【化学】湖北省黄冈市2018-2019学年高二上学期月考 试卷

湖北省黄冈市2018-2019学年高二上学期月考

  时间：90分钟  满分：100分

第Ⅰ卷

一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）

A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0    

B．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）△H＞0

C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0  

D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞0 

2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．

A．①③⑤ B．②⑤  C．②③⑤ D．①③④

3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+ CO（g）⇌ N2（g）+ CO2（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

4．在可逆反应2A（g）+ 3B（g）⇌ xC（g）+ D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1。2min末，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1。则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）

A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3      B．x=1

C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L﹣1             D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣1

5. 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（　　）

A．硫酸铜固体    B．水    C．醋酸钾溶液     D．氯化钠溶液

6．对于可逆反应C(s)+ H2O(g) ⇌ CO(g)+ H2(g)，在一定温度下达到平衡时，平衡常数表达式正确的是（    ）

A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]       B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]           D.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] 

7．在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+ N（g）⇌ R（s）+ Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（　　）

A．一定增大     B．一定减小     C．一定不变     D．不能确定　

8．在一容积可变的密闭容器中，aA（g）⇌ bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了     B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了     D．化学计量数关系a＞b

9．已知：2CH3OH（g）⇌ CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

c/（mol•L﹣1） 0.8 1.24 1.24

下列说法正确的是（　　）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L

③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．

A．①②④⑤         B．②⑥         C．②③④⑥       D．②④⑥

10．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+ bB（g）⇌ cC（g）．反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡       B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应                 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

11．合成氨反应：N2（g）+ 3H2（g）⇌ 2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度     B．t2时使用了催化剂     

C．t3时增大了压强     D．t4时降低了温度

12．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：

 CH4（g）+ 2NO2（g）⇌ N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：

下列说法正确的是（　　）

A．T1＞T2，且a＞0                        

B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使以下反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示：SO2（g）+ NO2（g）⇌ SO3（g）+ NO（g），由图可得出的正确结论是（　　）

A．反应在c点达到平衡状态   

B．反应物浓度：a点小于b点   

C．反应物的总能量低于生成物的总能量  

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

14.已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（　　）

A．Q1 = 2Q2 = 92.4    B．Ql ＞ 2Q2      C．Q1 ＜ 2Q2      D．Q1 = 2Q2 ≠ 92.4

15. 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+ bY（g）⇌ nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图。当其他条件不变时，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

16.对于可逆反应：2A(g)+ B(g) ⇌ 2C(g)；△H < 0，下列各图中正确的是（    ）

第Ⅱ卷（共52分）

17.（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．

（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：　   　、b：　   　等因素对过氧化氢分解速率的影响．

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：　   　．

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学方程式：　          　．

②实验结果说明催化剂作用的大小与　       　有关．

18.（14分）（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1，请回答下列问题：

①用O2表示的反应的平均速率为　　   　　　　

②平衡时SO2的转化率　　　　　　

(2) 合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+ H2O（g）⇌ CO2（g）+ H2（g） 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为　   　。保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是　     　（填序号）．

a．容器内压强不随时间改变                       

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

（3）在FeCl3+3KSCN ⇌ Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡　　　　　　移动．

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡　　　　　　移动．

③在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡　　　　　　移动．　

19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）⇌ CH3OH（g）△H．

①完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g）⇌ CH3OH（g）△H　　　　　　 kJ/mol；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（ H2）= 2.2mol•L﹣1，则CO的转化率为　　　　　　．

（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 H2 CO        C H3O H

浓度/（mol•L﹣1） 0.2 0.2         0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，试比较：温度T1　　　T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2）　　　　　　50．

③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是　　　　　　．

A．若达到新平衡时c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移动

B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L

C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动

D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．　

20.（8分）在一定条件下，xA + yB zC的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是：     

（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡         移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是    态。（填“气”、“液”、“固”）

（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是       热反应。

三、计算题（1小题，共计8分）

21．（8分）反应N2 （g）+ 3H2（g） 2NH3（g）  △H = -92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2)= 4mol/L，c (H2)= 8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：

（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？  

（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？

参考答案

一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

二．解答题（计算题8分，其余每空2分，共52分）

17. （1）①a：温度    b：催化剂

②温度升高化学反应速率加快；

反应物浓度增大化学反应速率加快；

使用合适的催化剂化学反应速率加快；

（2）①2H2O2     2H2O+O2↑；           ②接触面积

18．（1）①　0.03mol/（L•s）　  ② 30%　（2）60%   cd      （3）①正向　②不　③正向　

19.（1）①﹣127.4   ②40%；     （2）①=    ②＜  ＜    ③BC

20.（1）x+y>z     （2）逆向  （3）固或液   （4）放

21.（1）设N2的转化浓度为x mol/L。

N2   +   3H2      2NH3

开始浓度（mol/L） 4         8             0

转化浓度（mol/L） x        3 x            2x

平衡浓度（mol/L）4—x     8—3x           2x

求得    x=4mol/L×10%=0.4mol/L

所以  c (N2)= (4—0.4) mol/L =3．6mol/L

c (H2)=(8—3×0.4) mol/L =6．8mol/L

c (NH3)=2×0.4 mol/L =0．8mol/L

（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) ×100% =7．14%