时，N H3的质量分数最高的是         。

Ⅱ实验室在三个密闭容器中，分别加入浓度均为c，c的原

料气进行反应时，N2的浓度随时间的变化如上图3中、、曲线所示。

装置中的反应从开始至平衡的平均反应速率v (N H3)             ；

装置中有一个条件与装置不同，请指出相对改变的条件是          ；实验平衡时H2的转化率为       ；计算实验的平衡常数为                。

最近美国Simons等科学家发明了使N H3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入N H3其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式                    。

参考答案

1．B  2．B  3．C  4．C  5．B  6．C  7．D  8.B  9．C  10．B  11．A  12．A

13．C  14．D  15．C  16．D  17．A  18． C  19． A  20． D

21．（16分）（每空2分）

   吸热       

正向；压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动

22．（14分）（每空2分）

    ABCE    大于  大于     碱    11：9

23．（16分）（每空2分）

或；

；

能；实验中的浓度，且其反应速率；

AB；

锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变化；

；AD

24．(14分)【第2Ⅰ问每空1分，其余每空2分】

（1）    H    

（2）Ⅰ．丙、  甲    Ⅱ     加入催化剂   46%      

（3）6e