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【化学】湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题（解析版）
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湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题
一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）
1.下列电子式中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【详解】A.氮气分子中每个N原子最外层除形成共用电子对的电子外，还都含有一对电子，其电子式是，故A错误；
B.铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子并用[ ]括起来，铵根离子的电子式为，故B错误；
C.水是共价化合物，水分子的电子式是，故C错误；
D.氯化钠是离子化合物要写出阴阳离子形式，氯化钠的电子式，故D正确。
故选D。
2.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第二周期VIA族 B. 第二周期VA族
C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族
【答案】A
【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；
故选A。
3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
【答案】A
【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；
B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；
C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；
D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。
故选A。
4.下列物质属于共价化合物的是（ ）
A. NH4Cl B. H2SO4 C. I2 D. NaCl
【答案】B
【详解】A.NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；
B.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；
C.I2是由共价键形成的单质，不是化合物，故C错误；
D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。
故选B。
5.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】A.8号的右边是氟，氟的下一周期同主族的元素是氯，原子序数为17，故A正确；
B.9号的左边是氧，氧的下一周期同主族的元素是硫，原子序数为16，故B错误；
C.9号的右边是氖，氖的下一周期同主族的元素是氩，原子序数为18，故C错误；
D.7号是氮，氮的下一周期同主族的元素是磷，原子序数为15，故D错误。
故选A。
6.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
【答案】B
【解析】A. 均为IA族元素，最外层均有1个电子，A正确；B. 同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B错误；C. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；故选B。
8.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
原子半径
最高价或最低价
A. 元素④⑤形成化合物是离子化合物
B. 元素⑦位于第二周期第V族
C. 元素①⑧形成的化合物具有两性
D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Mg，则⑧为Al，据此答题。
【详解】由分析可知：①为O；②为Mg；③为Li；④为P；⑤为Cl；⑥为Na；⑦为N；⑧为Al。
A.元素④⑤可形成PCl3和PCl5，它们均为共价化合物，故A错误；
B.元素⑦为N元素，位于第二周期第VA族，故B错误；
C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，故C正确；
D.同一主族，从上至下最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故NaOH的碱性强于LiOH，故D错误。
故选C。
9.下列各组性质比较中，正确的是（ ）
沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 金属性：K＞Na＞Mg＞Al
气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A. ①②③ B. ③④⑤⑥
C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；
②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；
③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；
④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；
⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；
⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。
答案选B。
10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：d>c>b>a
B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。
11.下列化学用语或命名正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. 含有10个中子的氧原子的符号：818O
C. S2-的结构示意图
D. NH4Cl的电子式：
【答案】B
【解析】试题分析：试题分析：A、次氯酸的结构式：H—O—Cl， A 错误；B、原子的构成常用表示，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；C、S2-的结构示意图，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误。答案选B
12.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）
A. Na2O2 Na2O B. KClO NaOH
C. Br2 HBr D. HF H2O
【答案】B
【解析】A、氧化钠只有离子键，A错误；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B正确；C、溴和溴化氢均含有共价键，溴是单质，C错误；D、HF和H2O均是含有共价键的共价化合物，D错误，答案选B。
13.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 1与8 B. 9与11 C. 6与16 D. 12与17
【答案】D
【详解】A.原子序数为1和8的元素分别为H、O，能形成H2O、H2O2共价化合物，故A不选；
B.原子序数为9和11的元素分别为F、Na，能形成离子化合物NaF，故B不选；
C.原子序数为6和16的元素分别为C、S，能形成共价化合物CS2，故C不选；
D.原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选。
故选D。
14.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A. 原子序数：
B. 离子半径：
C. 原子最外层电子数：
D. 还原性：
【答案】B
【解析】分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。
详解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是Y＞X＞Z＞W，A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是W＞Z＞X＞Y，B错误；
C．主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，C正确；
D．同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性X＞Y、W2-＞Z-，D正确；
答案选B。
15.下列过程中，只破坏共价键的是（ ）
A. 酒精溶于水
B. HCl溶于水得盐酸
C. 将Na2SO4熔融呈液态
D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
【答案】B
【解析】试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中、共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．
解：A．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故A不选；
B．HCl发生电离，破坏共价键，故B选；
C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；
D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；
故选B．
16.下列对离子化合物的叙述正确的是（ ）
离子化合物一定是含有离子键的化合物
离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成
离子化合物熔点高，加热一定难分解
化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物
A. ①④ B. ②③ C. ①④②③ D. ①②③
【答案】A
【详解】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故①正确；
②离子化合物可能只含非金属元素，如铵盐，含金属元素和非金属元素的可能为共价化合物，如氯化铝，故②错误；
③一般离子化合物的熔点高，部分离子化合物加热易分解，如碳酸氢钠，氯化铵加热易分解，故③错误；
④在液态时导电的含自由移动的离子，则化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，故④正确。
所以叙述正确的是①④。
故选A。
17.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
A. B. CO2 C. NH4Cl D. CH4
【答案】A
【解析】
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答。
【详解】A.中含有C—H键和键，C—H键是极性共价键，键是非极性共价键，故A正确；
B.二氧化碳中氧原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以二氧化碳中只含极性共价键，故B错误；
C.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；
D.甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误。
故选A。
18.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电
C. 水溶液能导电 D. 具有较高熔点
【答案】B
【解析】试题分析：A、例如：HCl能溶于水，但是只存在共价键，故A错误；B、在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，故一定存在离子键，故B正确；C、在水溶液中导电，例如：HClO的水溶液能导电，但是只存在共价键，故C错误，此题选B。
19.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. N2
【答案】B
【详解】A.氯化镁中只含离子键，故A错误；
B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C.水分子中只含共价键，故C错误；
D.氮气分子中只含共价键，故D错误。
故选B。
20.下列说法正确的（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键化合物一定是共价化合物
C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
【答案】B
【解析】试题分析：A．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C．由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C错误；D．金属元素与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝，D错误，答案选B。
21.下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH
【答案】C
【解析】分析：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键。
详解：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键，只含有离子键的是MgCl2，答案选C。
22.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：K层最多容纳2个电子，A不正确；最外层电子数不能超过8个，所以选项B不正确；选项C中核外电子数不满足20，不正确，因此正确的答案选D。
23.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
24.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 中含有14个中子
B. 、、是同一种核素
C. H2O与D2O（重水）互称同位素
D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
【答案】D
【详解】A.14C中含有中子数=14-6=8，故A错误；
B.1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的氢元素的不同种核素，是三种核素，故B错误；
C.H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；
D.C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确。
故选D。
25.下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）
A. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
B. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
C. 酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】D
【详解】A.同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故A错误；
B.同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(OH)3，故B错误；
C.同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；
D.同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性O＞S，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性F＞O，因此非金属性：F＞O＞S，故D正确。
故选D
26.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
分析】原子都有达到稳定结构的趋势，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），从而达到8电子的稳定结构，非金属性就越强；最外层电子数越小越容易失去电子，金属性越强，据此答题。
【详解】A.该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，故不易得失电子，故A不选；
B.该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，故B不选；
C.该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，故C不选；
D.该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故D选。
故选D。
27.下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 中子数为20的氯原子： D. 的电子式：
【答案】B
【解析】A.H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；B.F-的结构示意图为，故C正确；C. 中子数为20的氯原子符号为，故C错误；D.NH3的电子式为，故D错误；本题选B。
28.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A. HCl的电子式为 B. Cl-的结构示意图
C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子
【答案】B
【详解】A.HCl中氢和氯共用一对共用电子对，电子式为：，故A错误；
B.Cl-的核内有17个质子，核外有18个电子，根据核外电子排布规律，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排8个电子，结构示意图为：，故B正确；
C.CO2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为，故C错误；
D.质量数为37的氯原子为，故D错误。
故选B。
29.已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数：Z＞Y＞X
B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z
D. 气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
【答案】D
【详解】已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，由酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知X为Cl元素，Y为为S元素，Z为P元素，则
A.X为Cl元素，Y为为S元素，Z为P元素，原子序数：X＞Y＞Z，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属活泼性：X＞Y＞Z，故B错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Z＞Y＞X，故C错误；
D.非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确。
故选D。
30.下列物质中，含有共价键的是（ ）
A. KCl B. CaO C. CO2 D. NaCl
【答案】C
【详解】A.KCl中只含离子键，故A错误；
B.CaO中只含离子键，故B错误；
C.CO2中只含共价键，故C正确；
D.NaCl中只含离子键，故D错误。
故选C。
二、填空题（本大题共3小题，共40.0分）
31.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A___；B___；C___；D___。
（2）D元素位于周期表中____周期____族，C2B2的电子式：___，所含化学键____。
（3）AB2的电子式______；写出AB2与C2B2反应的化学方程式____。
（4）画出B的原子结构简图____。
（5）电子式表示化合物C2D的形成过程：____。
【答案】(1). 碳 (2). 氧 (3). 钠 (4). 硫 (5). 三 (6). ⅥA (7). (8). 离子键和共价键 (9). (10). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ (11). (12).
【解析】根据元素的相关信息结合元素的核外电子排布以及元素在周期表中的相对位置首先判断出元素种类，然后结合题干问题以及单质及其化合物的性质分析解答。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C是Na。C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以B是氧元素，D是硫元素，则
（1）根据以上分析可知四种元素的名称分别是碳、氧、钠、硫；（2）S元素的原子序数是16，位于周期表中第三周期第ⅥA族；过氧化钠是离子化合物，电子式为，所含化学键类型有离子键和非极性键；（3）CO2是共价化合物，电子式为；CO2与过氧化钠反应的化学方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；（4）氧元素的原子序数是8，其原子结构示意图为；（5）硫化钠是离子化合物，其形成过程可以表示为。
32.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A_____；B____；C____；D____。D的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；AB2的电子式为_______；结构式为____；NH3的电子式_____；
【答案】(1). C (2). O (3). Na (4). Al (5). Al(OH)3 (6). (7). O=C=O (8).
【解析】
【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为O元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故C为Na元素，据此答题。
【详解】由分析可知，A、B、C、D为四种短周期主族元素分别为：C、O、Na、Al；Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为：O=C=O，NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为： C；O；Na；Al；Al(OH)3；；O=C=O；。
一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）
1.下列电子式中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【详解】A.氮气分子中每个N原子最外层除形成共用电子对的电子外，还都含有一对电子，其电子式是，故A错误；
B.铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子并用[ ]括起来，铵根离子的电子式为，故B错误；
C.水是共价化合物，水分子的电子式是，故C错误；
D.氯化钠是离子化合物要写出阴阳离子形式，氯化钠的电子式，故D正确。
故选D。
2.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第二周期VIA族 B. 第二周期VA族
C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族
【答案】A
【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；
故选A。
3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
【答案】A
【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；
B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；
C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；
D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。
故选A。
4.下列物质属于共价化合物的是（ ）
A. NH4Cl B. H2SO4 C. I2 D. NaCl
【答案】B
【详解】A.NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；
B.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；
C.I2是由共价键形成的单质，不是化合物，故C错误；
D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。
故选B。
5.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】A.8号的右边是氟，氟的下一周期同主族的元素是氯，原子序数为17，故A正确；
B.9号的左边是氧，氧的下一周期同主族的元素是硫，原子序数为16，故B错误；
C.9号的右边是氖，氖的下一周期同主族的元素是氩，原子序数为18，故C错误；
D.7号是氮，氮的下一周期同主族的元素是磷，原子序数为15，故D错误。
故选A。
6.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
【答案】B
【解析】A. 均为IA族元素，最外层均有1个电子，A正确；B. 同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B错误；C. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；故选B。
8.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
原子半径
最高价或最低价
A. 元素④⑤形成化合物是离子化合物
B. 元素⑦位于第二周期第V族
C. 元素①⑧形成的化合物具有两性
D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Mg，则⑧为Al，据此答题。
【详解】由分析可知：①为O；②为Mg；③为Li；④为P；⑤为Cl；⑥为Na；⑦为N；⑧为Al。
A.元素④⑤可形成PCl3和PCl5，它们均为共价化合物，故A错误；
B.元素⑦为N元素，位于第二周期第VA族，故B错误；
C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，故C正确；
D.同一主族，从上至下最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故NaOH的碱性强于LiOH，故D错误。
故选C。
9.下列各组性质比较中，正确的是（ ）
沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 金属性：K＞Na＞Mg＞Al
气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A. ①②③ B. ③④⑤⑥
C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；
②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；
③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；
④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；
⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；
⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。
答案选B。
10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：d>c>b>a
B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。
11.下列化学用语或命名正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. 含有10个中子的氧原子的符号：818O
C. S2-的结构示意图
D. NH4Cl的电子式：
【答案】B
【解析】试题分析：试题分析：A、次氯酸的结构式：H—O—Cl， A 错误；B、原子的构成常用表示，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；C、S2-的结构示意图，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误。答案选B
12.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）
A. Na2O2 Na2O B. KClO NaOH
C. Br2 HBr D. HF H2O
【答案】B
【解析】A、氧化钠只有离子键，A错误；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B正确；C、溴和溴化氢均含有共价键，溴是单质，C错误；D、HF和H2O均是含有共价键的共价化合物，D错误，答案选B。
13.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 1与8 B. 9与11 C. 6与16 D. 12与17
【答案】D
【详解】A.原子序数为1和8的元素分别为H、O，能形成H2O、H2O2共价化合物，故A不选；
B.原子序数为9和11的元素分别为F、Na，能形成离子化合物NaF，故B不选；
C.原子序数为6和16的元素分别为C、S，能形成共价化合物CS2，故C不选；
D.原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选。
故选D。
14.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A. 原子序数：
B. 离子半径：
C. 原子最外层电子数：
D. 还原性：
【答案】B
【解析】分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。
详解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是Y＞X＞Z＞W，A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是W＞Z＞X＞Y，B错误；
C．主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，C正确；
D．同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性X＞Y、W2-＞Z-，D正确；
答案选B。
15.下列过程中，只破坏共价键的是（ ）
A. 酒精溶于水
B. HCl溶于水得盐酸
C. 将Na2SO4熔融呈液态
D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
【答案】B
【解析】试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中、共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．
解：A．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故A不选；
B．HCl发生电离，破坏共价键，故B选；
C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；
D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；
故选B．
16.下列对离子化合物的叙述正确的是（ ）
离子化合物一定是含有离子键的化合物
离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成
离子化合物熔点高，加热一定难分解
化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物
A. ①④ B. ②③ C. ①④②③ D. ①②③
【答案】A
【详解】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故①正确；
②离子化合物可能只含非金属元素，如铵盐，含金属元素和非金属元素的可能为共价化合物，如氯化铝，故②错误；
③一般离子化合物的熔点高，部分离子化合物加热易分解，如碳酸氢钠，氯化铵加热易分解，故③错误；
④在液态时导电的含自由移动的离子，则化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，故④正确。
所以叙述正确的是①④。
故选A。
17.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
A. B. CO2 C. NH4Cl D. CH4
【答案】A
【解析】
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答。
【详解】A.中含有C—H键和键，C—H键是极性共价键，键是非极性共价键，故A正确；
B.二氧化碳中氧原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以二氧化碳中只含极性共价键，故B错误；
C.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；
D.甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误。
故选A。
18.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电
C. 水溶液能导电 D. 具有较高熔点
【答案】B
【解析】试题分析：A、例如：HCl能溶于水，但是只存在共价键，故A错误；B、在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，故一定存在离子键，故B正确；C、在水溶液中导电，例如：HClO的水溶液能导电，但是只存在共价键，故C错误，此题选B。
19.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. N2
【答案】B
【详解】A.氯化镁中只含离子键，故A错误；
B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C.水分子中只含共价键，故C错误；
D.氮气分子中只含共价键，故D错误。
故选B。
20.下列说法正确的（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键化合物一定是共价化合物
C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
【答案】B
【解析】试题分析：A．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C．由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C错误；D．金属元素与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝，D错误，答案选B。
21.下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH
【答案】C
【解析】分析：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键。
详解：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键，只含有离子键的是MgCl2，答案选C。
22.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：K层最多容纳2个电子，A不正确；最外层电子数不能超过8个，所以选项B不正确；选项C中核外电子数不满足20，不正确，因此正确的答案选D。
23.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
24.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 中含有14个中子
B. 、、是同一种核素
C. H2O与D2O（重水）互称同位素
D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
【答案】D
【详解】A.14C中含有中子数=14-6=8，故A错误；
B.1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的氢元素的不同种核素，是三种核素，故B错误；
C.H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；
D.C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确。
故选D。
25.下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）
A. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
B. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
C. 酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】D
【详解】A.同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故A错误；
B.同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(OH)3，故B错误；
C.同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；
D.同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性O＞S，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性F＞O，因此非金属性：F＞O＞S，故D正确。
故选D
26.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
分析】原子都有达到稳定结构的趋势，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），从而达到8电子的稳定结构，非金属性就越强；最外层电子数越小越容易失去电子，金属性越强，据此答题。
【详解】A.该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，故不易得失电子，故A不选；
B.该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，故B不选；
C.该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，故C不选；
D.该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故D选。
故选D。
27.下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 中子数为20的氯原子： D. 的电子式：
【答案】B
【解析】A.H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；B.F-的结构示意图为，故C正确；C. 中子数为20的氯原子符号为，故C错误；D.NH3的电子式为，故D错误；本题选B。
28.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A. HCl的电子式为 B. Cl-的结构示意图
C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子
【答案】B
【详解】A.HCl中氢和氯共用一对共用电子对，电子式为：，故A错误；
B.Cl-的核内有17个质子，核外有18个电子，根据核外电子排布规律，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排8个电子，结构示意图为：，故B正确；
C.CO2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为，故C错误；
D.质量数为37的氯原子为，故D错误。
故选B。
29.已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数：Z＞Y＞X
B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z
D. 气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
【答案】D
【详解】已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，由酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知X为Cl元素，Y为为S元素，Z为P元素，则
A.X为Cl元素，Y为为S元素，Z为P元素，原子序数：X＞Y＞Z，故A错误；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属活泼性：X＞Y＞Z，故B错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Z＞Y＞X，故C错误；
D.非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确。
故选D。
30.下列物质中，含有共价键的是（ ）
A. KCl B. CaO C. CO2 D. NaCl
【答案】C
【详解】A.KCl中只含离子键，故A错误；
B.CaO中只含离子键，故B错误；
C.CO2中只含共价键，故C正确；
D.NaCl中只含离子键，故D错误。
故选C。
二、填空题（本大题共3小题，共40.0分）
31.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A___；B___；C___；D___。
（2）D元素位于周期表中____周期____族，C2B2的电子式：___，所含化学键____。
（3）AB2的电子式______；写出AB2与C2B2反应的化学方程式____。
（4）画出B的原子结构简图____。
（5）电子式表示化合物C2D的形成过程：____。
【答案】(1). 碳 (2). 氧 (3). 钠 (4). 硫 (5). 三 (6). ⅥA (7). (8). 离子键和共价键 (9). (10). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ (11). (12).
【解析】根据元素的相关信息结合元素的核外电子排布以及元素在周期表中的相对位置首先判断出元素种类，然后结合题干问题以及单质及其化合物的性质分析解答。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C是Na。C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以B是氧元素，D是硫元素，则
（1）根据以上分析可知四种元素的名称分别是碳、氧、钠、硫；（2）S元素的原子序数是16，位于周期表中第三周期第ⅥA族；过氧化钠是离子化合物，电子式为，所含化学键类型有离子键和非极性键；（3）CO2是共价化合物，电子式为；CO2与过氧化钠反应的化学方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；（4）氧元素的原子序数是8，其原子结构示意图为；（5）硫化钠是离子化合物，其形成过程可以表示为。
32.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A_____；B____；C____；D____。D的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；AB2的电子式为_______；结构式为____；NH3的电子式_____；
【答案】(1). C (2). O (3). Na (4). Al (5). Al(OH)3 (6). (7). O=C=O (8).
【解析】
【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为O元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故C为Na元素，据此答题。
【详解】由分析可知，A、B、C、D为四种短周期主族元素分别为：C、O、Na、Al；Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为：O=C=O，NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为： C；O；Na；Al；Al(OH)3；；O=C=O；。
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