2018-2019学年湖北省襄阳市第四中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省襄阳市第四中学高二上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Zn 65一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共21题）1．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是(     )A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ· mol−1B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=−127 kJ· mol−1C．HgO(s)Hg(l)+O2(g)　ΔH=+91 kJ· mol−1D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l)　ΔH=−98 kJ· mol−13．分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有(　　)A．1种       B．2种      C．3种          D．4种4．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是(　　)A．2种       B．3种       C．4种       D．5种5．下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A.只有①③    B.只有①②    C.只有②③    D.①②③6.下列关于反应能量的说法正确的是　A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B.若一定条件下,AB　ΔH<0,说明A物质比B物质稳定C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol    H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量7.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是　A. c(OH-)/c(NH3·H2O)       B. c(NH3·H2O)/c(OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘积      D. n(OH-)8．下列表达正确的是（　　）A．：B．的电子式：C．As的简化电子排布式：[Ar]D．中子数为6，质子数为7的核素：9．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱10．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（    ）A．Al是该电池的负极            B．电子流动方向为：负极→海水→正极C．海水中的Cl－向负极移动       D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－11．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（     ）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3    　　　　　　B．HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱12．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（  ）A． Na和O2    B． Fe和稀HNO3    C． Cu和FeCl3溶液    D． Na2CO3和稀HCl13．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（   ）A． 用装置甲制备氨气    B． 用装置乙除去氨气中少量水C． 用装置丙收集氨气    D． 用装置丁吸收多余的氨气14．现有三个热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/molC．－2228.9 kJ/mol D．＋191 kJ/mol15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　　）
A．室温下，1L0. 1 mol/L的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
B．常温下，20gD2O中 所含质子数均为10NA
C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D．1 mol C6H6分子中碳碳双键数为3NA16．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(    )A． 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B． 组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1C． 40min时，表格中T2对应的数据为0.18D． 0~10min内，CH4的降解速率:①>②17．某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是(    )A． 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2B． 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C． 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D． 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应18．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ119．有关SO2的性质，下列说法不正确的是A．能使品红溶液褪色      B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4    D．一定条件下能与O2反应生成SO320．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(     )A. ①③②④         B. ①③④②        C. ③④②①       D. ③①②④21．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(     )A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2OC. 阴极的电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O 二、填空题（共58分）22．（10分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1） 已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A.NaNO2被还原                       B.维生素C具有还原性C.还原性: 维生素C > Fe2+         D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。A. 焰色反应              B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液  D.分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。23.（9分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________24．（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：(1)某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用200ml和250ml容量瓶各一个来配制，你认为该提议           (填“合理”、“不合理”)。(2)实验中要配制0.5mol·L-1 H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸    ____ml。Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为____       ___。(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有            、            和            (填SO2表现出的性质)。(3)打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加             溶液，该试剂的作用是                                           。 25．（9分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：(1) 电源的N端为_________极；(2) 电极b上发生的电极反应为______________________________________；(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。 26．（12分）实验室常用如图1所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题： (1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。  (2)试管a中发生反应的化学方程式是___                       ____________，反应类型是___     _____，通常加入几片碎瓷片，其作用是_____________    _____。 (3)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。  （图1）                。27．（6分）依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。(3)外电路中的电子是从________极流向________极。(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。。          参考答案 1．D  2．D  3．A   4．C    5．D   6．A    7．B   8．D9．B10．B11．A12．C13．D14．A15．B 16．A17．C18．B 19．C20．B21．D 22．(1).     (2). NaNO2    (3). 0.75NA    (4). D    (5). BC    (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-23．（1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D；（4）△H1＝△H2<△H3；（5）不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；24．  不合理  6.8  分液漏斗  氧化性  漂白性  还原性  品红  检验混合气体中SO2是否完全除尽25. 正  2I--2e- = I2  5.6 L  溶液变蓝  增大  减小26．(1)乙醇　乙酸(2)C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O　取代反应　防暴沸(3)试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体27．(1)Zn　CuCl2溶液(2)正　Cu2＋＋2e－―→Cu　Zn―→Zn2＋＋2e－(3)Zn　Cu　(4)Zn　不