2019-2020学年河北省大名一中高二上学期第一次月考化学试题 word版
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）
1．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）
A．降低反应所需的活化能
B．使反应体系的活化分子百分数增大
C．体系中活化分子总数不变
D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
2．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O。下列说法中不正确的是( )
A． O2发生的反应是还原反应
B． 正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C． 乙醇在正极发生还原反应
D． 其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===CH3CHO＋2H＋
3.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1
②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2
③ ΔH＝88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是( )
A． ΔH1>ΔH2
B． NBD的能量比Q的能量高
C． NBD比Q稳定
D． NBD转化为Q是吸热反应
4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F 键。已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F 、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A． －1 780 kJ·mol－1 B． 1 220 kJ·mol－1
C． －1 220 kJ·mol－1 D． 1 780 kJ·mol－1
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
6．下列实验装置符合实验目的的是( )
目的 | 粗铜的精炼 | 验证NaCl溶液(含酚酞)的产物 |
装置 | ||
选项 | A | B |
目的 | 在铁制品上镀铜 | 构成原电池 |
装置 | ||
选项 | C | D |
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是( )
A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
8．铁在下列情况下腐蚀最快的是
A．将铁和锡连接后放入海水中 B．铁放入海水中
C．将铁和锌连接后放入海水中 D．将铁和锌连接后放入淡水中
9．下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）
A．③④⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥
10．我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（ ）
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗
11．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体
（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ）
A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
12．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn + 2MnO2 + H2O＝ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol
D．电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e－ ＝ 2MnO(OH) + 2OH－
13.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变
B．K越大，化学反应速率越快
C．K越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K
14.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )。
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
15．当反应：Cl2(g)＋S(s)SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是( )。
16.紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )。
A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
B．O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．容积内气体的密度不变
17.在密闭容器中进行A（g）+2B(s) 2C(s)+3D(s) ΔH>0的反应，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态
C.温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大
D.温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变
18.COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0
下列有关说法不正确的是( )
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
B．当反应达平衡后，恒温恒压条件下再通入Ar，COCl2的转化率不变
C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
19．反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( )
A．(NH3)= 0.002mol/(L·s) B．(O2)= 0.01mol/(L·s)
C．(NO)= 0.008mol/(L·s) D．(H2O)= 0.004mol/(L·s)
20．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
21．下图为反应N2+3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ）
A压强 B 温度 C 反应时间 D N2的浓度
22．在2A + B3C + 4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．υA=0.5mol·L－1·min－1 B．υB=0.3mol·L－1·min－1
C．υC=0.8mol·L－1·min－1 D．υD=1mol·L－1·min－1
23．对于密闭容器中进行的反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
24．某温度下，反应SO2(g) + O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001
25．在一容积可变的密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率减少
C．物质B的质量分数减小 D．化学计量数关系a＞b
二、填空题（共4题，共50分）
26.（10分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出________热量。
(2)如图装置中缺少的一种玻璃仪器是________，碎泡沫塑料的作用________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27．(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为________________________。
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________
丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________。
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。
28．（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________________________；
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
______________________________________ ；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________________________________________________________________________________。
29．（10分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，
下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电
性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为 。
高二月考化学答案
一 选择题
1-5 BCBCA 6-10 BCAAB 11-15 DDCAA 16-20 BDBAB 21-25 CBBCA
二 填空题
26.（10分，每空2分）
(1)5.73 kJ
(2)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热的作用
(3)实验过程中难免有热量散失（合理即给分）
(4)偏大
27（14分，每空2分）
(1)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)4.48 12.8
(4)负 饱和氯化钠溶液或食盐水 铁
28（16分）
(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu（1分） Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（1分）
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（2分）
(3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任意两种，合理即可，共2分)
(4)①30 10 17.5 （各2分）②灰黑 暗红（各1分，合理即给分）
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积（2分）
29．（10分，每空2分）
（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol-1 b
（2）B D
（3）
（4）N2＋6H+＋6e－＝2NH3
