2019-2020学年河北省承德第一中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题 word版
展开承德一中2019-2020学年度第一学期第二次月考
高二化学试卷
总分 100分
一、选择题（每题2分，共50分）
- 氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体 D.互为同素异形体
- 下列各组式子表示的物质不相同的是
A．CH3CH2CH3，C3H8 B．—NO2，NO2
C． ， D． ，
- 下列基团中，-CH3、－OH、–COOH、-C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
- 由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是
A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代
- 只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯 乙酸 四氯化碳 B．乙醇 乙醛 乙酸
C．乙醛 乙二醇 硝基苯 D．苯酚 葡萄糖 蔗糖
- 1，4—二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成：
则烃A为
A．1—丁烯 B．1，3—丁二烯 C．乙炔 D．乙烯
- 萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2一硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（ ）
A．2，5一二甲基萘 B．1，4一二甲基萘
C．4，7一二甲基萘 D．1，6一二甲基萘
- 关于有机物（结构简式如图）的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．系统名称是2，4—二甲基—4—戊烯
B．分子中最多有5个碳原子在同一平面上
C．它与甲基环己烷互为同分异构体
D．该有机物的一氯取代产物共有4种
- 有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
- 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 mol 1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为 NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
- 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱如图，峰面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
- 下列实验操作不能实现实验目的的是（ ）
选 项 | 操 作 | 目 的 |
A | 食醋浸泡水垢 | 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 |
B | 向海带灰中加入四氯化碳 | 萃取出碘单质 |
C | 苯中加入溴水，充分振荡静置 | 判断苯环中是否存在碳碳双键 |
D | 钠分别与水和乙醇反应 | 乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 |
- 有下列物质：①碘水、②银氨溶液、③溶液、④稀硫酸、⑤浓，在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂，判断使用的试剂及其先后顺序为（ ）
A．④①③② B．①④②③ C．⑤①③② D．①⑤②③
- 关于，下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为，每摩尔该物质充分燃烧需消耗
B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应
C．分别与足量、、反应，生成物均为
D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应
- 下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4（熔融）==== Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3Na＋＋HCO
C．H3PO43H＋＋PO
D．HF＋H2OF－＋H3O＋
- 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | HClO | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | SO2 |
- 10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
- 下列叙述正确的是( )
A.某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B. 25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
- 下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH -水解平衡有影响的是（ ）
A.H+ B. C.
- 从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )
A.升高温度平衡正向移动
B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色
C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色
D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色
- 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.4 ℃时,纯水的pH=7
B. 温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
- 下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C.使酚酞溶液呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
- 下列说法中正确的是( )
A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液
B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变
D. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
- 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体
④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
- 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
II卷（50分，每空2分）
- （10分）(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
① 若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。
②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。
(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）= 。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________；
- （12分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）写出H2CO3电离方程式 平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
（3）①CH3COO－、②HCO3—、③CO32—、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）_______________________
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。
（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式
- （12分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
- （16分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：
已知：a.A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，
b．RCOOR′＋R″OH→RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。请回答下列问题：
(1)A的结构简式是________________。
(2)B中的官能团名称是______________。
(3)D―→E的反应类型是____________。
(4)①乙酸与化合物M反应的化学方程式是___________________。
②G―→聚酯纤维的化学方程式是_________________。
(5)E的名称是________________。
(6)G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种。
①苯环上只有两个取代基；
②1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7)写出由合成的流程图(注明反应条件)。
承德一中2019-2020学年度第一学期第二次月考
高二化学试卷答案
1~5 C B C B A 6~10 D D C D A 11~15 D B A C D
16~20 D B D A D 21~25 C B C C D
26. (10分)
(1) ①a2<a1<a3 ②H2SO4
(2) 3 1.0*10-5 HA＋OH－===A－＋H2O
27. （12分）（1）
（2）CH3COOH>H2CO3>HClO
（3）③④②①
（4）大于 CO2 +H2O+ ClO— = HClO + HCO3—
28.（12分）
（1）使生成乙醇蒸气的速率加快
（2）放热 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3） b a 冰水
29.（16分） (1)CH3OH (2)酯基、碳碳双键 (3)取代反应 (4)①CH3COOH＋CH≡CH―→CH3COOCH===CH2
② (5)对二甲苯(1，4－二甲苯) (6)12 (7)
