2019-2020学年河北省安平中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

安平中学2019---2020学年上学期第一次月考

高二化学试题

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Al:27  Cu:64   N:14  Mg:24

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷(50分)

一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分。）

1. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A．①②                                  B．①③ 

C．②③                                  D．③④

2. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是(　　)

①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④增大反应物浓度

A．①②                                    B．②③      

C．①②③                                    D．①②④

3. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉；

②加入少量NaNO3固体；

③加入少量CuSO4固体；

④加入少量CH3COONa固体；

⑤加热；

⑥将稀硫酸换成98%硫酸，

其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）

A．①③④                                  B．①③⑤ 

C．②④⑤                                  D．②⑤⑥

4. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小

B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率

C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变

D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

5.  在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的(       )

A．平均相对分子质量增大 

B．平均相对分子质量减小 

C．密度减小   

D． 气体压强增大

6.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.4 mol/（L•s） 

B．v（B）=0.8 mol/（L•s）

C．v（C）=1.2 mol/（L•s） 

D．v（D）=0.7 mol/（L•s）

7. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）                                         

A．2                           B．3       

C．4                                  D．5

8. 500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO2的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

9.  2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（　　）

A．z=2

B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C．2s时C的体积分数为2/7

D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

10.  可逆反应A（s）+B（g）2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（　　）

A．保持温度不变，减小压强 

B．保持恒温恒容，充入氦气

C．其它条件不变时，升高温度 

D．其它条件不变时，加入少量A

11.  如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是(      )

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

C．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol

D．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L

12.  可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

13.  下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ·mol﹣1

B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ·mol﹣1

C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ·mol﹣1

D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ·mol﹣1

14.  在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB

15.  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（　　）

A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a

B．a、b、c三点的平衡常数相同

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1

16. 一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是(　　)

A．24%　　　　　                       B．30%

C．60%                                         D．48%

17.  在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．X2为0.2mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L

D．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L

18.  一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)  ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(       )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

19.  在温度不变、恒容的容器中进行反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)   △H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（  ）

A．等于10 s                  B．等于12 s 

C．大于12 s                 D．小于12 s

20.  某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（   ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

21.  向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(       )

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡    

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应          

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

22.  氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(       )

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C. 通入H2的一极是负极

D. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O

23.  某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(       )

A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

24.  一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是（     ）

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－

25.  有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（      ）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

第Ⅱ卷 （50分）

26．(12分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，化学反应③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g),，其平衡常数为K3,在温度为973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________。

A．缩小反应容器的容积      

B．扩大反应容器的容积     

C．升高温度

D．使用合适的催化剂      

E．设法减小平衡体系中CO的浓度

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是_____________。②图乙t2时刻改变的条件是___________。

27．(12分)工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表；

(1)前10  min中利用N2表示的反应速率为________________。

(2)该温度下，此反应的平衡常数的值K＝______________。

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(4)该温度下，在上述平衡体系中再通入2 mol NH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)______4.5 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。

(5)由上表中的实验数据计算得到 “浓度－时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c(N2)t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为________。

28.(14分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4时脱氮效果最佳，此时对应的脱氮反应的化学方程式为_____。

② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂下制备二甲醚，其反应为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为        ；ΔH         0(填“>”“<”或“=”)。

② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。

③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是        。

A．一氧化碳的转化率减小    

B．容器的压强增大   

C．化学平衡常数K值减小

D．逆反应速率先增大后减小  

E．混合气体的密度增大

29(12分）．依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是_______（填化学名称）；电极Y的材料是________（填化学名称）。                              

②Y电极发生的电极反应式为：______________。 

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

试卷答案

1.B    2.B    3.B    4.C    5.A    6.A   7.A    8.A  9.D  10.A   11.D   12. D   13.A  14.C  15.D    16.A   17.D    18.C    19.C   20.B    21.B   22.B   23.D  24.C   25.D 

26.（12分）

答案：(1)吸热　　(2)K3＝　  吸热

 (3)CE　(4)①增大压强(或使用催化剂)　②降低温度(或设法分离出H2)

27.（12分）

答案：(1)v(N2)＝0.08 mol·L－1·min－1　(2)　(3)＞　(4)＜　(5)乙　B

28. （14分）

答案  （1） NO、NO2      8NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O    Mn、200℃左右

（2） a>b>c  <    CD

29.答案

（1）①铜（ 1分 ）  碳（石墨、金、铂、银）（1分）  ②  Fe3＋＋e－＝Fe2＋  

（2））① 正  ②  CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O  ③  80NA    448