2018-2019学年湖北省钢城四中高二上学期10月月考化学试题 Word版

钢城四中2018—2019（上）10月月考试卷

相对原子量：H:1   C:12    N:14    O:16     Na:23    Mg:24    Al:27

            S:32    Cl:35.5    Ca:40    Cu:64    Ag:108    

第Ⅰ巻   选择题（16题，共48分）

一、选择题（每小题一个选项，每题3分）

1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（   ）

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

D．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（    ）

A．酸与碱的中和反应    B．石灰石高温分解反应

C．镁和盐酸的反应      D．氧化钙和水的反应

3．在反应2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．v(B)＝0.3 mol/(L·s)      B．v(A)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)       D．v(D)＝1 .0mol/(L·s)

4．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(     ）

A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1             

B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2

C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3       

D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4

5. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（   ）

A.熔融状态下不导电             B.不是离子化合物，是含极性键的化合物

C.水溶液的导电能力很差         D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

6. 可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在500 ℃时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是(　　)

A．0.01 mol·L－1     B．0.02 mol·L－1      C．0.05 mol·L－1    D．0.15 mol·L－1

7. 已知H-H键能为436 kJ·mol-1，H-N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2＋3H22NH3   ΔH=－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（    ）

A．431 kJ·mol-1     B．946 kJ·mol-1        C. 649 kJ·mol-1      D．869 kJ·mol-1

8. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。

以下说法正确的是(　　)

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

9．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数         

A．不变  B．增大 C．减小    D．无法判断

10.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（  ）

A．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ/mol

B．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol

11. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ 　　　）。

①Na2CO3固体 ②BaCl2溶液 ③Na2S固体 ④CH3COONa固体 ⑤KNO3溶液 ⑥H2O ⑦NaCl溶液

A．①③④⑥  B．②④⑥⑦     C．②③④⑥     D.③④⑤⑦

12．同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A. 2A（l）+B（l）= 2C（g） ΔH1         B. 2A（g）+B（g）= 2C（g） ΔH2

C. 2A（g）+B（g）= 2C（l） ΔH3                 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l） ΔH4

13．已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；                △H1= - 393.5kJ/mol    

②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2= - 870.3kJ/mol  

③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；           △H3= - 285.8kJ/mol  

     则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol     B．-488.3 kJ/mol   C．-244.15 kJ/mol    D．+244.15 kJ/mol

14．向盛有50mL1.00mol•L﹣1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列不正确的是（   　）

A．该实验表明化学能可以转化为热能

　  B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol•L﹣1

　   C．V=50mL时，混合液的pH＞7

　 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+   

（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）

　  A. △H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1   C．△H1=△H2=△H3 D． △H1＞△H3＞△H2

16. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

A. 10 mol和10%      B. 20 mol和40%

C. 20 mol和20%      D. 20 mol和80%

第Ⅱ巻   填空题（共52分）

17．（23分 ）

I.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                            ．

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=﹣702kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=﹣182kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=　　      ．

（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A分别表示　      　（标识具体的物质及用量）

②E的大小对该反应的反应热　　（填“有”或“无”）影响．

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点          

（填“升高”“降低”）

II.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g) Y(g)＋3Z(g)

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5 mol•L－1•min－1；乙：v(Y)＝2 mol•L－1•min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol•L－1•min－1；丁：v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(　　)

A．无法确定  B．前者一定大于后者   C．前者一定等于后者  D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为____________________。

（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_______________。

III. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃(273K)、100 kPa的室内存放，它        （填写“会”或“不会”）变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由：                                                  

（已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。）

18．（11分）（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒     （填“能”、“不能”）．

③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表

a) 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　（保留小数点后一位）．

b) 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　．

a．实验装置保温、隔热效果差          

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（2）如图2所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体(2NO2N2O4,正反应为放热反应)，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解：

①A烧瓶中气体颜色　　，混合气体的平均分子量　　（填“变大”、“变小”、“不变”）．

②B烧瓶中气体颜色　   　，理由是　                       

19．(18分)

I.  在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为______热反应(填“吸”或“放”)， 

温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃

时，该反应的平衡常数数值为________。

（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动       b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动       d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因_______________________。

（4）保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量________(填“增大”，“减小”

或“不变”，下同)， CO2的浓度________

（5）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡

时容器中的CaCO3的质量为________ g。

II. 某同学分析Zn与稀H2SO4的反应，用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示

分析反应过程中的水滴数，请回答：

(1)由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率________(填“快”或“慢”)，主要原因是______________________________。

(2)由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是___________________________。

(3)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是______________________________________。

高二化学第一次月考试卷（选修4）答案

一．选择题（共48分）

二、填空题(52分)

18．（23分 ）

I （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-880kJ/mol

（2）+260 kJ/mol

（3）①反应物总能量   ②无（1分）   降低（1分）

II(1)0.03mol/(L.min)　         (2)丁＞乙＞甲＞丙　

(3)不（1分）　向右（1分）　 (4)D　  (5)c＝3b，a≥0　        (6)0.9＜c≤4.5

III会（1分），ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1×10－3－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)×10－3≈－0.38 kJ·mol－1<0，能自发进行。

19．（11分）

(1 )①偏小（1分）   ②不能（1分）

③a) -56.8 kJ/mol     b)abcd

（2）① 变深（1分）    变小（1分）   

②变浅（1分）      NH4NO3溶解于水吸热，使平衡正移，NO2浓度增大

20．(18分)

I  (1)吸（1分）　 0.2　  (2)bc　

(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短

　 (4)增大（1分）　　不变（1分）　(5)10

 (II)  (1)快（1分）　闭合K时，A中形成原电池，反应速率加快　

(2)断开K时，溶液中的c(H＋)大于闭合K时溶液中的c(H＋)　

(3)断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快